Ⅰ 實驗室選用下列圖1裝置製取氣體．根據要求回答問題：（1）用A裝置製取氧氣，發生反應的化學方程式為_____
（1）使用A裝置製取氧氣，使用的葯品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧回化氫在二氧化錳答的催化作用下能快速生成水和氧氣，故填：2H2O2
| MnO2 | .
Ⅱ 如圖所示是實驗室常用的部分裝置（1）實驗室中若用高錳酸鉀製取一瓶氧氣，可選用的發生和收集裝置分別是_
（1）實驗室用高錳酸鉀製取一瓶氧氣需要加熱，可選用的發生裝置版是A裝置；
氧氣不易溶於水，可權以用排水法收集，即用C裝置收集；
氧氣的密度比空氣大，可以用向下排空氣法收集，即用D裝置收集；
高錳酸鉀受熱分解的化學方程式為：2KMnO4 | △ | .
Ⅲ 如圖是實驗室製取氣體所需裝置：（1）實驗室用A裝置製取氧氣的化學方程式是______．實驗室用B裝置製取氧
（1）因為導管口沒有塞一團棉花，所以是加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制內取氧氣；加容熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製取氧氣，反應產生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作物催化劑，反應的方程式為：2KClO3 | MnO2 | .
Ⅳ 實驗室中可以用如圖1裝置來製取氧氣．（1）寫出圖1該反應的化學方程式______．（2）該裝置還可以用於製取
（1）該裝置不需加熱製取氧氣，實驗室利用雙氧水製取氧氣可用此裝置，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅳ 下圖是實驗室常用的製取氣體的裝置 （1）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體
（1）實驗室用無水醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合物製取甲烷氣體時需要加熱，因為甲烷不溶於水，可以用排水法收集，因此可以用B裝置製取甲烷；
實驗結束時，停止該實驗的正確的操作方法是：先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈．
故填：B；先將導氣管從水槽中取出，再撤去酒精燈．
（2）實驗室用A裝置製取二氧化碳時的化學方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；
此種收集氣體的方法叫向上排空氣法；
用C裝置將製取的CO 2 通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是紫色石蕊溶液變成紅色．
故填：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；向上排空氣法；紫色石蕊溶液變成紅色．
（3）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學反應方程式為：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；
向氣體發生裝置內加入葯品前，應進行的操作是檢查裝置的氣密性；
如果試管口沒有放一團棉花，高錳酸鉀會進入水槽，高錳酸鉀易溶於水，溶於水後能使水槽中的水逐漸變成紅色．
故填：2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑；檢查裝置的氣密性；試管口沒有放一團棉花．
（4）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑，
100 44
x 4.4g
= ，
x=10g，
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=83.3%，
答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%． |
Ⅵ 如圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：（1）寫出儀器①的名稱長頸漏斗長頸漏斗．（2）用高錳酸鉀製取氧氣
（1）儀器的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀製取氧氣，反應物是固體且需要加熱專，應選用的發生裝置是屬B，反應的化學方程式為：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，實驗時應在試管口放一團棉花，其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管； （3）實驗室通常用稀鹽酸與大理石反應製取二氧化碳，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選用發生裝置A，二氧化碳的密度大於空氣的密度，可利用向上排空氣法收集，應選用收集裝置D，反應的方程式是：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O，為了得到純凈、乾燥的CO 2氣體，應除去CO 2中HCl和水蒸氣，要先用飽和的碳酸氫鈉溶液除氯化氫，後用濃硫酸除水，氣體進入洗氣瓶時要長管進，短管出，所以除雜裝置的導管氣流方向連接順序是C． 故答為：（1）長頸漏斗；（2）B2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑，防止高錳酸鉀粉末進入導管； （3）AD，CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O，C．
Ⅶ 如圖是實驗室常用的一些裝置．（1）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是______（填序號），實驗
（1）實驗室抄製取二氧化碳時不需要加襲熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
實驗前必須對該裝置進行氣密性檢查；
製取二氧化碳時如果錯用了較濃的鹽酸，會使CO2中混有氯化氫氣體．
故填：BD；氣密性檢查；氯化氫．
（2）實驗室用A裝置製取氧氣時，所用的試劑是高錳酸鉀；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
若用10%的雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣，二氧化錳起催化作用，反應的方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
Ⅷ I 實驗室用圖一裝置製取乙酸乙酯．（1）右邊收集試管內裝有______．導氣管不能插入液面以下，原因是_____
（1）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶於水中，便於聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便於分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸；
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；
（2）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，可為CH3COOH+C2H5OH | 濃硫酸 |
Ⅸ 實驗室有如圖所示的實驗裝置（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的______．（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸
（1）實驗室製取氣體時均應先檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
（2）實驗室製取二氧化碳用石灰石與稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，故用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，因此，若石灰水變渾濁，說明是二氧化碳，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）用C裝置收集的氧氣不純，可能是未等氣泡連續、均勻冒出就開始收集，混入了空氣；也可能是集氣瓶未裝滿水，留有氣泡；
（4）要比較二氧化錳與氧化銅催化能力大小，可進行控制變數實驗，取相同顆粒大小、相等質量的兩種粉末，在室溫條件下分別加入到等質量、等質量分數的雙氧水，觀察生成氣體的速度快慢；
故答案為：（1）氣密性；
（2）BE；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）未等氣泡連續均勻冒出就收集（合理均可）；
（4）等質量、等溶質質量分數；生成氣體的速度快慢．
Ⅹ 實驗室中可以用圖1裝置來製取氧氣．（1）寫出該反應的化學方程式______；在裝葯品前應首先進行______．（
（1）該發生裝置適合固體和液體在常溫下的反應，收集的氣體不易溶於水，因此可以是氧氣的製取，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
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發布：2025-09-17 04:14:26
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