Ⅰ 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（）①c（Ag + ） ②c（NO 3 -
| 根據圖中裝置試驗，Fe、Ag、AgNO 3 構成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，Fe和硝回酸銀之間發生氧化還原反應，在答負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質量減輕． 故選D． |
Ⅱ 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（）①c（Ag+） ②c（NO3-） ③a
根據圖中裝置來試驗，Fe、源Ag、AgNO3構成的原電池中，活潑金屬Fe為負極，Ag為正極，Fe和硝酸銀之間發生氧化還原反應，在負極上金屬鐵本身失電子，即a棒質量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質量減輕．
故選D．
Ⅲ 如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（） A．A
| 由A圖可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液， 則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag + 、NO 3 - 的濃度不變，故A、B都可能； 陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故C、D都不可能， 故選CD． |
Ⅳ （2013寶雞二模）按圖1裝置實驗，若圖2中x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示的物理量為（
根據圖中裝置試驗，Fe、Ag、AgNO3構成的電解池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極回，則為陽極，電解質答溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變，
①陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
②硝酸根離子未參與電極反應，所以c（NO3-）不變；
③a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質量增加；
④b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質量在減輕；
⑤該反應本質為在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，溶液的pH不變，
故選D
Ⅳ 按如圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（）（1）c（Ag+） （2）c（NO3-）
根據圖中裝置試驗復，Fe、Ag、AgNO3構成的電解制池，
由圖a可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，圖b中，Y軸表示某個量不變，
（1）陽極Ag溶解Ag-e-=Ag+，陰極鐵上銀離子得電子析出金屬銀Ag++e-=2Ag，溶液中c（Ag+）不變；
（2）硝酸根離子未參與電極反應，所以c（NO3-）不變；
（3）a棒鐵棒連接電源的負極為電解池的陰極，銀離子得電子析出金屬銀Ag++2e-=Ag，所以質量增加；（4）b棒Ag連接電源的正極，則為陽極，Ag-e-=Ag+，質量在減輕；
（5）該反應本質為在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，溶液的pH不變，
故選D
Ⅵ 如圖所示，按如圖甲裝置進行實驗，若圖乙的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（）A．c
由圖甲可知，Ag連接電源的正極，則為陽極，電解質溶液為硝酸銀溶液，
則該裝置實際上是在鐵的表面電鍍銀，電解質溶液的濃度不變，即Ag+、NO3-的濃度不變，溶液的濃度及pH不變，故A、B、C都可能；
而圖乙中，Y軸表示某個量不變，
陽極上Ag溶解，陰極上Ag析出，則鐵棒質量增大，銀棒質量減小，故D不可能，
故選D．