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㈡ 乙醇與氧化銅的反應現象
1、銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，銅絲變為黑色。
2、氧化銅再與乙醇反應，被還原為單質銅，黑色氧化銅變成紅色銅單質。
反應化學式：
(2)乙醇還原氧化銅實驗裝置擴展閱讀：
氧化銅碳還原
用品：試管、單孔塞、酒精燈、鐵架台、木炭、氧化銅、石灰水。
操作方法及原理：
把經過烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻，小心地鋪放進試管，並將試管固定在碳還原氧化銅鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管（如圖所示），用酒精燈（可加網罩以使火焰集中並提高溫度）加熱混合物幾分鍾。
然後先撤出導氣管，待試管冷卻後再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。在這個反應里，氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應，叫做還原反應。
其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質，它具有還原性。單質碳的還原性可用於冶金工業。
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成氣體通入澄清的石灰水後，使澄清石灰水變渾濁，若持續通入，變渾濁的石灰水又會變清。
化學方程式：2CuO+C=2Cu+CO₂↑（高溫）
㈢ 某研究性試驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗：
(1) 2Cu+O2=△=2CuO
CH3CH2OH+CuO→△→CH3CHO+H2O+Cu
放熱
（2） 加熱 冷卻
（3）乙醇 、乙醛 、水；氮氣
（4） 乙酸 C 蒸餾
分析(`1)銅網由紅專變黑是由於屬銅和氧氣反應生成氧化銅,再由黑變紅是由於氧化銅被乙醇還原生成銅和乙醛,起初反應需加熱,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該反應是放熱反應
(2)甲中產生的乙醇蒸氣進入玻璃管中,所以甲的作用是加熱;產生的乙醛蒸氣要冷凝液體所以乙的作用是冷卻.
(3)試管a中除能收集到乙醛外,肯定有未被氧化的乙醇及生成的水,空氣中O2參與反應後,剩下的主要氣體為氮氣,所以集氣瓶中收集到的氣體的主要萬分是氮氣.
(4)乙醛具有很強的還原性,可被氧化為乙酸,所以試管a中應有乙酸,乙酸與碳酸氫鈉溶液反應生成高沸點的鹽乙酸鈉,再通過蒸餾得到乙醛.
㈣ 酒精與CuO反應
酒精能夠還原氧化銅,反應條件:加熱.
(產物是乙醛,銅,水)
CH3CH2OH + CuO ---CH3CHO + Cu + H2O
㈤ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗探究．（1）實驗過程中，銅網出現紅色和黑色交替的現象，請
（1）進入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時，銅和氧氣反應生成氧化銅，方程式為2Cu+O2
| △ | .
㈥ 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗． （1）實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出
（1）①2Cu + O 2 CH 3 CHO + Cu + H 2 O（2分） （2）使乙醇氣化版進入下一裝置與氧氣反應權。（1分）（3）乙酸（1分）
㈦ 乙醇的催化氧化實驗里的注意事項和每一步的原理
實驗目的：1.探究乙醇催化氧化作為演示實驗需 要改進的地方
2.探究改進後的實驗能否達到很好的演示效果
1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能夠寫出相應的化學方程式；3.學習乙醇催化氧化實驗的操作 過程與方法：通過演示實驗加深對乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感態度價值觀：1.培養探究精神；2.逐步形成科學的實驗態度 實驗原理：反應的方程式為2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 總方程式為：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反應中起催化作用的是Cu,表面的氧化銅是中間產物.實驗設計（或改進）思路：教材上是這樣做的這個實驗：「把銅絲燒成螺旋狀,在火焰上加熱後,銅絲表面發黑生成黑色的氧化銅,把它迅速插入酒精中,待黑色退去後,取出銅絲再加熱,再插入酒精中,反復數次後嗅聞氣味.」 課本中存在的不足：改進後：1.適合課堂演示 1.沒有相應的裝置圖 2.現象明顯,並可以檢測出生成物 2.實驗的可觀察性不強 3.實驗裝置：3.採用聞的方式不可靠 實驗研究的主要內容：1.乙醇催化氧化的裝置改進 2.乙醛的檢驗 實驗研究方案及記錄：銅的變化 乙醛與氧化銅反應的現象 乙醛與新制氫氧化銅反應的現象 乙醛與銀銨溶液的反應現象 問題與討論：1.如果用新制的氫氧化銅和銀氨溶液來檢驗乙醛,未出現磚紅色沉澱和銀鏡現象的原因是 什麼?答：因為乙醛的量太少,且混有大量的乙醇,反應後沒有立即撤去加熱乙醇的酒 精燈,致使乙醇蒸汽進入生成物中.注意事項：1.在操作中必須先加熱銅,然後再加熱乙醇,而且乙醇加熱過程必須一直持續；2.反應結束後,必須先停止加熱乙醇然後再停止加熱銅.3.為減少生成物混入乙醇,應使氧化銅過量.總結：乙醇和熱的氧化銅粉末發生反應.反應的條件是氧化銅粉末必須先加熱.該反應氧化銅被還原成銅,做的是氧化劑.而銅作催化劑時,氧氣做的是氧化劑,氧化銅是中間產物.
㈧ 酒精與氧化銅反應究竟生成什麼物質
貴刊1996年第12期，刊登了《這個實驗一定是木炭還原氧化銅的嗎》．我讀後，仍然感到有疑問．當然可以肯定．酒精確實使氧化鋼還原為銅，但是酒精氧化後的產物，並非如上文中所講的那麼簡單．為了仔細分析反應後的產物，筆者用如下裝置進行實驗：其中A處是浸有酒精的脫脂棉，B處是CllO粉末，為了防止冷凝後的酒精液體流向溫度較高的CllO，玻璃管的右端要稍高於左端，同時為了生成足夠量的產物便於分析，所放的酒精和氧化鋼要比平常多點．實驗時，先加熱A，再加熱B．過一會兒便發現CllO粉末變紅，C中出現了少量無色液體，E中的澄清石灰水變渾，而後又變清，這說明有較多的二氧化碳氣體產生．待CllO反應完全後，稍冷，取下裝置，發現玻璃管的右口（靠C。Ic的一端）處，有較濃的醋酸氣味，說明反應中有醋酸產生．C中的液體有酒精的氣味，並伴有醋酸乙酯的氣味，而D中的液體有輕微的酒精氣味．分別取C中和D中的液體少許，滴入甲基橙試液，其顏色不變，說明C中和D中不含酸性物質（碳酸不能使甲基橙變色）．為了檢驗D中含有多少醋酸乙酯，可採用溶劑試驗法．因為醋酸乙酯可溶解聚苯乙烯，而酒精不能．取D中的液......(本文共計2頁)
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㈨ 乙醇和新制氫氧化銅溶液實驗步驟
步驟二：A為略向下傾斜的試管，應盛裝固體，故放氧化銅粉末，
C中盛放乙醇，在加熱條件專下，變屬成乙醇蒸汽進入A，被氧化銅粉末氧化成乙醛，
乙醛進入試管D冷凝；
步驟三：先加熱C，使乙醇變成蒸汽進入A；再加熱A，使乙醇與氧化銅反應；再加熱B，通過反應檢驗氧化產物乙醛；
4、D採用的是水浴加熱，說明是利用了銀鏡反應來檢驗乙醛；
㈩ 下圖是某實驗小組進行乙醇催化氧化的裝置： (1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的
（1）2Cu＋O 2 CH 3 CHO＋Cu＋H 2 O、放熱 （2）加熱、冷卻（3）乙醛、乙醇、水；氮氣（4）乙酸、c、蒸餾
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發布：2025-09-17 08:55:46
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