制備so2的實驗裝置

㈠ 二氧化硫的實驗室制備

用氫氧化鈉效果最好。
用飽和碳酸鈉吸收可以得到亞硫酸氫鈉溶液，可以得到34%的亞硫酸氫鈉溶液。
用水效果最差。
實驗室製取SO2，就是用氫氧化鈉溶液來處理尾氣的。

㈡ 實驗室 制 SO2 用什麼裝置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的實驗室製法
（1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑
（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）
（3）注專意屬事項：
①由於SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應,反應是在固體和液體之間械模也恍杓尤確從湍芩忱校士剎捎貌患尤戎艭l2裝置．通常Na2SO3（s）為粉末狀,為控制反應速率,濃H2SO4應從分液漏斗中逐滴滴下．
②濃鹽酸是不能採用的,因為其中含有大量的水（常溫常壓下,質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸）,否則會有大量的SO2溶解在水中．
③18.0 mol·L－1的濃H2SO4（即質量分數為98%的濃H2SO4）也不能採用,因為其中缺少水分,硫酸並未電離,仍以分子形式存在,而Na2SO3（s）與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H2SO4．
④Na2SO3（aq）不宜採用,因為其中含有大量水,開始階段主要生成HSO

㈢ 實驗室如何制備二氧化硫有哪幾種方法

用品：圓底燒復瓶（250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒。亞硫酸鈉、濃h2so4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液。
原理：實驗室里一般用銅跟濃h2so4或強酸跟亞硫酸鹽反應，製取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亞硫酸，很不穩定，易分解。二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質，具有漂白性。
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟h2so4反應可製得較純的二氧化硫。例如
na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克，分液漏斗里盛濃h2so4，裝置如圖7-70所示。(見圖)
實驗開始時，將濃h2so4逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出現濃厚的白煙，表示二氧化硫已收集滿。二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體，勿使它逸散出來污染空氣。

㈣ 實驗室 制 SO2 用什麼裝置

SO2的實驗室製法

（制1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑

（2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱）

（3）注意事項：

①由於SO2易溶於水，所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應，反應是在固體和液體之間

㈤ 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

㈥ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置

實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.

㈦ 二氧化硫的實驗室製法

實驗室的二氧化硫製法用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫：

Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂(g)+H2O；

或用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫：

Cu+H₂SO₄(濃)=加熱=CuSO4+SO₂(g)+H₂O；

實驗最後的尾氣處理，通入氫氧化鈉溶液 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O。

注意由於SO₂易溶於水，所以應選用濃H₂SO₄和Na₂SO₃（s）反應，反應是在固體和液體之間， Na₂SO₃（s）為粉末狀，為控制反應速率，濃H₂SO₄應從分液漏斗中逐滴滴下。

濃鹽酸是不能採用的，因為其中含有大量的水（常溫常壓下，質量分數最大的濃鹽酸為45%的濃鹽酸），否則會有大量的SO₂(溶解在水中．

8.0mol·L－1的濃H₂SO₄（即質量分數為98%的濃H₂SO₄）也不能採用，因為其中缺少水分，硫酸並未電離，仍以分子形式存在，而Na₂SO₃（s）與H₂SO₄的反應是在H₂SO₄電離成離子的狀態下才能順利進行的．故通常採用體積比為1∶1的濃H₂SO₄．

(7)制備so2的實驗裝置擴展閱讀：

SO₂是一個V型的分子，硫原子的氧化態為+4，形式電荷為0，被5個電子對包圍著，因此可以描述為超價分子。從分子軌道理論的觀點來看，可以認為這些價電子大部分都參與形成S-O鍵。

SO₂中的S-O鍵長（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O鍵長（148.1 pm）短，而O₃中的O-O鍵長（127.8 pm）則比氧氣O₂中的O-O鍵長（120.7 pm）長。SO₂的平均鍵能（548 kJ mol−1）要大於SO的平均鍵能（524 kJ mol−1）。

而O₃的平均鍵能（297 kJ mol−1）則小於O₂的平均鍵能（490 kJ mol−1）。這些證據使化學家得出結論：二氧化硫中的S-O鍵的鍵級至少為2，與臭氧中的O-O鍵不同，臭氧中的O-O鍵的鍵級為1.5。

SO₂是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。可以與水作用得到二氧化硫水溶液，即「亞硫酸」（中強酸），與鹼反應形成亞硫酸鹽和亞硫酸氫鹽。以與氫氧化鈉的反應為例，產物是亞硫酸鈉還是亞硫酸氫鈉，取決於二者的用量關系。

SO₂中的硫元素的化合價為+4價，為中間價態，既可升高，也可下降。所以SO2既有氧化性，又有還原性，但以還原性為主。

SO₂的還原性較強，可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、HNO3、KMnO4等）氧化。

參考資料來源：網路——二氧化硫

㈧ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置 實驗需要注意事項各項試劑作用方程式原理以及檢驗...等

用品：圓底燒瓶（復250ml）、玻璃導制管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒.亞硫酸鈉、濃H2SO4、氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試液.
原理：實驗室里一般用銅跟濃H2SO4或強酸跟亞硫酸鹽反應,製取二氧化硫.二氧化硫跟水化合生成亞硫酸,很不穩定,易分解.二氧化硫還能跟某些有色物質化合生成無色物質,具有漂白性.
准備和操作：
1.二氧化硫的製取亞硫酸鹽跟H2SO4反應可製得較純的二氧化硫.例如
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
在一個250毫升的圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉14克,分液漏斗里盛濃H2SO4,裝置如圖7-70所示.(見圖)
實驗開始時,將濃H2SO4逐滴加入燒瓶里,立即有二氧化硫氣體發生,不需加熱.當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時,可以微微加熱,以加速反應的進行.二氧化硫容易跟水反應,所以要用向上排空氣法收集.用玻璃棒蘸氨水放在瓶口,如果出現濃厚的白煙,表示二氧化硫已收集滿.二氧化硫是一種有刺激性氣味的有毒氣體,勿使它逸散出來污染空氣.

㈨ 實驗室怎麼制備二氧化硫

1、在硫磺燃燒的條件下生成二氧化硫，反應方程式：S+O₂=SO₂ （點燃）。

2、硫化氫燃燒生成二氧化硫，反應方程式：2H₂S+3O₂=2H₂O+2SO₂（點燃）。

3、加熱硫鐵礦、閃鋅礦、硫化汞生成二氧化硫，反應方程式：4FeS₂+ 11O₂=2Fe₂O₃+ 8SO₂、2ZnS+ 3O₂=2ZnO+ 2SO₂、HgS+ O₂（g）=Hg+ SO₂。

亞硫酸鹽跟硫酸反應可製得較純的二氧化硫。操作步驟：在一個圓底燒瓶里盛亞硫酸鈉，分液漏斗里盛濃硫酸，將濃硫酸逐滴加入燒瓶里，立即有二氧化硫氣體發生，不需加熱。

當亞硫酸鈉全部被酸浸濕而發生氣體的速度減慢時，可以微微加熱，以加速反應的進行。二氧化硫容易跟水反應，所以要用向上排空氣法收集。

(9)制備so2的實驗裝置擴展閱讀：

二氧化硫主要用途：

1、由於二氧化硫的抗菌性質，用作乾果、腌漬蔬菜、與經加工處理的肉製品等不同種類的食物中。用來保持水果的外表，或防止食物腐爛。二氧化硫的存在，可以使水果有一種特殊的化學味道、及保持新鮮的外觀。

2、二氧化硫是釀酒時非常有用的化合物，它甚至在所謂的「無硫的」酒中也存在，濃度可達每升10毫克。它作為抗生素和抗氧化劑，防止酒遭到細菌的損壞和氧化。它也幫助把揮發性酸度保持在想要的程度。

㈩ 實驗室 制 SO2 用什麼裝置 NaSO3+H2SO4===NaSO4+H2O+SO2

SO2的實驗室製法 （1）反應原理：Na2SO3＋H2SO4（濃）＝Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）實驗裝置：制Cl2裝置（但不需加熱） （3）注意事項： ①由於SO2易溶於水,所以應選用濃H2SO4和Na2SO3（s）反應,反應是在固體和液體之...