焦亞硫酸鈉實驗裝置

1. 焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸鈉的製取：

（1）由裝置Ⅱ中發生的反應可知，裝置Ⅰ中產生的氣體為SO₂，亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態，應採取過濾進行分離，
故答案為：過濾；
（3）a．裝置應將導管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；
b．該裝置吸收二氧化硫能力較差，且為密閉環境，裝置內壓強增大易產生安全事故，故錯誤；
c．該裝置不能吸收二氧化硫，所以無法實現實驗目的，故錯誤；
d．該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應，可以吸收，且防止倒吸，故正確；
故答案為：d；
（4）NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大於水解程度，溶液呈酸性，測定溶液的pH，可以確定溶液酸鹼性，酸性溶液可以使濕潤藍色石蕊試紙變紅，所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍色石蕊試液檢驗，而加入Ba（OH）₂溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性，故選ae；
故答案為：ae；
（5）Na₂S₂O₅中S元素的化合價為+4價，因此會被氧化為為+6價，即晶體在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，實驗方案為：取少量Na₂S₂O₅晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成，
故答案為：取少量Na₂S₂O₅晶體於試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振盪，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉澱生成；
（6）①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質量為mg，則：
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64g1mol
mg0.025L×0.01mol/L
所以，64g：mg=1mol：0.025L×0.01mol/L，
解得m=0.016
故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為

2. (15分)焦亞硫酸鈉(Na 2 S 2 O 5 )是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一 焦亞硫酸