氨噴泉實驗裝置

A. 氨水噴泉實驗原理

就拿氨氣氯化氫噴泉實驗為例

氨氣和氯化氫都極易溶於水 1體積的水可以溶解700體積的氨氣和500體積的氯化氫 因此二者都是極易溶於水的物質

用500ml乾燥的圓底燒瓶收集滿氨氣(NH3),瓶口用帶玻璃尖嘴管的膠塞塞緊,玻璃管的另一端通過單孔膠塞插入盛有濃鹽酸(HCl)的塑料瓶中(裝置如圖所示)。打開玻璃管上的止水夾,用手擠控塑料瓶,使塑料瓶中的氯化氫氣體通過玻璃尖嘴進入圓底燒瓶內與氨氣接觸,即可形成白色的噴煙 。燒瓶內壓強減少，濃鹽酸會進入燒瓶，產生白色噴泉。

只要是反應能夠造成壓強差的反應 都可以設計為噴泉實驗 或者是易溶於水的氣體、不易溶於水的氣體 只要能對壓強造成影響 就可以

實驗原理圖

B. 高中化學氨氣噴泉實驗的流程和原理

操作方法用乾燥的圓底燒瓶收集氨氣，集滿後用帶玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的雙孔膠塞塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里，燒杯里的水事先加入少量的酚酞試液，擠壓滴管膠頭，使少量水進入燒瓶。實驗時應注意燒瓶必須乾燥，滴管吸水後外壁擦乾，而且盡可能使氨氣收集滿一些。實驗現象燒杯里的水由玻璃管吸入燒瓶形成紅色噴泉。氨水在中學化學實驗中三應用①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。人工固氮和天然固氮1、人工固氮 工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨。最近，兩位希臘化學家，位於Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和MichaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。 2、天然固氮 閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。 豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下： 除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮。

C. 氨氣溶於水的噴泉實驗

1.實驗原理
由於氨氣極易溶於水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨（版1：700），使瓶內壓強迅速減小，外界權大氣壓將燒杯中的水壓入上邊的燒瓶，形成美麗的噴泉。

2.實驗現象 產生紅色噴泉（氨溶於水後形成鹼性溶液，酚酞遇鹼顯紅色）

3.實驗關鍵 氨應充滿，氨和燒瓶應該乾燥，裝置不得漏氣

D. 氨氣的噴泉實驗

在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。
在乾燥的圓底燒瓶里充回滿氨氣，用帶有玻璃管答和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
實驗的基本原理是使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。

E. 求氨氣噴泉實驗的基本操作步驟 如題

高中化學第2冊的氨這一節是這樣講的：
在乾燥的圓底燒瓶力充滿氨氣專,用帶有玻璃管和滴屬管（滴管力預先吸入水）的塞子塞緊瓶口.立即倒置燒瓶,使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液）,把實驗裝置裝好後.打開橡皮管的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶.觀察現象.
可以看到,燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
從上面的實驗可以看出,氨極易溶於水,經試驗測定,在常溫,常壓下,一體積的水中能溶解700體積的氨.

F. 氨氣引發噴泉的操作

略 (1)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水； 極易溶於水，致辭使燒瓶內氣體壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中水壓入燒瓶，形成噴泉 (2)打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱， 受熱膨脹，趕出導管內空氣， 與水接觸，即發生噴泉

G. 氨氣的「噴泉實驗」

這個實驗原理是氨極易溶於水， 實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶，使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）。安裝好裝置，打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量水進入燒瓶。
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。
實驗結論：氨極易溶於水，其水溶液顯鹼性。

實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中，使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓，在大氣壓作用下，水迅速進入燒瓶，形成噴泉。

氣體在水中溶解度較大，或氣體與液體能劇烈反應，形成較大壓強差都能做成噴泉實驗，如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收

注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

H. 氨氣溶於水的噴泉實驗的具體步驟 以及實驗現象 原理等 還有注意事項

實驗操作：在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入水）的塞子塞緊瓶口,立即倒置燒瓶,使玻璃管插入剩有水的燒杯里（水利預先加入少量酚酞試液）.安裝好裝置,打開橡皮管上的夾子,擠壓滴管的膠頭,使少量水進入燒瓶.
實驗現象：燒杯里的溶液有玻璃管進入燒瓶,形成噴泉,燒瓶內液體呈紅色.
實驗結論：氨極易溶於水,其水溶液顯鹼性.
實驗本質原因：較大量的氨氣溶於較小量的水中,使燒瓶內的氣壓明顯小於瓶外氣壓,在大氣壓作用下,水迅速進入燒瓶,形成噴泉.
氣體在水中溶解度較大,或氣體與液體能劇烈反應,形成較大壓強差都能做成噴泉實驗,如HCL\HBr\HI\SO2\CO2用NaOH溶液吸收
注意問題：1燒瓶要乾燥2氨氣要充滿3塞子要嚴密4由滴管內擠入的水不要太少

I. 氨氣的噴泉實驗裝置為什麼要用熱毛巾

膠頭滴管裡面裝的是水而已,一開始的時候,圓底燒瓶裡面充滿了氨氣,但是由於尖嘴管的口徑很內小,所以氨氣很難容擴散到尖嘴管裡面而溶到水裡,這樣就很難產生壓力差.但是當用膠頭滴管將水擠入燒瓶時,那點水就足夠溶解大量的氨氣(氨氣極易溶於水).產生一個比較客觀的低壓,從而使外部的水被大氣壓擠入,通過尖嘴管形成噴泉.
如果不用膠頭滴管,用熱毛巾的作用我想是提升瓶內溫度而增大瓶內氣壓,把氨氣擠入尖嘴管溶入下面的水中,這樣也能產生一個低壓,原理類似.