㈠ （2013徐州模擬）溴苯是一種常用的化工原料．實驗室制備溴苯的實驗步驟如下：步驟1：在a中（裝置如右下
（1）儀器a的名稱為：三頸燒瓶，
故答案為：三頸燒瓶；
（2）苯與液溴的反應為放熱反應，若加入液溴速度過快，反應會放出較多的熱量，由於苯和溴的沸點較低，導致苯和溴會揮發出來，影響了溴苯的產率，
故答案為：防止反應放出的熱使C6H6、Br2揮發而影響產率
（3）苯的沸點為80℃，溴的沸點為59℃，二者沸點較低，容易揮發出來，冷凝器冷凝迴流的主要物質為：C6H6、Br2，
故答案為：C6H6、Br2；
（4）步驟3中第一次用10mL水洗滌的主要操作方法為：將濾液置於分液漏斗中，加入10
mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用），
故答案為：將濾液置於分液漏斗中，加入10 mL水，充分振盪後靜置分液（分離出上層物質待用）；
（5）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：蒸餾；
（6）6.5mL的溴苯的質量為：1.50g?cm-3×6.5mL=9.75g，溴苯的物質的量為：
9.75g
157g/mol
=0.062mol；
15mL無水的苯的物質的量為：
0.88×15
78
mol=0.169mol，4.0mL液溴的物質的量為：
3.1×4.0
160
mol=0.0775mol，顯然苯過量，
該實驗中溴苯的產率為：
0.062mol
0.0775mol
×100%=80%，
故答案為：80%．
㈡ 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖如圖及有關數據如下：按下列合成步驟回答問題：
（1）鐵和溴反應生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，2Fe+3Br 2 =2FeBr 3 ，C 6 H 6 +Br 2 | FeB r 3 |
㈢ 實驗室用如圖裝置製取少量溴苯，試填寫下列空白．（1）錐形瓶導管的下口為什麼不能浸沒於液面中______
（1）苯與液溴發生取代反應，生成溴苯和HBr，HBr極易溶於水，若導管插入回液面以下會發答生倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）HBr極易溶於水，HBr與AgNO3溶液生成淡黃色的溴化銀，故答案為：淡黃色沉澱；
（3）乾燥管的作用吸收揮發出來的溴蒸汽，防止污染空氣，故答案為：吸收揮發出來的溴蒸汽，防止污染空氣．
㈣ 實驗室製取溴苯的裝置示意圖及有關數據如下： 苯 溴 溴苯 密度/gcm-3 0.88 3.10 1.50
（1）①液溴都易揮發，而苯的鹵代反應是放熱的，尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液專吸收，防止污染大屬氣，故答案為：吸收HBr和Br2；
②儀器a的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；
③苯與液溴反應，用鐵作催化劑，不需要加熱，故選C；
（2）②溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然後過濾除去未反應的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中，
故答案為：除去HBr和未反應的Br2；
③加入乾燥劑，無水氯化鈣能乾燥溴苯，故答案為：乾燥；
（3）反應後得到的溴苯中溶有少量未反應的苯．利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以採取蒸餾的方法分離溴苯與苯，
故答案為：苯；D；
（4）操作過程中，在a中加入15mL無水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液態溴，所以a的容積最適合的是50mL，
故答案為：B．
㈤ 實驗室製取溴苯的裝置及原理
實驗室製取溴苯
1.葯品：苯液溴.裝置：、、、導管.步驟：
（1）檢驗氣密性。在內放入。
（2）苯和液溴
（）?經振盪後按下列裝置組合（）反應後將具支試管里的液體倒入盛有氫氧化鈉的溶液的燒杯里4.反應原理：
5.
6.注意點：
（1）催化劑是（2）反應生成溴苯（）怎樣提純？
? 倒入氫氧化鈉溶液中，②? 分液? 蒸餾（先逸出的是苯）（）
遷移應用
某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
答案 (1)反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器
（2）除去溶於溴苯中的溴
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(3)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；（4）石蕊試液 溶液變紅色
實驗室製取溴苯及實驗創新設計
（1）苯與液溴反應屬於 反應（填反應類型）；圖（a）裝置中缺少什麼儀器（如果不缺不必作答）
；
（2）某研究性學習小組對它進行改進，改進後的裝置如圖（b）所示，請分析其優點。
①
②
③
④
答案 （1）取代
（2）b的優點有：①有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應的量；②加裝一個用CCl4除溴蒸氣的裝置；③燒瓶上方的導氣管較長，可以使反應液冷凝迴流；
④加有防倒流裝置，防止燒杯中的液體倒流
1.某化學課外小組用如下圖裝置製取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。
（1）觀察到A中的現象是 。
（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振盪，目的是 ，寫出有關反應的化學方程式 。
（3）C中盛放CCl4的作用是 。
（4）若證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產生淡黃色沉澱，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入
，現象是 。
解析 本實驗題是課本實驗的改進實驗，該裝置的優點是能使反應隨制隨停。（1）實驗現象是課本上有明確敘述的。（2）實際上是所得產品溴苯的除雜問題。
（3）是產物HBr檢驗前的除雜裝置。（4）是用宏觀現象證明微觀反應原理的考查，實際上是一種假設的驗證；若發生了取代反應會有哪些現象？取代產物有哪些性質？只要設計實驗驗證即可。
㈥ 下圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（） A．左側的分液漏斗中加入的是苯和溴水 B．儀
選b
a項中，溴水與苯和戊烷都會發生萃取，有機相均處在水之上方，故不能區分
b裂解氣中含有不飽和碳碳鍵，可以與溴加成使之褪色
c製取溴苯用的是純液溴，不是溴水。
d苯與二績花貫拘卟餃詭邪韓矛溴乙烷可以很好的互溶，二者極性相似，不能通過分液實現分離。
㈦ 如圖是製取溴苯的裝置．試回答：①裝置A中發生反應的化學方程式是______．②裝置C中看到的現象是______證
①在催化劑的作用下，苯環上的氫原子溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成：內C6H6+Br2 | 溴化鐵容 |
㈧ 實驗室製取溴苯裝置圖，急求，賞
應該是先把鐵粉置於燒瓶底,再把液溴倒入苯中充分振盪後倒入燒瓶
1、在三鹵化回鐵的催化作用下，答苯與溴單質發生取代反應，生成溴苯。
2、鐵粉置於燒瓶，先加苯和液溴的混合物，待反應完畢後，再加氫氧化鈉溶液
3、長導管為冷凝管，作用：使苯蒸汽冷凝迴流，減少苯的損失
4、產物溴苯為無色液體，密度比水大，不溶於水
提純方法：靜置，用分液漏斗分層取出
5、無色液體，密度比水大，不溶於水
㈨ 下圖是實驗室制溴苯的實驗裝置圖（1）三頸瓶中發生反應的化學方程式______（2）導管口附近的現象是______
（1）三頸瓶中苯與液溴在Fe作催化劑條件下反應生成溴苯與HBr，反應方程式為：版權 ；
（2）溴與苯發生取代反應生成溴苯與溴化氫，反應放熱溴化氫蒸出，與錐形瓶中的水蒸氣結合成白霧；反應後的尾氣中含有HBr和揮發出的Br2，直接排放會污染大氣，鹼石灰作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣，
故答案為：有白霧生成；吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（3）冷凝管應採取逆流原理通水，應該是a進水b出水，使水與被冷凝物充分接觸，故答案為：a；
（4）反應結束後，向三頸燒瓶中加入NaOH溶液，與剩餘的溴反應，防止污染，反應方程式為：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
故答案為：向三頸燒瓶中加入NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
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發布：2025-09-17 08:55:46
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