平涼多功能反應實驗裝置商家

㈠ 在線等：某化學興趣小組設計了如圖所示的三套實驗裝置，用於「測定空氣中氧氣的含量」

1.4P+5O2=2P2O5（條件：點燃）
2.容器密封性不好，漏氣
3.使用葯品量少，測量精確；15(試管50毫升專，消耗氧氣10毫升，因此注屬射器向試管輸送10毫升氣體
4.（題目有問題，是不是然後松開手，活塞仍返回至25ml刻度處？）密封性良好；10（系統貫通，因此總氣體量為50+25=75毫升，消耗氧氣75/5=15毫升，因此刻度為25-15=10）

㈡ 實驗裝置的選擇依據

一、基本反應容器的選擇
為觀察到化學反應中出現的現象及其進行的過程，一般要使化學反應在透明的玻璃器皿中來進行。
二、化學反應裝置
當需要用鐵架台將一些實驗儀器的相對位置固定下來、或用導管將多個儀器連接起來時，這些儀器的組合就是一套化學實驗裝置了。
1. 基本化學反應裝置
需要在反應裝置中進行的化學反應，有的是因反應需加熱時間較長或溫度較高，有的是因所製得的產物氣體還需進行凈化及收集。由此，就有了兩種最基本的化學反應裝置。一種是加熱反應裝置，一種是製取氣體的裝置。
（1）加熱裝置
由試管（為反應容器）、鐵架台（附帶有鉄夾）、酒精燈組成。

㈢ 國內哪家做實驗室混合分散設備具備可以用於作為攪拌、分散、混合、乳化等多功能用的分散機。

框槳式、三葉後彎式、MIG式等。適用於高粘和特高粘流體的葉輪有螺帶式葉輪、螺桿式、錨式、框式、螺旋槳式等。有的流體粘度隨反應進行而變化，就需要用能適合寬粘度領域的葉輪，如泛能式葉輪等。

類型

①旋槳式攪拌器

由2～3片推進式螺旋槳葉構成(圖2)，工作轉速較高，葉

㈣ 用鋅粒與稀硫酸制氫氣的實驗裝置

（1）檢查裝置氣密性後，先在有孔塑料板上加鋅粒，再通過長頸漏鬥倒入稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）圖示方法是排水法收集氣體，氫氣可用排水法收集是因為氫氣難溶於水；
（3）該裝置可通過止水夾的關閉控制反應的隨時發生和停止，打開夾子，固液接觸產生氣體，關閉夾子，試管內壓強增大，將硫酸壓入長頸漏斗，反應終止；實驗室製取二氧化碳用大理石和鹽酸常溫反應，不需加熱，也可用此發生裝置；
（4）實驗室製取大量CO ₂ 氣體不能用稀硫酸和大理石為原料，因為 稀硫酸和大理石反應生成CaSO ₄ 微溶於水，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，所以可用於製取二氧化碳；
故答案為：（1）鋅粒；通過長頸漏鬥倒入稀硫酸；Zn+H ₂ SO ₄ ═ZnSO ₄ +H ₂ ↑；
（2）排水法；氫氣難溶於水；
（3）能隨時控制反應的發生和停止；可以；實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，也不需加熱；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成微溶性的硫酸鈣，會覆蓋在塊狀大理石表面，使大理石和硫酸隔絕，阻止反應繼續進行，所以不能用塊狀的大理石和稀硫酸反應，但大理石粉末與硫酸能充分接觸，故可用於製取二氧化碳．

㈤ 實驗室制氧氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氧氣的實驗裝置有：試管、鐵架台、酒精燈、導管、玻片。

分析：用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置：固體與固體加熱制氣體。

化學方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）。

反應的注意要點：

1、試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部使炸裂試管。

2、葯品平鋪在試管的底部：先預熱（均勻受熱），之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱。

3、鐵夾夾在離管口約1/3處。

4、導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）。

5、試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出。

6、排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，防止收集氣體不純）。

7、實驗結束時，先導氣管出水，再滅酒精燈：防止冷凝水迴流試管炸裂。

8、用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。

以上內容參考：網路-實驗室制氧氣

㈥ 侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理

侯氏制鹼法實驗裝置圖和原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。

1、將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。

3、侯氏制鹼法保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%以上，它綜合利用了氨廠的二氧化碳和鹼廠的氯離子，同時生產出兩種純鹼和氯化銨，將氨廠的廢氣二氧化碳，轉變為鹼廠的主要原料來製取純鹼，這樣就節省了鹼廠里用於製取二氧化碳的龐大的石灰窯。

4、將鹼廠的無用的成分氯離子來代替價格較高的硫酸固定氨廠里的氨，製取氮肥氯化銨。從而不再生成沒有多大用處、又難於處理的氯化鈣，減少了對環境的污染，並且大大降低了純鹼和氮肥的成本，充分體現了大規模聯合生產的優越性。

㈦ 常壓下進行的反應裝置,應與什麼相通,不能密閉。實驗裝置要求做到什麼

常壓下進行的反應裝置,應與【大氣】相通,不能密閉。 實驗裝置要求做到【嚴密、正確、整齊、穩妥。磨口連接處要呈一直線】。

㈧ 探究空氣成分的實驗

一、實驗原理：

利用紅磷與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。

二、實驗裝置：

儀器：集氣瓶、燃燒匙、導氣管、燒杯、彈簧夾

葯品：紅磷、水

㈨ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

㈩ 反應熱的測定實驗裝置還可以進行哪些實驗

化學反應熱效應的測定實驗

一、實驗要求

⒈學會測定化學反應熱效應的一般原理和方法，測定鋅與硫酸銅反應的熱效應。

⒉學習准確濃度溶液的配製方法。

⒊掌握利用外推法校正溫度改變值的作圖方法。

二、實驗原理

對一化學反應，當生成物的溫度與反應物的溫度相同，且在反應過程中除膨脹功以外不做其它功時，該化學反應所吸收或放出的熱量，稱為化學反應熱效應。若反應是在恆壓條件下進行的，則反應的熱效應稱為恆壓熱效應Qp，且此熱效應全部增加體系的焓（ΔH），所以有

ΔH = Qp

式中ΔH為該反應的焓變。對於放熱反應ΔrHm為負值，對於吸熱反應ΔrHm 為正值。

例如，在恆壓條件下，1mol鋅置換硫酸銅溶液中的銅離子時，放出216.8 kJ 的熱量，即

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu ΔrHm=–216.8 kJ·mol-1

測定化學反應熱效應的基本原理是能量守恆定律，即反應所放出的熱量促使反應體系溫度的升高。因此，對上面的反應，其熱效應與溶液的質量（m）、溶液的比熱（c）和反應前後體系溫度的變化（ΔT ）有如下關系

Qp = - (cmΔT+KΔT)

式中K為熱量計的熱容量，即熱量計本身每升溫1度所吸收的熱量。

由溶液的密度（d）和體積（V）可得溶液的質量，即

m=dV

若上述反應以每摩爾鋅置換銅離子時所放出的熱量（千焦）來表示，綜合以上三式，可得

ΔrHm＝Qp/n＝-1/1000n(cdv+K)ΔT （1）

式中n為V毫升溶液中的物質的量。

熱量計的熱容量可由如下方法求得：在熱量計中首先加入溫度為T1、重量為W1的冷水、再加入溫度為T2、重量為W2的熱水，二者混合後，水溫為T，則熱量計得熱為q0=(T-T1)K

冷水得熱為q1=(T-T1)W1c水

熱水失熱為q2=(T2-T)W2c水

因此q0=q2-q1

綜合以上四式可得熱量計的熱容量為