實驗裝置的最佳吸附時間

1. 固體在溶液中的吸附活性炭需要不斷震盪和放置一段時間為了什麼

在固體在溶液中的吸附實驗中，為什麼振盪時錐形瓶瓶塞要塞緊, (A) A 防止醋酸揮發 B 防止醋酸在振盪時濺出 C 防止振盪時液體濺出打濕振盪器 D 防止空氣中的水分進入

2 固體在溶液中的吸附實驗中朗格繆爾吸附常數k與那些因素有關,(B) A 吸附劑的種類 B 溫度和氣壓

C 吸附劑表面建構 D 吸附時間的長短

,3固體在溶液中的吸附實驗中弗羅因德利希公式中k是C=1時的嗎,(B) A 是 B 不是

C 看情況 D 無法確定

2. 室內空氣凈化技術的吸附法

定義：吸附是利用多孔性固體吸附劑處理氣體的混合物，是其中所含的一種或數種組分吸附於固體表面上，從而達到分離的目的。 1.操作條件：低溫有利於物理吸附，適當升高溫度有利於化學吸附，增大氣體主體壓力，即增大吸附質分壓，能加快吸附進程。
2.吸附質的性質；
3.吸附質的性質與濃度；
4.吸附劑的活性：1>靜活性：是指在一定溫度下，氣體中被吸附物的濃度達平衡時單位吸附劑上可能吸附的最大吸附量。 2>動活性：是吸附過程還沒有達到平衡時單位質量吸附劑吸附質的量。氣體通過吸附劑床層時，床層中吸附劑逐漸趨於飽和。
5.接觸時間。 作為凈化室內空氣的主要方法，吸附被廣泛採用，所用吸附劑主要是粒狀活性炭和活性炭纖維。精華炭由優質果核炭經復合催化技術處理，不但具有高效吸附能力，更具有吸附後分解、祛除有害氣體，延緩吸附飽和時間的功能，相較活性炭、竹炭等產品其吸附功能更具長效性和穩定性。由於精華炭具有優異的結構特徵以及良好的吸附性能，在環境保護方面，人們基於精華炭纖維，設計製造了各種吸附裝置，在廢水治理、飲用水凈化方面，已取得了理想的效果；在室內空氣凈化方面也取得了很好的效果。精華炭不僅能廣泛用於有機物的吸附和清除，而且能夠有效地去除異味。
產品名稱：<精華炭>
產品特性：強大吸附力；釋放負離子；紅外線保健；屏蔽電磁波。
產品功能：有效去除甲醛、苯系物、氨、TVOC及煙、腐、廁、鞋等異味。
實驗測得精華炭對苯、氨、甲醛的平衡吸附容量（25℃時飽和蒸汽壓下的吸附容量），見下表。 吸附質 黏膠基精華炭 氨 248 苯 325 甲醛 278

3. 大學化學實驗報告範文

化學是一門以實驗為基礎的學科。化學上的許多理論和定律都是從實驗中發現歸納出來的。那麼你們知道大學的化學實驗 報告 要怎麼寫嗎?下面是我為大家帶來的大學化學實驗 報告 範文 _大學化學實驗 總結 怎麼寫，希望可以幫助大家。

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化學實驗報告格式範文

初中化學實驗報告範文

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化學實驗報告論文

大學化學實驗報告範文3篇

大學化學實驗報告範文1：

一、實驗目的

1. 了解復鹽的制備 方法 。2. 練習簡單過濾、減壓過濾操作方法。3. 練習蒸發、濃縮、結晶等基本操作。

二、實驗原理

三、實驗步驟

四、實驗數據與處理 1. 實際產量：

2. 理論產量：

3. 產率：

實驗二 化學反應速率、活化能的測定

姓名： 班級：學號： 指導老師： 實驗成績： 一、實驗目的

1. 通過實驗了解濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響。 2. 加深對活化能的理解，並練習根據實驗數據作圖的方法。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. 濃度對反應速率的影響，求反應級數 確定反應級數：m= n=

2. 溫度對反應速率的影響，求活化能

表2 溫度對反應速率的影響 利用表2中各次實驗的k和T，作lg 求出直線的斜率，進而求出反應活化能Ea。 ?k?-圖，

3. 催化劑對反應速率的影響

實驗三 鹽酸標准溶液的配製、標定及混合鹼的測定

1.了解間接法配製標准溶液的方法。2.學慣用雙指示劑法測定混合鹼中不同組分的含量。

二、實驗原理

三、實驗數據記錄及處理

1. HCl標准溶液的標定結果

2. 混合鹼的測量結果

大學化學實驗報告範文2：

實驗日期： 20_ 年 11 月 18 日 開始時間： 9 時 30 分; 結束時間：11 時 30 分; 實驗題目：金屬的腐蝕 同 組 者：___

編號 NO： 1

一、實驗目的和要求

1) 2) 3) 掌握動電位掃描法測定陽極鈍化曲線的方法; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4 中的陽極極化曲線，確定有關特徵電位和電流密度; 測量金屬在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的陽極極化曲線並考察氯離子對金屬 鈍化行為的影響。

二、 實驗原理與方法

陽極極化曲線一般可分為四個區： 1)活性溶解區：從腐蝕電位( ? c )開始，金屬溶解按活性溶解的規律進行; 2)過渡區：金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態轉化。此時，電流隨電位的正移而 急劇下降; 3)鈍化區：金屬處於穩定的鈍態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶解電流密度( i p ， 稱為維鈍電流密度)很小，並且基本與電位無關; 4)過鈍化區：電流密度又開始隨電位的正移而增大; 當介質中存在氯離子時， 不銹鋼等耐蝕金屬材料表面的鈍化膜容易被破壞， 存在點蝕電 位，此時，當 ? ? ?b 時，材料表面開始發生點蝕，電流迅速增大;當電流密度增大到一定 值時(如 1mA/cm2) ，改變掃描方向，開始向陰極方向掃描，可能形成一個滯後環。當 ? < ? s14rp 時，鈍化膜重新癒合，金屬恢復完全鈍化狀態;而當 ? s14rp < ?< ?b， 時已形成的點蝕繼續進行，但不會產生新的點蝕。

三、 主要儀器設備、材料和試劑

1)主要儀器設備 CorrTest 腐蝕電化學測試系統;電解池;玻璃活栓鹽橋;洗耳球、金相砂紙、 鑷子、丙酮棉球(處理電極表面) ;量筒;濾紙(保護電極表面不被腐蝕) 。 2)三電極種類、材料和有效工作面積 工作電極(電極材料為鎳、鈦或耐蝕合金) 、飽和甘汞電極(SCE) 、大面積鉑輔 助電極(有效截面積為 1cm2) ; 3)測試溫度及其控制方法 測試在室溫下進行

四、 實驗操作步驟

1)啟動CorrTest腐蝕測試系統軟體，打開恆電位儀的電源開關，開始預熱; 2)將玻璃活栓鹽橋洗凈、烘乾後，把玻璃活塞插入鹽橋，並使活塞孔對准鹽橋 的測試溶液端;將活栓插緊後，向鹽橋的參比電極室注入適量的過飽和 KCl 溶液。洗凈電 解池，安裝輔助電極、鹽橋和參比電極; 3)處理電極，將處理好的工作電極置於電解池中使鹽橋毛細管尖端對准工作電極 的中心，並且它到電極表面的距離為毛細管尖端外徑的

1倍。然後將三個電極連接到恆電位 儀; 4)打開「自腐蝕電位測量」窗口(快捷鍵F2 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置測 量時間： 15分鍾， 采樣速率： 1Hz， 其他參數保持默認值。 然後， 向電解池內注入0.5mol/LH2SO4 溶液約200ml後，立即開始計時，並接通鹽橋，點擊窗口中的「開始」按鈕，開始開路電位 的測量; 5)當開路電位測量到所設置的測量時間後將自動停止。此時，打開「動電位掃描」 窗口(快捷鍵 F4 ) ，輸入數據文件名和注釋，設置初始電位：? 0.05V(相對於開 路電位) ，終止電位：1.5V(相對於開路電位) ，掃描速率：1mV/s，采樣速率：1Hz，其他 參數保持默認值。然後，立即點擊窗口中的「確定」按鈕，開始極化曲線的測量;

6)測量結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，清洗電解池和鹽橋 (測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進行處理，更換 0.5mol/L+H2SO40.5mol/L NaCl 溶液而上述步驟進行下一次實驗。注意：此時，在設置「動電位掃描」控制參數時， 應設置回掃電流密度：1mA/cm2。在測量中，當回掃曲線與正掃曲線; 7)待實驗結束後，取下電極接線夾頭，取出工作電極和參比電極，觀察工作電極表 面腐蝕形態。然後，清洗電解池和鹽橋(測試溶液端內、外側) ，將工作電極按上述方法進 行處理，放入乾燥器備用。

5 實驗結果與討論

5.1 實驗結果

略

5.2 分析與討論 5.2.1 ?~i曲線圖分析 當工作電極在0.5mol/L H2SO4溶液中時，由圖1-2及表1-1的特徵值可知，從 腐蝕電位 ? c 開始，金屬的溶解規律呈現活性溶解規律，當電位達到-0.44283時 電流隨電位的增大而增大，基本符合tafel方程;當電極電位正移到鈍化電位?cp =-0.34824時，金屬表面開始發生突變，由活態向鈍態變化，此時電流隨電位正 移而急劇下降直至電位達到穩定鈍化電位即 ?p =0.43837，與鈍化電位?cp相對應 的陽極電流密度稱為鈍化電流密度icp =1.69644E-3;當電位正移到穩定鈍化電位 p =0.43837時，金屬處於穩定的鈍化狀態，表面生成一層鈍化膜，此時陽極溶 解電流密度ip =1.02569E-5(即維電流密度)很小且基本不隨電位變化;當電位 達到過鈍化電位?tp =0.8527時，由於金屬表面鈍化膜遭到破 壞，腐蝕再次加劇， 電流隨電位的正移而增大。 當工作電極在0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl溶液中時，圖1-1以及表1-1中特 征值可知，活性溶解區基本不發生變化，而當電位正移到?cp之後電位先正移至穩 定鈍化電位?p =0.12504，而後迅速達到過鈍化電位?tp =0.26698，達到過鈍化電 位後由於點蝕的存在電流密度隨電位的正移而再次增大; 5.2.2 氯離子對鈍化過程的影響分析 由以上分析可知， 在溶液中不含氯離子時，由穩定鈍化電位正移至過鈍化電 位經歷的時間遠大於含有氯離子時的時間，可見，當溶液中存在氯離子時金屬表 面的鈍化膜溶液破壞從而過早進入過鈍化區，這是由於鈍化膜的溶解和修復(再 鈍化)處於動平衡狀態當介質中含有活性陰離子(常見的如氯離子)時，氯離子 能優先地有選擇地吸附在鈍化膜上，把氧原子排擠掉，然後和鈍化膜中的陽離子 結合成可溶性氯化物，使平衡便受到破壞，金屬表面鈍化膜發生破壞。 5.3 結論 1)金屬的陽極極化隨著電位的正移金屬表面會發生鈍化，但是隨著電位的 繼續正移金屬表面的鈍化膜會發生破壞從而使腐蝕從新加劇;

2)氯離子能時金屬表面的鈍化膜發生破壞從而加劇腐蝕;

六、 意見和建議

可以取含不同氯離子濃度的溶液進行實驗從而驗證氯離子濃度對鈍化膜破壞的影響; 可以取不同電極及鈍化劑進行實驗從而驗證鈍化介質對鈍化的影響;

大學化學實驗報告範文3：

一.實驗目的

1.觀測 CO2 臨界狀態現象，增加對臨界狀態概念的感性認識; 2.加深對純流體熱力學狀態：汽化、冷凝、飽和態和超臨流體等基本概念的理 解;測定 CO2 的 PVT 數據，在 PV 圖上繪出 CO2 等溫線 3.掌握低溫恆溫浴和活塞式壓力計的使用方法。

二.實驗原理

純物質的臨界點表示汽液二相平衡共存的最高溫度 ( T C) 和最高壓力點 (PC) 。 純物質所處的溫度高於 TC，則不存在液相;壓力高於 PC，則不存在汽相;同時 高於 TC 和 PC，則為超臨界區。本實驗測量 TTC 三種溫度條 件下等溫線。其中 T

三.實驗裝置流程和試劑

實驗裝置由試驗台本體、壓力台和恆溫浴組成(圖 2-3-1) 。試驗台本體如圖 2-3-2 所示。實驗裝置實物圖見圖 2-3-3。 實驗中由壓力台送來的壓力油進入高壓容器和玻璃杯上半部 ,迫使水銀進入 預先裝有高純度的 CO2 氣體的承壓玻璃管(毛細管),CO2 被壓縮,其壓力和容積通 過壓力台上的活塞桿的進退來調節。溫度由恆溫水套的水溫調節，水套的恆溫水 由恆溫浴供給。

CO2 的壓力由壓力台上的精密壓力表讀出(注意：絕對壓力=表壓+大氣壓) ，溫 度由水套內精密溫度計讀出。比容由 CO2 柱的高度除以質面比常數計算得到。 試劑：高純度二氧化碳。

圖 2-3-1 CO2 PVT 關系實驗裝置圖

2-3-2 試驗台本體 1.高壓容器 2-玻璃杯 3-壓力油 4-水銀 5-密封填料 6-填料壓蓋 7-恆溫水套 8-承壓玻璃管 9-CO210精密溫度計

四、實驗操作步驟

1.按圖 2-3-1 裝好試驗設備。 2.接通恆溫浴電源，調節恆溫水到所要求的實驗溫度(以恆溫水套內精密溫度 計為准) 。 3.加壓前的准備——抽油充油操作 (1)關閉壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門，開啟壓力台上油杯的進油閥。 (2)搖退壓力台上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時壓力台上油

筒中抽滿 了油。 (3)先關閉油杯的進油閥，然後開啟壓力表下部閥門和進入本體油路的閥門。 (4)搖進活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數顯示，毛細管下部出 現水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進到頭，壓力表上還無壓力讀數顯示，毛細管下部未出現水 銀，則重復 (1)--(4)步驟。

(6)再次檢查油杯的進油閥是否關閉，壓力表及其進入本體油路的二個閥門是 否開啟。溫 度是否達到所要求的實驗溫度。如條件均已調定，則可進行實驗測定。

4.測定低於臨界溫度下的等溫線(T= 20℃ 或 25℃ ) (1)將恆溫水套溫度調至 T= 23℃ 左右，並保持恆定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為 4.0MPa 左右(毛細管下部出現水銀面)開始讀取 相應水銀柱上端液面刻度，記錄第一個數據點。讀取數據前，一定要有足夠的平 衡時間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恆定。 (3)提高壓力約 0.2MPa，達到平衡時，讀取相應水銀柱上端液面刻度，記錄第 二個數據點。注意加壓時，應足夠緩慢的搖進活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱 高度應穩定在一定數值，不發生波動時，再讀數。 (4)按壓力間隔 0.2MPa 左右，逐次提高壓力，測量第三、第四……數據點， 當出現第一小滴 CO2 液體時，則適當降低壓力，平衡一段時間，使 CO2 溫度和 壓力恆定，以准確讀出恰出現第一小液滴 CO2 時的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變後 CO2 狀態的變化，特別是測准出現第一小滴 CO2 液體時的壓力和相應水銀柱高度及最後一個 CO2 小汽泡剛消失時的壓力和相應 水銀柱高度。此二點壓力改變應很小，要交替進行升壓和降壓操作，壓力應按出 現第一小滴 CO2 液體和最後一個 CO2 小汽泡剛消失的具體條件進行調整。 (6)當 CO2 全部液化後，繼續按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓，直到壓力達到 8.0MPa 為止(承壓玻璃管最大壓力應小於 8.0MPa) 。 5.測定臨界等溫線和臨界參數，觀察臨界現象 (1)將恆溫水套溫度調至 T= 31.1℃ 左右，按上述 4 的方法和步驟測出臨界等溫 線，注意在曲線的拐點( P=7.376MPa)附近，應緩慢調整壓力(調壓間隔可為 0.05MPa) ，以較准確的確定臨界壓力和臨界比容，較准確的描繪出臨界等溫線上 的拐點。 (2)觀察臨界現象 a. 臨界乳光現象 保持臨界溫度不變,搖進活塞桿使壓力升至 Pc 附近處,然後突然搖退活塞桿(注意 勿使試驗台本體晃動)降壓,在此瞬間玻璃管內將出現圓錐型的乳白色的閃光現象, 這就是臨界乳光現象。這是由於 CO2 分子受重力場作用沿高度分布不均和光的 散射所造成的。可以反復幾次觀察這個現象。 b. 整體相變現象臨界點附近時，汽化熱接近

於零，飽和蒸汽線與飽和液體線接 近合於一點。 此時汽液的相互轉變不象臨界溫度以下時那樣逐漸積累，需要一定 的時間，表現為一個漸變過程;而是當壓力稍有變化時，汽液是以突變的形式相 互轉化。 c. 汽液二相模糊不清現象 處於臨界點附近的 CO2 具有共同的參數(P，V，T) ，不能區別此時 CO2 是汽 態還是液態。如果說它是氣體，那麼，這氣體是接近液態的氣體;如果說它是液 體，那麼，這液體又是接近氣態的液體。下面用實驗證明這結論。因為此時是處

於臨界溫度附近，如果按等溫過 程，使 CO2 壓縮或膨脹，則管內什麼也看不到。現在，按絕熱過程進行，先調 節壓力處於 7.4 MPa(臨界壓力)附近，突然降壓(由於壓力很快下降，毛細管 內的 CO2 未能與外界進行充分的熱交換，其溫度下降) ， CO2 狀態點不是沿等 溫線，而是沿絕熱線降到二相區，管內 CO2 出現了明顯的液面。這就是說，如 果這時管內 CO2 是氣體的話，那麼，這種氣體離液相區很近，是接近液態的氣 體;當膨脹之後，突然壓縮 CO2 時，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這 時 CO2 液體離汽相區也很近，是接近氣態的液體。這時 CO2 既接近氣態，又接 近液態，所以只能是處於臨界點附近。臨界狀態流體是一種汽液不分的流體。這 就是臨界點附近汽液二相模糊不清現象。 7. 測定高於臨界溫度的等溫線(T = 40℃ 左右) 將恆溫水套溫度調至 T=40.5℃ ，按上述 5 相同的方法和步驟進行。

五、實驗數據處理

表 1.1 原始數據表 23℃ 壓強 (Mpa)

略

將數據繪圖如下：

略

六、實驗結果討論

1.由於實驗器材的老化，實驗數據本身的准確度不高，所以根據實驗數據畫出來 的曲線誤差較大。 2.加壓的時候要緩慢加，不能過快，實驗操作的時候有一組加壓不夠緩慢出現了 較小的氣泡，使得實驗數據不夠准確。

七.注意事項

1.實驗壓力不能超過 10.0 MPa，實驗溫度不高於 41℃。 2.應緩慢搖進活塞螺桿，否則來不及平衡，難以保證恆溫恆壓條件。 3.一般，按壓力間隔 0.2MPa 左右升壓。但在將要出現液相，存在汽液二相和 汽相將完全消失以及接近臨界點的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。 嚴格講，溫度一定時,在汽液二相同時存在的情況下，壓力應保持不變。

T2.

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4. 【求助】吸附平衡時間如何測定

應當是吸附與脫吸速率的相對大小來確定。以表觀吸附量的變化來確定。 吸附達平衡有以下幾種形式： 1、慢慢的，吸附速率與吸附量減少，吸附曲線呈現平滑狀態； 2、吸附速率與吸附量減少，達一定穩定狀態後，突然又有增加，這是有的，一些文獻中可以查到； 3、吸附速率與吸附量減少，達一定穩定狀態後，吸附曲線突然開始下滑，也就是說，出現了脫吸超過吸附的情況，這種情況比較常見，也是判別有些論文是否造假的一個方法。 目前，大部分論文發表的吸附平衡時間，都是在12h以內，主要是因為大部分以重金屬吸附為主，這個確實吸附速率快，吸附效果好，但一些有機物，是比較難以達到很短時間內平衡的。AJIANG269(站內聯系TA)這個看濃度的變化，如果有顏色的話，看穩定就可以確定！還有就是朗格繆爾方程可以確定時間！1lisj208(站內聯系TA)用excel做曲線，大致成直線了，就吸附平衡了。我也在作吸附這塊實驗lisj208(站內聯系TA)Originally posted by vaughn at 2009-9-10 18:15: 吸附平衡時間的確定，通過實驗確定吸附速率與時間之間的關系來確定。 應當是吸附與脫吸速率的相對大小來確定。以表觀吸附量的變化來確定。 －－－－－－－－－ 幾乎國內外從92年以後所有的吸附文獻，尤其是SCI，大部分都收集並大致看了一遍，像Elesevier,springer所能收集到的不到50％（用adsorption或者sorption搜索 在elsevier，ACS等幾十萬篇中一篇一篇看），比較近的大部分吸附與相關的一些英文書籍（95年以後）不管是從國外買與圖書館借，都收了不少。 吸附是個很大的領域，我也只是一個小學生，慢慢進步。vaughn(站內聯系TA)大致成直線了，就吸附平衡了。 這是不對的，很多人都這么認為，一般快成直線時，都要變化，沒變化是因為做吸附實驗的時間不夠長，都要在24h以上才能開始判斷。

5. 請問什麼是 吸附中的破點時間

又稱穿透點。在固定床廢氣吸附器中，當吸附波的前沿到達床層出口端，在出口氣流中發現有吸附質漏出時的操作點。由氣流開始進入固定床層到床層被穿透這段時間，稱為穿透時間或轉效時間。當床層穿透後應停止使用，穿透了的吸附床可轉入脫附再生。床層達到穿透時，床層末端尚有部分吸附劑未達飽和。穿透時整個床層的平均吸附量稱為動活性。破點由實驗測試確定，但在有些情況下，破點十分難於確定。設計的要點之一是確定破點的時間。

6. 什麼物化-生化處理法

就是物理化學生物三種方法中的兩種以上聯合使用，像，吹脫，吸附，等

7. tmb顯色實驗最佳時間

使用方法
用適當的干凈容器（用純凈水反復沖洗），倒出適量的單組分TMB顯色液，待達到室溫後即可使用。
加液：加完HRP結合物並孵育一定時間後，用適當洗滌液洗板3-5次，每孔加TMB顯色液100ul。 根據個人實驗需要，在室溫（15-25℃）或37℃下避光溫育10-30分鍾或更長時間，直至顯色至預期深淺。
終止：加入等體積的1M 鹽酸或硫酸溶液終止反應，孔中反應液由藍色變為黃色。
讀數：終止反應後30分鍾內在450nm處測定吸光值。
注意：如果出現高的反應背景或沉澱，表明TMB底物反應過於強烈。為了避免產生沉澱，可在終止後馬上讀數；或者進一步稀釋一抗和/或HRP結合物。
背景知識
目前酶免疫分析（EIA)技術，已被廣泛應用於抗原，半抗原或抗體的定量或定性檢測分析。辣根過氧化物酶（HRP)及其偶聯物是酶聯免疫分析技術中常用的一種酶，由於3,3',5,5'-四甲基聯苯胺（TMB)在HRP的顯色反應體系中，比其它色原具有更高的靈敏度且無致癌性而被廣泛應用。TMB主要應用於酶聯免疫吸附實驗（ELISA)，免疫斑點雜交或者免疫組化以及氯和過氧化氫的檢測分析。為了滿足不同的試劑盒產品研發與生產以及科研需求，本公司專門研製了針對不同類型的基於HRP的免疫分析用TMB顯色液

8. 做吸附試驗是不是要先開始做吸附動力學、吸附等溫線之後，才能做添加量、溫度、pH等其他因素影響的實驗。

1、標准曲線製作；

2、定溶液濃度條件下，依次改變吸附劑添加量、pH一個變專量實驗，確定最佳屬添加量、pH等；
3、定在最佳添加量、pH情況下，改變時間來繪制吸附動力學曲線；
4、定最佳添加量、pH情況，吸附平衡時間情況下，改變溫度來繪制吸附等溫線。