制備二氧化氮的實驗裝置

㈡ 實驗室製取二氧化氮有多少種方法

• 實驗室製取二氧化氮（NO2）
  (1)反應原理：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
  (2)發生裝置：固+液→氣
  (3)凈化方法：濃硫酸（除水蒸氣）
  (4)收集方法：向上排空氣法
  (5)尾氣處理：鹼液吸收 NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)

• 通入氫氧化鈉溶液即可快速吸收.
  2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
  

㈢ NO2實驗室製法

這個是實驗室製法，沒見過用硝酸鉛
氣體名稱：二氧化氮
化學式：NO2
相對分子質量：46
反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
反應物狀態：固液常溫
水溶性：和水反應
顏色：紅棕色
氣味：刺激性氣味（有毒！）
收集方法：向上排空氣法
排空氣驗滿方法：觀察顏色；濕潤的澱粉-KI試紙，試紙變藍
可選用的乾燥劑：無水CuSO4，鹼石灰，無水CaCl2，P2O5
注意事項：必須在通風櫥中操作，尾氣用鹼吸收，以免污染大氣。

㈣ 實驗室製取NO NO2 O2 NH3 H2 N2的 裝置 區別與聯系，為什麼，有圖更好，詳細點

實驗室製法：

O2：KMnO4/KClO3(一般要+MnO2/KMnO4)加熱。用固固加熱，排水法收集。或常溫下催化（一內般用MnO2）分解H2O2（質量分容數一般用10%）溶液，固液不加熱，排水法收集。

H2：非氧化性酸加活動性H前Ca後的金屬，如Zn+稀硫酸。固液不加熱，排水法收集

CO2：CaCO3+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集。

N2：NaNO2+銨鹽（NH4Cl或(NH4)2SO4，不能用NaNO3，易爆炸），加熱。用固固加熱，排水法收集。

NH3：鹼石灰+銨鹽固體（同上）加熱，或加熱分解濃氨水。用固固加熱，向下排空氣法收集。

H2：鋅顆粒+稀鹽酸。固液不加熱，排水法收集

NO：銅和稀硝酸，固液不加熱，排水法收集

NO2：銅和濃硝酸，固液不加熱，向上排空氣法！

A：固固加熱B固液不加熱C排水法D向下排空氣法E向上排空氣法

㈤ 一氧化氮 二氧化氮的制備方法求裝置圖收集方法注意事項等

利用銅和硝酸的反應,一氧化氮的話就用排水法,順便可以除掉二氧化氮的雜質,二氧化氮的話就用長進短出的收集瓶,要接一個尾氣處理裝置,收集裝置利用的就是二氧化氮與水的反應還有一氧化氮與氧氣的反應

㈥ 某實驗小組在實驗室探究二氧化氮與水的反應，實驗過程如下：實驗一：製取二氧化氮（1）在圖1裝置中用銅與

（1）該裝置在實驗前要檢驗裝置的氣密性，如果氣密性較差，生成的二氧化氮氣體逸出不僅污染大氣，還導致實驗失敗；
二氧化氮是有毒氣體，不能直接排空，要有尾氣處理裝置，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；沒有尾氣處理裝置；
（2）NO是無色氣體、二氧化氮是紅棕色氣體，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，二氧化氮參加反應導致試管內壓強減小，外界大氣壓不變，則水進入試管內，所以看到的現象是：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面上升，
故答案為：紅棕色氣體顏色逐漸變淺，試管內液面逐漸上升；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

㈦ 製作二氧化氮

氣和氧氣通電生成一氧化氮,再通入過量氧氣生成二氧化氮,最後把混合氣通入灼熱的銅網.N2+O2=2NO（條件是通電） 2NO+O2=2NO2

㈧ 現要製取一些二氧化氮氣體來做演示分子運動的實驗。已知二氧化氮氣體可以通過銅和濃硝酸反應：Cu+4HN0 3