實驗室制乙烯的裝置類型

❺ 實驗室如何制乙烯

乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置.
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水).
(4)反應類型：消去反應

❻ 實驗室中製取乙烯的裝置圖不可以用氯乙烷和氫氧化鈉的醇溶液嗎如果可以，那麼裝置該是什麼樣的

葯品：濃硫酸+乙醇
裝置：圓底燒瓶+加熱+引出導管+溫度計
注意事項：本製法專要嚴格控制屬反應溫度，控制在170度，如果是140度會產生副產品乙醚
方程式：CH3CH2OH=（濃硫酸 加熱）CH2=CH2+H2O

❼ 實驗室制備乙烯的發生裝置是什麼

圓底燒瓶

❽ 制備 乙烯的裝置和方法原理

（1）圖1中儀來器①用於測量反應溫源度，名稱為溫度計；儀器②由於盛放乙醇和濃硫酸的混合液，名稱為圓底燒瓶，故答案為：溫度計；圓底燒瓶；（2）乙烯的密度與空氣密度接近，不能使用排空氣法收集，乙烯不溶於水，可以用排水法水解乙烯，故答案為：排水集氣法；（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，所以溶液的顏色很快褪去，反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：加成反應；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

❾ 乙烯的實驗室製法

實驗室製法：2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用「液+液 氣」的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)注意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以准確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。

❿ 實驗室制乙烯的裝置圖

1、檢驗氣密性。在復燒瓶里注入乙醇和制濃硫酸（體積比1：3）的混合液約20mL（配置此混合液應在冷卻和攪拌下將15mL濃硫酸滿滿倒入5mL 酒精中），並放入幾片碎瓷片。（溫度計的水銀球要伸入液面以下）