生成過氧化鈉實驗裝置

(1)Cl ₂ 4H ^＋ ＋4I ^－ ＋O ₂ =2I ₂ ＋2H ₂ O(或2H ₂ O＋4I ^－ ＋O ₂ =2I ₂ ＋4OH
(2)吸收HCl和過量的Cl ₂ ，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
(3)①Na ₂ O ₂ 被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O ₂ ②O ₂ 有可能是Na ₂ O ₂ 與鹽酸中的H ₂ O反應所得
(4)14122H ₂ O不能Na ₂ O ₂ 與生成的H ₂ O反應有O ₂ 生成；HCl混在Cl ₂ 中；H ₂ O混在Cl ₂ 中；實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體；固體與氣體反應較慢(答出任何兩點即可)

E. 某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置．實驗步驟及現象如下：①檢查裝置

（1）濕潤的紅色石蕊試紙褪色，說明有HClO生成，氯氣和水反應生成HClO，所以說明裝置A中有Cl₂生成；
若B中改放濕潤的澱粉KI試紙，碘離子具有還原性，O₂、Cl₂都具有強氧化性，都能將碘離子氧化為I₂，I₂遇澱粉試液變藍色，發生的離子反應方程式為4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-），所以不能據此證明上述結論，故答案為：Cl₂；4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）；
（2）Cl₂有毒不能直接排空，如果O₂中混有Cl₂，會導致收集的O₂不純凈，且鹽酸具有揮發性，導致生成的氣體中含有HCl，氯氣、HCl都能和NaOH反應而除去，則NaOH的作用是吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣，
故答案為：吸收HCl和過量的Cl₂，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣；
（3）①如果Na₂O₂被還原，則O元素應該得電子化合價降低，不能是化合價升高，
Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O₂
②水和過氧化鈉反應也生成氧氣，O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應生成的；
故答案為：Na₂O₂被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O₂；O₂有可能是Na₂O₂與鹽酸中的H₂O反應生成的；
（4）根據元素守恆知，生成物中還有水生成，該反應中O元素化合價由-1價變為-2價、Cl元素化合價由-1價變為0價，根據轉移電子相等配平方程式為Na₂O₂+4HCl═Cl₂+2NaCl+2H₂O，
實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體，所以該實驗不能用於實驗室快速製取純凈的Cl₂，
故答案為：1；4；1；2；2H₂O；不能；實驗室沒有可直接使用的乾燥HCl氣體的物質、固體與氣體反應較慢、產生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體（答出任何一點即可，其他合理答案均可）．

F. 由氯化鈉如何制過氧化鈉

先電解熔融氯化鈉得到鈉單質，然後將鈉單質點燃，即可得到過氧化鈉。

G. 過氧化鈉的制備方法

工業上制備過氧化鈉的方法是將鈉加熱至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的乾燥空氣，維持溫度在453-473K之間，鈉即被氧化為氧化鈉，進而增加空氣流量並迅速提高溫度至573-673K（這里K是指開氏溫度），即可製得過氧化鈉。
其化學反應方程式為：
4Na+O2= 2Na2O
2Na2O+O2= 2Na2O2 純凈的Na2O2·8H2O是用飽和NaOH(純級)溶液與42%H2O2混合製得：
2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）

H. 實驗室製取過氧化鈉

過氧化鈉一般不在實驗室制備
若制備要在氧氣氛圍中加強熱

I. 過氧化鈉製取氧氣的實驗裝置與過氧化氫制氧氣的裝置一樣么

第一問：高錳酸鉀制氧氣需要加熱，試管是斜向下放的；(A)

而過氧化氫是液體，試管要豎著放，而且不需加熱，只放MnO2就行了.(B)

所以這兩者也只是製取裝置不同罷了

第二問：可用向上排空氣法或是排水法收集(C或E）

D是用來收集氫氣等密度小於空氣的氣體

加油