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拉瓦錫實驗裝置改進
發布時間：2022-10-30 07:22:39㈠ 質量守恆定律說課稿
質量守恆定律說課稿 篇1
一、教材的地位和作用
在質量守恆定律之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是並沒有涉及到反應物與生成物之間量的關系。而本節課是從生成何種物質向生成多少質量物質的一個過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應。
二、教學目標
[知識與技能]
(1)理解質量守恆定律的內容。
(2)學會應用質量守恆定律解釋一些簡單的實際問題。
[過程與方法]
在發現質量守恆定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。
[情感態度價值觀]
在實驗探究活動中，進一步形成勤於思考、樂於鑽研和善於合作的學習品質。
三、教學重、難點
重點：質量守恆定律的科學探究過程
難點：理解質量守恆定律的內容及應用
四、學法指導
根據本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節課應充分發揮學生的主體作用，教師提出問題後，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然後進行實驗驗證，得出結論，並相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。
五、教學過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒後質量是否會變化?
生：減少了。
師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節課的內容《質量守恆定律》。
師：由學生來做兩個探究實驗。
1、CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4
2、CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2
師：同學們，反應前後的質量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)。
師：那麼我們共同來分析一下為什麼反應前後的質量相等?
師生： m反應前 m反應後。
裝置 裝置。
沒有參與反應的物質 沒有參與反應的物質。
參與反應的反物質 生成的生成物。
師生：根據剛才的推導，我們總結出質量守恆定律：參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應後，生成了2gC，求生成的D的質量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應，反應結束後，B反應完了，A還有2g剩餘，求生成C的質量
生：1、生成D的質量為6g ;2、生成C的質量為13g;
師：質量守恆定律中的三個關鍵詞：參與、生成、總和。
師：再由學生來做一個探究實驗。
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個反應前後的質量相等嗎?
生：反應後的質量減少了(通過天平的擺動)
師：為什麼這個反應前後的質量不相等?是不是不符合質量守恆定律
生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了
師：要使此化學反應能成功演示出質量守恆定律，如何改進實驗裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應放在密封的裝置中進行
師：我們思考一下前面的實驗，為什麼CuSO4 + NaOH →Cu(OH)2 + Na2SO4 的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3 + HCl→CaCl2 + H2O + CO2 的實驗在密封的體系中進行?
生：因為前者反應中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而後者反應中生成了二氧化碳氣體
師：其實一切化學反應都符合質量守恆定律
師：讓學生閱讀《質量守恆定律的發現》，提出問題「為什麼做同樣的實驗，波義耳的結論與拉瓦錫的結論不同?」
生：Hg + O2 → Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗，所以mHg<mhgo，而拉瓦錫改進了實驗裝置，使反應裝置密封，所以得出質量守恆定律</mhgo。
師生：對於有氣體生成或有氣體參與的化學反應，要成功的演示質量守恆定律，應在密封的裝置中進行
師：1、加熱10g的KClO3 和 MnO2 的混合物，反應後稱得殘留物的質量總和為9、52g，則生成O2的質量為多少克
2、用質量守恆定律解釋：鎂條在空氣中燃燒後，生成的白色粉末的質量比原來的鎂條的質量大
3、用質量守恆定律解釋：高錳酸鉀受熱分解後，剩餘的固體的質量比原反應物的質量減輕了
六、板書：
質量守恆定律
一、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
1、定律關鍵詞：「參與、生成、總和」
2、一切化學反應都符合質量守恆定律
3、對於有氣體參與和有氣體生成的化學反應，要成功演示質量守恆定律，必須在密封的裝置中進行。
①在本節中你是怎樣調研學生的學習起點和障礙點?
學生課外預習，上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調查學生的學習起點和障礙點
學生上課時先給學生做預習習題，通過做題的情況，了解學生的學習起點和障礙點
課後做習題鞏固情況及學生課後問老師的問題情況調查學生的學習起點和障礙點
②學生的學習起點和障礙點是什麼?
學生的學習起點：學生在前面已經學習了物質的組成，構成物質的微粒，物質化學式的書寫，化學反應中的反應物生成物等等，為本節課學習化學反應中的質量守恆定律打下了基礎，這就是本節課學生的學習起點。
學生的學習障礙點：在學習這一課之前，學生不知道化學反應中反應物與生成物之間量的關系，所以本節課一定要讓學生理解在化學反應中反應物生成物的質量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學生了解質量守恆，才能讓學生真正理解此定律。
質量守恆定律說課稿 篇2
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質量守恆定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質在化學反應中質量關系的理論依據。本節內容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節內容之前學生已經學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應中物質發生「質」的變化有了初步認識；通過這節課的'教學，引導學生對化學反應的認識從「質」過渡到「量」；並為化學方程式的書寫、計算構建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教材內容分析
本節課是義務教育課程標准人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質量守恆定律》的第一課時，包括質量守恆定律的涵義、質量守恆的原因及應用。教材不是從定義出發，把「質量守恆定律」強加給學生，而是「立足實際操作，以學生的發展為中心」，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗並得出化學反應的規律。
3、教學目標設計
①學生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質。初步掌握了一些簡單的化學反應。
②學生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處於啟蒙階段。
③學生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處於比較興奮、好奇狀態，具有較強的探究慾望。
根據以上學生情況以及教材內容，確定以下教學目標：
（1）知識與技能
①能正確說出並理解質量守恆定律的內容；
②能通過實驗進行探究，並對現象、結果進行分析和初步歸納。
（2）過程與方法
①通過對化學反應前後物質質量是否發生變化的探究，培養學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；
②通過設計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養學生邏輯推理、綜合分析的能力。
（3）情感態度價值觀
①通過對質量守恆定律內涵的理解，體會化學變化中「變」與「不變」的辨證統一觀點；
②通過探究過程培養學生的合作意識及勤於思考、嚴謹求實、勇於創新和實踐的科學精神。
4、教學重點與難點
重點：質量守恆定律的探究
難點：質量守恆定律的理解及應用
二、說教法
1、情境激趣法：創設問題情境，激發學習興趣，調動學生的學習動力。
2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現象，探究質量守恆定律。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助於學生掌握化學反應的本質及質量守恆定律的實質。
4、歸納、演繹法：通過學生對實驗現象的歸納和邏輯推導，最終得出質量守恆定律的結論。
三、說學法
實驗探究法
四、教學程序
1、創設情境、激趣導入。（本環節用時約1分鍾）
上課之初，以兩幅反應圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。（本環節用時約20分鍾）
這一環節我首先讓學生大膽假設，然後採用兩個探究實驗組織教學。
實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前後質量的測定。
實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前後質量的測定。
在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，並適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發揮自己的想像力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質。同時還培養了學生的合作意識。
3、回應反饋、得出結論（本環節用時約10分鍾）
實驗結束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論並選派代表匯報實驗結果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最後師生共同得出結論：質量守恆的內容，然後引導學生結合自己探究過程分析質量守恆定律概念中的關鍵詞並輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：「參加化學反應」的理解。
4、互動深化、突破難點（本環節用時約11分鍾）
措施一：多媒體動畫模擬
[創設問題]：為什麼在化學反應中質量守恆？如何從微觀角度來認識質量守恆定律？激發學生的認知沖突。
然後師生共同分析，得出守恆的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數目、質量都沒有改變。
5、互動小結、體驗成功（本環節用時約3分鍾）
質量守恆定律說課稿 篇3
一、說教材
本節課是義務教育課程標准粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節化學方程式的第一課時，包括質量守恆定律的涵義、質量守恆的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質量守恆定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿於整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從「質」到「量」的過渡，也為之後化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據新課標的精神、教材的編寫意圖、本節的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：
（1）知識與技能：通過實驗探究認識質量守恆定律，了解常見化學反應中的質量關系；認識一切化學反應中，反應前後原子的種類和數目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養學生動手能力及觀察分析問題的能力。
（2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。
（3）情感態度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發展學生善於合作的科學精神和實事求是的科學態度。
3、教學重點、難點
教學重點：通過實驗探究認識質量守恆定律。
教學難點：從微觀角度解釋質量定律及質量守恆定律的應用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：「科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發現它們，獨立地掌握它們。」在學習本節課內容之前，學生的化學知識和對於化學探究學習方法的了解都屬於啟蒙階段，若探究過程不符合學生現有的認知水平和心理特點，過於放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節課我採用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處於啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處於比較興奮、好奇狀態，我緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發現問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養能力。
（2）合作學習法：通過合作探究，培養學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：「一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發現真理」。
四、說教學過程
1、教學流程設計如下：
2、教學過程
（1）創設情境、引發問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。
（提問）上述反應為什麼屬於化學反應？
反應前後物質的種類發生了變化，那麼，化學反應前後物質的總質量是否發生變化？請同學們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發求知慾。產生學習興趣和探究的慾望。
（2）實驗探究、引導發現
把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗並檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、後質量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、後質量的測定
引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規律稱為質量守恆定律。
設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現象的能力並發展學生善於合作的科學精神和實事求是的科學態度。
（3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數目和質量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規律——質量守恆定律。
設計意圖：學生通過自己設計並成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬於自己的認知體系。
（4）再次設疑，實驗探究
質量守恆定律是否具有普遍的意義？
指導學生分組進行實驗探究並檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一：向澄清石灰水中吹氣前後質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前後質量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。
（5）課堂小結
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。
質量守恆定律說課稿 篇4
尊敬的各位評委老師大家上午好，我是洪河屯二中的李靜波，今天我要說課的課題是質量守恆定律
一、說教材
本節內容位於人教版九年級上冊第五單元第一小節，在此之前學生們已經對化學學科中的元素符號 化學式 分子原子進行了初步的學習，而且在本節內容之後，學生們又將面臨化學方程式的書寫和化學方程式的計算這些知識的學習，所以本節內容在整個化學學科學習中起到承上啟下的作用，對於學生來說這一節內容在整個化學學習中非常重要。根據教材特點和學生情況的分析我確定了我的教學目標
知識目標：識記質量守恆定律內容，能夠理解質量守恆定律的涵義和化學變化前後質量守恆的原因
能力目標：在探究活動中注重鍛煉學生交流和表達能力，分析和觀察能力。
情感目標：通過對質量守恆定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養學生團結協作的團隊精神。
教學重點：通過實驗探究建立質量守恆定律
教學難點：對質量守恆定律理解和正確的應用
二、說教法
針對初中學生好奇、好動、好強的心理特點，以及隨著這幾年新課改的展開，學生有著一定的探究問題的能力，因此，在解決本節課通過實驗探究建立質量守恆定律這個重點問題上，我主要採用創設情景和活動探究的教學方法，通過三個個實驗探究和三個教學活動，指導學生在和諧、愉快的氛圍中主動學習。
三、說學法
教法始終服務於學法。本節教學學生有著較多的動眼觀察、動手探究、動腦分析和動口表達的空間，他們在自主探究和合作交流中達到學會和會學的目的。
四、說教學過程
我對教學過程的設計包括導入新課，新課教學，小結和課外延伸四個部分，共六個教學環節。
第一個環節，即是導入新課，我用電視劇狄仁傑中的片段作為新課的導入，在這段視頻中，狄仁傑遇到了兩個困惑的問題：1、為什麼蠟燭燃燒後質量會變小了呢？2、為什麼鐵刀放置一段時間後質量會增加呢？通過這樣一則小故事，將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質發生化學變化前後的總質量有沒有什麼變化呢？讓學生產生疑問，分歧。並運用歷史上科學家對於質量守恆的貢獻講述質量守恆定律的發展史，拉近學生和科學家之間的距離。
設計意圖：這樣的環節設計引起學生的思維沖突，調動學生的學習興趣以及積極性，讓學生和科學家產生共鳴並感覺到到化學和生活緊密相連，進一步調動學生學習本節課的熱情，增強自信心。
第二個環節 教師演示天平上白磷在錐形瓶中的燃燒實驗，提醒學生注意觀察和總結實驗現象，從而初步引出質量守恆定律的概念。
設計意圖：在這個環節中注重鍛煉學生的觀察和總結能力，並在學生腦海中初步形成質量守恆思想。
第三個環節 學生分組親自動手做「鐵釘和硫酸銅溶液的反應試驗」和「碳酸鈉和稀鹽酸的反應」，在實驗中要求學生記錄實驗條件，實驗現象，並總結敘述實驗結論，而在這兩個實驗中因為實驗條件的不同，會發現學生的實驗結果不一，教師從中引導，讓孩子在腦海中自主建構在封閉條件下，化學變化前後反應物和生成物物質的質量不變。
設計意圖：讓學生自己發現定律，並且認識到定律的嚴謹性，鍛煉了學生動手能力，觀察能力，總結能力，並培養學生團隊協作精神。培養學生自主學習的思想。
第四個環節，播放電解水演示實驗使學生更深入的理解質量守恆定律，對於質量守恆定律中因為變化過程中原子的種類、原子的數目、原子的質量都沒有改變，讓學生對於質量守恆定律的理解進一步得到升華。
設計意圖：讓學生從微觀上進一步理解質量守恆定律。
第五個環節 歸納概括，小結課題這個環節，以質量守恆定理為中心，把本節課的知識點做一總結。本節課主要探究了質量守恆定律的含義，適用范圍，應用以及實質。以圖表的形式直觀的展示給學生。
設計意圖：進一步加深學生的印象，鞏固知識。
第六個環節? 運用所學知識解決課題開始前導入問題，讓學生親自體驗一把做狄仁傑的感受，並利用所學知識去解決一些實際問題。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。為了進一步鍛煉這種能力，我們把課堂延伸到課外，我給學生布置了家庭小任務。
設計意圖? 通過反饋練習和拓展延伸培養了學生分析問題和解決問題的能力，讓學生切身感受到，化學來源於生活，又服務於生活。
五、說理念
本節課的教學設計著重「兩個體現、三個突出」。「兩個體現」，即體現新課程教育的教學理念和體現學生自主學習、合作探究的學習方式。「三個突出」，即以實驗為基礎，引導科學發現；以思維為核心，開展問題探究；以學生為主體，促進知識內化。
質量守恆定律說課稿 篇5
一、說教材
1、教材內容的地位和作用
在本節之前，學生已經學習了一些化學知識，知道了物質經過化學反應可以生成新的物質，但是並沒有涉及到反應物與生成物質量之間的問題。而本節開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論准備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質量守恆定律，所以本節內容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今後的化學學習起到至關重要的作用。
2、教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切准學生實際，切實突出重點，體現全面性、綜合性和發展性。為此，確定了以下教學目標：
（1）知識目標
①記住質量守恆定律的內容，能理解質量守恆定律的涵義，會運用質量守恆定律解釋，解決一些化學現象和問題。
②學有餘力的同學能對質量守恆定律的簡單應用進行分類歸納。
（2）能力目標
①培養學生的實驗操作能力、觀察能力。
②培養學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學研究的基本方法。
（3）情感目標
①樹立透過現象認識事物的本質的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學發現真理的途徑和方法。
3、教學重點、難點
根據教學大綱、教材內容設置及對今後教學的影響，本節的教學重點為理解和運用質量守恆定律。這也是本節教學的難點。
二、說教法
根據教學目標的要求、教材和學生的特點，本節課我採用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1、講授法。它能在較短的時間內通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便於學生明確探索方向，激發學習動機。
2、談話法。就是教師根據學生已有的知識和經驗，幫助學生發現問題，讓學生基於以往的經驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節中當學生發現「反應物的質量同生成物的質量之間究竟有什麼關系」這個問題後，教師引導學生對自己發現的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙於作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現。
㈡ 若用木炭代替紅磷做拉瓦錫實驗驗證氧氣含量，應如何進行改進
將槽子中的清水換成澄清的石灰水！生成的二氧化碳完全吸收，進入鍾罩內溶液的體積就是鍾罩內氧氣的量！
㈢ 拉瓦錫實驗中，用木炭代替紅磷，怎樣改進裝置，能夠讓水進入集氣瓶中
在拉瓦錫實驗中，用木炭代替紅磷時，木炭燃燒會產生二氧化碳，會占據原本氧氣的體積，必須除去木炭燃燒所產生的二氧化碳。而二氧化碳是酸性氣體，所以改進裝置的辦法應該是不再使用水，而用氫氧化鈉溶液代替，由於氫氧化鈉溶液顯鹼性，會與木炭燃燒所產生的二氧化碳發生化學反應，從而使二氧化碳消耗掉，實驗結果也就比較准確了。
我也在學這一節哎！！！選我吧！！！
㈣ 化學。拉瓦錫實驗的缺點
並不是拉瓦錫的實驗有缺點而做了紅磷燃燒實驗。紅磷燃燒實驗的安排是為了在我們現在的實驗室體驗空氣中氧氣含量的測定過程。
㈤ 拉瓦錫實驗有什麼缺點需要做什麼改進
拉瓦錫通過實驗,測定了氧氣在空氣中的含量約為20%,這是他的貢獻；但他誤以為剩下的氣體全都是不可燃燒的氮氣.實際上,氧氣+氮氣共約占空氣含量的99%,剩餘1%是二氧化碳、水蒸氣、惰性氣體等其他氣體.
㈥ 拉瓦錫實驗中，用硫代替紅磷，怎樣改進裝置，能夠讓水進入集氣瓶中
硫燃燒消耗氧氣而產生氣體SO2，瓶內壓強不變，要使水進入，必須加入能與SO2反應的物質，如氫氧化鈉溶液等 祝學習進步 更上一層樓 O(∩_∩)O哈哈~ 記得採納啊
㈦ 如何改進拉瓦錫實驗
可以用紅磷代替啊
㈧ 拉瓦錫用定量法研究空氣，為什麼裝置里要加汞
用以測定氧氣的含量。
1、汞是金屬,它氧化後生成的不是氣體。
2、汞是液體,更易放入瓶子中。
3、氧化汞可分解再生成氧氣。
4、鍾罩內銀白色汞液面上升的現象比無色透明水液面上升的現象明顯。
定量法研究空氣實驗中，加熱足夠長的時間後容器內的氧氣被消耗完了，只剩下氮氣和其他稀有氣體等，此時鍾罩內的汞因為氣體減少壓強降低而導致汞液面上升，由液面上升的高度來測量氧氣的含量。
(8)拉瓦錫實驗裝置改進擴展閱讀：
空氣無色無味，氣態。
在0℃及一個標准大氣壓下（1.013×10^5 Pa）空氣密度為1.293g/L 。把氣體在0℃和一個標准大氣壓下的狀態稱為標准狀態，空氣在標准狀態下可視為理想氣體，其摩爾體積為22.4L/ mol。
空氣的比熱容與溫度有關，溫度為250K時,空氣的定壓比熱容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K時,空氣的定壓比熱容cp=1.005kJ/(kg*K)
空氣的相對分子質量是29。
常溫下的空氣是無色無味的氣體，液態空氣則是一種易流動的淺黃色液體。一般當空氣被液化時二氧化碳已經清除掉，因而液態空氣的組成是20.95%氧，78.12%氮和0.93%氬，其它組分含量甚微，可以略而不計。
在標准狀態下空氣的聲速為331.5m/s。
乾燥空氣的摩爾質量為28.9634g/mol。
在標准狀態下空氣對可見光的折射率約為1.00029。它隨氣壓、氣溫和空氣成分變化。尤其濕度對於折射率的影響比較大，相應地光速在空氣中也隨之改變。
參考資料：
空氣（地球周圍氣體）_網路
㈨ 法國化學家拉瓦錫通過實驗得出的結論是氧氣約占空氣總體積的15．某同學用如圖裝置進行驗證，實驗過程是：
（1）紅磷燃燒的化學方程式為：4P+5O2