走進化學實驗室連接儀器裝置

Ⅰ 化學實驗要用的化學儀器有哪些

補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器內……。
大氣壓力計、溫度計容……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。

Ⅱ 走進化學實驗室實驗報告單的填寫

jnjhbkjbj

Ⅲ 初三化學第一單元解析有木有

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初三化學第一單元總結
一、常見物質的化學式
氧氣 氫氣 二氧化碳 碳酸鈣 水
鹽酸 氫氧化鈉 氫氧化銅 硫酸銅
二、常見元素（或原子）的符號
氧 氫 碳 鈣 氯 鈉 銅 硫

第一單元 課題1__《物質的變化和性質》小結
化學是研究物質的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及＿＿＿＿的一門學科。
一、物理變化和化學變化：
1、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的變化叫做物理變化。
物理變化如：蘋果榨汁、水結成冰、玻璃破碎、汽油揮發、蠟燭融化、水沸騰、閃爍的霓虹燈、音樂噴泉、滿屋飄香的茅台酒、濕衣服晾、台風、雪災、山體滑坡、碾米、淘米、洗菜、銅抽成銅絲、輪胎爆炸、空氣被液化、電燈通電後發光發熱、海水曬鹽、司馬光砸缸、鑿壁偷光、鐵杵磨成針、碘溶於酒精製成碘酒、瓷碗破碎、海水曬鹽、酒精揮發、滴水成冰、研碎膽礬、金桂飄香、塵土飛揚、雨後彩虹、

2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿的變化叫做化學變化，化學變化又叫做＿＿＿＿＿＿。化學變化特徵：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。化學變化伴隨現象有＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。化學變化伴隨著能量變化有＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿。化學變化中＿＿＿＿＿伴隨著發生物理變化；物理變化中＿＿＿＿＿伴隨著發生化學變化
化學變化如：鐵絲生銹、紙張燃燒、燃放煙花、菜刀生銹、液化石油氣燃燒 、米飯煮熟、五光十色的煙火禮花、米飯變餿、火葯爆炸、鐵礦石煉成鐵、森林火災、釀酒、燃放煙花爆竹、油脂和火鹼熬成肥皂、二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁、煤氣燃燒、木材燃燒、火燒赤壁、冬瓜腐爛、蠟燭燃燒、牛奶變酸、米釀成醋、動物呼吸、瓦斯爆炸、塑料降解、

二、化學性質和物理性質：（描述上有「能---」「具有---」「可以---」）
1.化學性質：物質在＿＿＿＿＿＿＿＿中表現出來的性質。如：可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性、物質之間能否反應等。
如：鐵絲在潮濕的空氣中能生銹、紙張能燃燒、氧氣能助燃、蠟燭在燃燒時可以產生水和二氧化碳、真金不怕火煉、百煉方能成鋼、紙里包不住火、汽油可燃、氧氣可以支持燃燒、一氧化氮很容易和空氣中的氧氣化合、

2.物理性質：物質＿＿＿＿＿＿＿＿就表現出的性質。如：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。
如：二氧化碳為無色、無味的氣體、水在4℃是密度為1g/cm3、玻璃易破碎、汽油易揮發
強度高、抗震性好、玉不琢不成器、乾冰能升華吸熱進行人工降雨、食鹽有鹹味、木頭能浮於水上、鈉很軟、水可變成冰、紅棕色的二氧化氮、氧化銅是黑色粉末、

課題2__化學是一門實驗為基礎的科學小結
一、資料：
1．二氧化碳——能使澄清石灰水變渾濁（特性）(白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多)，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。
2.氧氣——支持燃燒（使帶火星的木條復燃、燃著的木條燒得更旺，木條燃燒越旺，說明氧氣越高），供給呼吸。
二、實驗方案、探究過程----對蠟燭及其燃燒的探究

實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料：
燭芯棉線、外殼石蠟
由石蠟製成
⒉點燃前
⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀
＿＿色＿＿態＿＿狀
顏色：＿＿＿＿色
狀態：＿＿＿＿
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
密度比水＿＿，硬度＿＿，＿＿溶於水
⒊
點
燃
蠟
燭
⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰
發出＿＿色的火焰，＿＿熱、＿＿光，火焰顏色分為三層，第＿＿層最明亮，＿＿層暗，蠟燭逐漸變＿＿，受熱部分時＿＿，冷卻後又＿＿。
石蠟具有＿＿性，其火焰分為＿＿、＿＿、＿＿三層，石蠟的熔點＿＿
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1秒後取出
火柴桿接觸＿＿部分先變黑
＿＿溫度最高，加熱用外層火焰
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方
燒杯內壁有＿＿＿＿
蠟燭燃燒生成了＿＿
（4）將一個燒杯內壁用澄清的石灰水潤濕，罩在火焰上方
石灰水＿＿＿＿＿＿
蠟燭燃燒生成了＿＿
⒋
熄滅蠟燭
⑴將蠟燭熄滅觀察
有＿＿＿＿
蠟燭燃燒時先由＿＿態轉變成＿＿態，再＿＿，而後燃燒；石蠟的沸點＿＿
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙
＿＿＿＿
點燃前：蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入配料而製成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質地較柔軟，難溶於水，密度比水小。
燃燒時：點燃的蠟燭可以持續燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個凹槽，熔化後的液態石蠟貯於凹槽中，如果吹動蠟燭或受熱不均勻，貯於凹槽中的液體會沿燭體流下，遇冷逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時，用乾冷的燒杯罩在火焰上方，發現燒杯內壁有水霧出現，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振盪，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒後有水和二氧化碳生成。
熄滅後：蠟燭剛熄滅時，有一縷白煙從燭芯飄出，點燃白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃。
三、探究活動者化學學習的特點：
1.在實驗探究中，一要關注物質＿＿＿＿，如顏色、氣味、狀態、硬度、密度、熔點、沸點等；二要關注物質的＿＿＿＿，如石蠟燃燒時是否熔化等；三要關注物質的＿＿＿＿及其＿＿＿＿，如發光、放熱、有氣體生成等。通過分析比較得出結論。
2.觀察主要指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或藉助儀器了解實驗現象。在學習中，觀察的內容主要有實驗儀器和裝置（儀器安裝的順序和方法）、所用葯品（顏色、狀態、氣味等）、實驗操作（實驗前、實驗中、實驗後及注意事項）、實驗現象（實驗過程中、實驗結束時）。
7.市場上銷售的碳酸飲料中，溶有大量的二氧化碳氣體。請你設計實驗方案驗證打開瓶蓋時冒出的氣泡中含有二氧化碳。將實驗設計及相關內容填入下表中。

四、實驗方案、探究過程——我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同？
實驗探究步驟
觀察物質的性質、變化、現象
結論、解釋
⒈收集呼出的氣體：用排水法收集2瓶呼出的氣體，放於桌上觀察顏色狀態
氣體為＿＿＿色
呼出的是＿＿＿色的氣體，呼出的氣體大部分＿＿＿溶於水
⑵收集空氣：取2個「空」集氣瓶，用玻璃片將瓶口蓋好，觀察顏色狀態
氣體為＿＿＿色
空氣是＿＿＿色氣體
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪
盛空氣的集氣瓶內石灰水＿＿＿＿＿，盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水＿＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較多的＿＿＿
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中
燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中＿＿＿＿＿＿＿＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較少的＿＿＿
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較
對著呼氣的玻璃片上出現＿＿
人呼出氣體與空氣相比含有較多的＿＿＿
五、實驗結論：
「兩多一少」——人呼出的氣體中＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿比空氣多，＿＿＿＿＿的含量比空氣少。
六、實驗探究的方法：
A、提出科學問題；B、假想和猜測； C、制定計劃； D、進行實驗；
E、收集證據； F、解釋與結論； G、反思與評價； H、表達與交流。

課題3 《走進化學實驗室》小結
一、初中化學常用儀器：
1.寫出下列儀器的名稱：

＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿ ＿＿＿ ＿＿＿＿

2、.幾種常用儀器使用方法及注意事項：（讀、記、背）
儀器
用途
注意事項
試管
A、用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用
B、溶解少量固體
C、收集少量氣體
A、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然後才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。B、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。C、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立(避免管口冷凝水倒流使試管炸裂)。
D、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。E、加熱後不能驟冷（如不能立即用冷水沖洗，防止試管炸裂。F、加熱後的試管不能立即放在實驗台上。
試管夾
用於夾持試管
A、從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質落入試管）。B、不要把拇指按在試管夾短柄上。C、防止燒損和腐蝕
玻璃棒
用於攪拌、引流（過濾或轉移液體）
A、攪拌不要碰撞容器壁。
B、用後及時擦洗干凈
酒精燈
用於加熱
A、使用時先將燈放穩，燈帽取正放，不能平放以防止滾動。B、使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。C、燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。D、禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）。E、禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。F、應用外焰加熱（外焰溫度最高）。G、用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內引起失火）H、用完後，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發和燈芯吸水而不易點燃）。I、不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延
膠頭滴管、滴瓶
A膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。
B滴瓶用於盛放少量液體葯品
A、先排盡空氣再吸液。B、豎直懸放在容器口上方，不能伸入容器口或與器壁接觸以免沾污染滴管。C、吸取液體後，應保持橡膠膠帽在上，不能平放或倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽；D、除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品（防止試劑相互污染）。E、滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
鐵架台（包括鐵夾和鐵圈）
用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作
A、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
B、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內。
燒杯
用於溶解或配製溶液和較大量試劑的反應容器
受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）
量筒
量取液體的體積
不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配製或稀釋溶液的容器
集氣瓶
A收集或短時間貯存少量氣體。
B作物質在氣體中燃燒的反應器。
A、不能加熱。B、收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。C、在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

蒸發皿
用於蒸發液體或濃縮溶液
A、盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
B、均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）③熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，

二、液體試劑的量取：
1.儀器：＿＿＿＿、＿＿＿＿
2.量一定體積液體的步驟：選、慢注、滴加
（1）選擇合適量程的量筒：如有量程分別為10mL、50mL、100mL的量筒，當量取8mL水時選用＿＿＿＿量筒，量取60mL水選用＿＿＿＿量筒。
（2）向量筒內漫漫注入液體，到接近所需體積。
（3）接近刻度時改用＿＿＿＿滴加至所需體積。
注意事項：
讀數時，量筒放平穩，視線應與量筒內液體＿＿＿＿液面的＿＿＿＿處保持＿＿＿＿。
若俯視則讀數偏高，讀數＿＿＿＿液體的實際體積。
若仰視則讀數偏低，讀數＿＿＿＿液體的實際體積。

二、固體葯品的稱量
1儀器：＿＿＿＿、＿＿＿＿（托盤天平只能用於＿＿＿＿的稱量，能稱准到＿＿＿克）
2、稱量的一般步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數記錄、復位（砝碼放回砝碼盒，游碼要回零）
使用托盤天平時，要做到：
（1） ＿＿物＿＿碼：添加砝碼要先＿＿後＿＿，最後移動＿＿＿＿，添加砝碼盒移動游碼砝碼盒游碼用＿＿＿＿，不能用手直接拿砝碼；稱量完畢，砝碼要放回＿＿＿＿，游碼要＿＿＿＿。
讀數時：葯品的質量＝＿＿＿＿讀數+＿＿＿＿讀數；
若左右放顛倒了；葯品的實際質量＝砝碼讀數＿＿＿游碼讀數，
（2）任何葯品都＿＿＿＿（能或不能）直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在＿＿＿＿上稱量，易潮解葯品要放在＿＿＿＿＿＿（如燒杯或表面皿等）中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放＿＿＿＿，再放＿＿＿＿，最後＿＿＿＿。

三、連接儀器裝置：
右圖是常用的製取氣體的裝置，如何將圖中的裝置裝配起來？
1.連接方法
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端＿＿＿＿＿，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口＿＿＿＿＿＿＿，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免＿＿＿＿＿＿＿。．
2. 多組儀器裝配順序： 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
四、檢查裝置的氣密性：
1.操作方法：先把導管的一端＿＿＿＿＿，再用手緊貼容器的＿＿＿＿＿。
2.判斷裝置不漏氣的現象：
（1）手緊貼容器的外壁，一會兒導管口有＿＿＿＿＿冒出（如圖甲）。
（2）手離開後，過一會，導管的一端形成一段＿＿＿＿＿（如圖乙）。
3. 如果裝置漏氣，須＿＿＿＿＿＿＿，進行調整、修理或更換，然後才能進行實驗。
五、儀器的洗滌：做實驗必須用干凈的儀器，否則會影響實驗效果。
1.洗滌方法（以試管為例）：
注入半試管水(如果試管內還有廢液，應先倒凈廢液，再洗滌)，振盪後把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用＿＿＿＿＿刷洗。刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。
2.清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不＿＿＿＿＿，也不＿＿＿＿＿，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
3.洗凈後的放置：每次實驗完畢，都應該立即把用過的儀器刷洗干凈，試管＿＿＿＿＿在試管架上，其他儀器放在指定的地方。
六、物質的加熱
1.酒精燈的使用：
使用酒精燈時，先要檢查燈芯。如果燈芯頂端＿＿＿＿＿或已＿＿＿＿＿，要剪去少許使其平整。然後檢查燈里有無酒精。向燈里添加酒精時，不能超過酒精燈＿＿＿＿＿。
在使用酒精燈時，有幾點要注意：絕對禁止向＿＿＿＿的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈＿＿＿＿另一隻酒精燈；用完酒精燈，必須用＿＿＿＿蓋滅，不可用＿＿＿＿＿。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立刻用＿＿＿撲蓋或撒沙土撲滅。
2.給物質加熱：
酒精燈的燈焰分為＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿三個部分。＿＿＿溫度最高，＿＿＿＿＿燃燒不充分，溫度較低，＿＿＿溫度最低。因此，應用＿＿＿＿＿部分進行加熱。把一根火柴梗放在酒精燈的燈焰中(如右圖)，1～2秒鍾後取出來。可以看到，處在火焰＿＿＿＿＿的部分最先碳化。
在用酒精燈給物質加熱時，有以下幾點需要注意：
①給＿＿＿體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；給＿＿＿體加熱可以用＿＿＿＿的試管、蒸發皿等。有些儀器如集氣瓶、量筒、漏斗等＿＿＿＿＿用酒精燈加熱。
②如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應在加熱前＿＿＿＿，然後加熱，以免容器＿＿＿。
③加熱的時候，不要使玻璃容器的底部跟＿＿＿接觸（防止儀器炸裂），也不要離得過遠，距離過近或過遠都會影響加熱效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用＿＿＿水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實驗台上，以免＿＿＿實驗台。
④給試管里的固體加熱，應該先進行預熱。預熱的方法是：在火焰上來回移動試管。對已固定的試管，可移動酒精燈。待試管均勻受熱後，再把燈焰＿＿＿＿在放固體的部位加熱。
⑤給試管里的液體加熱，也要進行預熱，同時注意液體體積最好不要超過試管＿＿＿＿的＿＿＿。加熱時，使試管傾斜一定角度(約＿＿＿角)。在加熱過程中要不時地移動試管。為避免試管里的液體沸騰＿＿＿＿，加熱時切不可讓試管口朝著＿＿＿和＿＿＿的方向。
七、葯品的取用：
1.實驗室葯品取用規則 ：
（1）取用葯品要做到「三不原則」：
①不能用手＿＿＿＿葯品
②不要把鼻孔＿＿＿＿＿＿去聞葯品（特別是氣體）的氣味。（正確的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔）
③不得＿＿＿＿任何葯品的味道。
（2）注意節約葯品。應該嚴格按照實驗＿＿＿＿＿＿取用葯品。如果沒有說明用量，液體取用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，固體只需＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用剩葯品要做到「三不一要」：
①實驗剩餘的葯品既不能＿＿＿＿＿＿；②也不能隨意＿＿＿＿＿＿；
③更不能＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④要放入＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）實驗中要要注意保護眼睛。
2.固體葯品的取用方法
（1）使用儀器：葯匙或鑷子
取用粉末狀或顆粒狀固體葯品一般用＿＿＿＿。葯匙的兩端為大小兩匙，取葯品量＿＿＿時用大匙，＿＿＿＿時用小匙。 塊狀的葯品(如石灰石等)可用＿＿＿＿夾取。
（2）方法：
粉末狀固體：「一斜二送三直立」．
往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾＿＿＿＿和＿＿＿＿上，先使試管＿＿＿＿，把盛有葯品的葯匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送人＿＿＿＿＿＿，然後使試管＿＿＿＿起來，讓葯品全部落到＿＿＿＿。
塊狀固體和密度較大的金屬顆粒： 「一橫二放三慢豎」．
把塊狀的葯品或密度較大的金屬顆粒放人玻璃容器時，應該先把容器＿＿＿＿，把葯品或金屬顆粒放人＿＿＿＿以後，再把容器＿＿＿＿＿＿＿＿起來，使葯品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的＿＿＿＿，以免＿＿＿＿＿＿＿。
（3）用過的葯匙或鑷子要立刻用干凈的紙＿＿＿＿＿＿＿＿，以備下次使用。
2.液體葯品的取用
（1）較多量：「一放、二向、三挨、四流」．
液體葯品通常盛在＿＿＿＿里。取用時，先拿下瓶塞，＿＿＿＿在桌上。然後拿起瓶子，標簽＿＿＿＿＿＿，瓶口要緊＿＿＿＿試管口(如圖3)，使液體緩緩地倒人試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。倒完液體，立即＿＿＿＿＿＿＿，把瓶子＿＿＿＿。
（2）較少量：用膠頭滴管吸取．見p圖1-28
滴管是用來＿＿＿＿和＿＿＿＿少量試劑的一種儀器。使用滴管時，用手指捏緊橡膠膠帽，趕出滴管中的＿＿＿＿，然後把滴管伸人試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸人。取出滴管，把它＿＿＿＿放在燒杯上方(不要接觸燒杯壁，以免沾污滴管或造成試劑的污染)，然後用拇指和食指輕輕捏擠橡膠膠帽，試劑便滴人燒杯中(如圖1-28)。
使用滴管時要注意：取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在＿＿，不要＿＿＿＿或＿＿＿＿，防止試液倒流，腐蝕橡膠膠帽；不要把滴管放在試驗台或其他地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即＿＿＿＿＿＿＿＿，以備再用。嚴禁用未經清洗的滴管再吸取＿＿＿＿＿＿(滴瓶上的滴管＿＿＿＿用水沖洗)。
（3）極少量：用玻璃棒蘸取．
（4）一定量：量筒（常常與膠頭滴管配合使用）

Ⅳ 九年級化學上冊考點梳理整理大全

作為初中最後一門接觸的學科：化學，總是給人一種神秘的感覺。初步接觸化學這個學科，會有很多的概念和知識點需要記憶和理解，針對考點來記憶是最高效的方法了。我在此整理了相關資料，希望能幫助到您。

第一單元 走進化學世界

課題1 物質的變化和性質

考點要求：認識化學變化的基本特徵;理解反應現象和本質之間的聯系

考點一、物質的變化

考點二、物質的性質

考點三、物理變化、化學變化、物理性質、化學性質之間的區別與聯系。

課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學

課題3 走進化學實驗室

考試要求：

1、能記得常用儀器的名稱、認識圖樣、了解用途及使用請注意事項(試管、燒杯、酒精燈、水槽、量筒、托盤天平、錐形瓶、長頸漏斗等)

2、能進行葯品的取及(包括物質的稱量、液體的量取)、連接儀器、給物質加熱等

考點一、常用的儀器(儀器名稱不能寫錯別字)

考點二、葯品的取用規則

考點三、固體葯品的取用

考點四、液體葯品的取用

考點五、固體試劑的稱量

考點六、加熱

考點七、儀器的裝配

考點八、簡易裝置氣密性檢查

第二單元 我們周圍的空氣

課題1 空 氣

考試要求：

知道空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用。

了解大氣污染的原因及其危害

能從組成上區分純凈物和混合物

考點一、空氣中氧氣成分的測定

考點二、空氣的主要成分

考點三、物質的分類：純凈物和混合物

考點四、空氣是一種寶貴的資源

考點五、空氣的污染及防治

課題2 氧氣

考試要求

知道氧氣主要物理性質和用途

能識別化合反應

認識氧氣與與常見物質(碳、磷、鐵、蠟燭、硫)的氧化反應

考點一、氧氣的物理性質

考點二、氧氣的化學性質

考點三、氧氣的用途

考點四、反應類型

課題3 實驗室製取氧氣

考試要求

初步學會在實驗室製取和收集氧氣

能識別分解反應

知道催化劑的重要作用

考點一、工業製法(分離液態空氣法)

考點二、氧氣的實驗室製法(化學變化)

考點三、催化劑

考點四、分解反應

第三單元 物質構成的奧秘

課題1 分子和原子

考試要求

認識物質的微粒性，知道分子、原子是構成物質的微粒

能用微粒的觀點解釋常見的物理現象和化學現象

知道原子可以結合成分子

能用分子和原子的觀點認識化學變化

考點一、構成物質的微粒

考點二、分子

考點三、原子

課題2 原子的結構

考試要求

知道原子是由原子核和電子構成的

考點一、原子的構成

課題3 元 素

考試要求

認識氫、碳、氧、氮等與人類關系密切的化學元素

記住常見元素的名稱和符號

了解元素的分類

能根據原子序數在周期表中找到指定元素

認識元素符號的意義

注意元素符號周圍的數字的意義和區別

考點一、元素

考點二、元素的分類

考點三、元素符號

考點四、元素周期表與原子結構的關系

考點五、原子序數=質子數=核電荷數=電子數

考點一、原子結構圖

考點二、元素最外層電子數與元素性質的關系

考點三、離子符號表示的意義

考點四、元素符號右上角的數字的含義

第四單元 自然界的水

課題1 水資源的保護

考試要求

認識廢水處理的必要性和一般處理的原則

了解水污染的原因及其危害

理解水對生命活動的重要意義

認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節約用水的意識

考點一、節約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用，使用節水型器具;農業中改大水漫灌為噴灌、滴灌;工業中提倡對水重復利用，循環使用

考點二、水污染

課題2 水的凈化

考試要求

知道純水與礦泉水、硬水與軟水的區別

了解吸附、沉澱、過濾、蒸餾等到常見的凈水方法

初步學會使用過濾對混合物的分離

考點一、水、純凈水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物;自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水都是混合物。

考點二、凈化水的方法

考點三、硬水與軟水

課題3 水的組成

考試要求

認識物質的三態變化

認識水的組成

能從組成上識別氧化物、區分單質和氧化物

考點一、水的組成

考點二、物質的分類

課題4 化學式和化合價

考試要求

能用化學式正確表示某些常見物質的組成

記住常見元素及原子團的化合價

要能根據化合價書寫化學式及根據化學式判斷元素化合價

能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算

能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量

初步學會根據化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據質量比求化學式、計算指定元素的質量分數。

考點一、化學式的含義

考點二、分子個數的表示方法

考點三、化學式前面的數字的含義

考點四、元素符號右下角數字的含義

考點五、化學式的書寫

考點六、元素符號正上方的數字的含義

考點七、小結各種數字的含義

考點八、小結微粒個數的表示方法

考點九、常見元素、原子團的化合價

考點十、必須背熟的離子符號

考點十一、有關化學式的計算

第五單元 化學方程式

課題1 質量守恆定律

考試要求

認識質量守恆定律，能說明常見化學反應中的質量關系

認識定量研究對化學科學發展的重大作用

考點一、質量守恆定律

考點二、化學方程式表示的意義

課題2 如何正確書寫化學方程式

考試要求

能正確書寫化學方程式

考點、書寫的步驟

課題3 利用化學方程式的簡單計算

考試要求

能進行化學方程式的簡單計算

初步學會有關反應物、生成物的化學方程式的計算

考點一、依據：利用化學方程式能反映物質間的質量比，且質量比呈正比例關系。

考點二、步驟：①設未知數;②根據題意寫出方程式;③根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比;④列出比例式，並求出未知數;⑤答

第六單元 碳和碳的氧化物

課題1 金剛石、石墨和C60

課題2 二氧化碳製取的研究

考試要求

初步學會在實驗室製取和收集二氧化碳等

考點一、實驗室製取氣體的思路

考點二、實驗室製取二氧化碳的方法

課題3 二氧化碳和一氧化碳

考試要求

知道二氧化碳的物理性質和用途

認識二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應

能區分空氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、一氧化碳等到常見氣體

了解自然界中碳循環

考點一、二氧化碳的性質

考點二、用途

考點三、常見氣體的鑒別

第七單元 燃燒及其利用

課題1 燃燒和滅火

考試要求

認識燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施

考點一、滅火的原理和方法

考點二、爆炸

考點三、常見滅火的方法

課題2 燃料和熱量

考試要求

認識燃料燃燒的重要性;

知道石油的組成，了解石油加工廠的產品(液化氣、汽油、煤油)

考點一、化石燃料

考點二、化學變化中的能量變化，能量的變化通常表現為熱量的變化

課題3 燃料的合理利用與開發

考試要求

了解氫氣、酒精、天然氣、石油液化氣、汽油、和煤燃燒對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料

認識綜合自用資源和開發新能源的重要意義

考點一、燃料燃燒對空氣的影響

Ⅳ 石蠟的溶解度是多少度如果用在包裝上，溶解以後會不會在包裝上留下油跡

初三上冊化學復習資料緒言化學使世界變得更加絢麗多彩。2、化學是研究物質性質、組成、結構和變化規律的科學。3、近代，道爾頓和阿伏加德羅創立原子分子論：物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這奠定了近代化學的基礎4、19世紀中期，門捷列夫發現了元素周期律並編制出元素周期表。5、現在，化學家們已經能利用各種先進的一起和分析技術對化學世界進行微觀的探索，化學在材料、能源、環境和生命科學等研究上發揮越來越重要的作用。第一單元走進化學世界物質的變化和性質化學變化和物理變化1、實驗現象記錄（實驗過程詳情看書本P6）變化前的物質變化時發生的現象變化的物質變化後有無新物質生成液態的水玻璃片上出現水霧液態的水無藍色塊狀的膽礬顆粒細小，比較均勻藍色粉末狀的膽礬無藍色的硫酸銅溶液有藍色沉澱生成藍色氫氧化銅沉澱有顆粒狀石灰石試管中有氣泡產生，石灰逐漸溶解，澄清的石灰水變渾濁二氧化碳氣體等有2、物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。3、化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化，也叫化學反應。4、化學的基本特徵是有其他物質生成（判斷依據），常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉澱。化學變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現為吸熱、放熱、發光等。5、聯系：化學變化一定伴隨著物理變化，而物理變化不一定伴隨著化學變化。化學性質和物理性質1、化學性質：我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質（在文字表達中，常帶有判斷性詞語，如「可以」「不可以」「能」「不能」等），包括可燃性、氧化性、還原性、穩定性、鹼性、酸性、活潑性、腐蝕性、毒性等。2、物理性質：物質不需要發生化學變化就能體現的性質叫做物理性質。包括：顏色、狀態、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、吸附性、導電導熱性、揮發性等。3、變化和性質的聯系：化學（物理）變化體現化學（物理）性質，化學（物理）性質決定化學（物理）變化。4、熔點：物質熔化溫度叫做熔點，沸點：液體沸騰時的溫度叫做熔點，密度：某種物質單位體積的質量，壓強：物體在單位面積所受到的壓力叫壓強。5、氮氣的密度小於氧氣的密度小於空氣的密度小於二氧化碳的密度化學是一門以實驗為基礎的科學對蠟燭及其燃燒的探究實驗步驟對實驗現象的觀察和描述點燃前組成顏色狀態密度硬度石蠟、棉線燭芯白色固態比水小較軟燃著時火焰的分層用以及溫度蠟燭的變化生成的產物三層，外焰溫度最高石蠟逐漸熔化，長度變短CO2和H2O熄滅後從蠟燭頂部飄出一縷縷白煙，可以引燃蠟燭石蠟蒸氣凝結成的小顆粒1.點燃蠟燭時，觀察到石蠟熔化成蠟油，此過程是物理變化，蠟燭在空氣中燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，此過程是化學變化。2.體會化學學習的以下特點：關注物質的性質，關注物質的變化，關注物質的變化過程及其現象。3.研究蠟燭生成產物的步驟（1）水：用一隻乾燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現一層小水霧（2）二氧化碳：用一隻用澄清的石灰水濕潤過內壁的燒杯罩在蠟燭火焰上方，看到燒杯內壁附著的小水珠變渾濁。4.研究蠟燭火焰的溫度：用一根小木條，拿住一端迅速平放入火焰中，一秒鍾後取出，可以看到，火柴被火焰燃燒痕跡中，最外的部分變得最黑，所以蠟燭火焰外焰溫度最高。5.黑煙：由於蠟燭未充分燃燒產生的碳黑；白煙：石蠟蒸氣凝結成的固體顆粒。6.煙與霧的區別：煙是固體顆粒懸浮在空氣中，物是液滴懸浮在空氣中。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1、二氧化碳可以使澄清的石灰水變成白色渾濁，幾份等量的石灰水，白色渾濁越多的，說明其周圍氣體含有二氧化碳越多。2、氧氣可以使帶有火星的木條燃燒，木條燃燒越旺，說明氧氣越多。3、二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。4、排水法：把一個燒杯盛滿水，並用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然後推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中，將導氣管插入集氣瓶中，向內輸入氣體（一般是密度比水小，不易溶於水的氣體），不要使集氣瓶瓶口向上超過水面，直到集氣瓶中的水全部排出，在水下以及用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然後取出集氣瓶放在實驗桌上。5、檢驗二氧化碳的方法：向兩瓶分別裝有氧氣或氮氣和二氧化碳的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，振盪，如能使石灰水變混濁的那瓶裝有二氧化碳。6、實驗結論：空氣中的氧氣含量比人體呼出的氣體中的氧氣含量多，空氣中的二氧化碳的含量比人體呼出的氣體中的二氧化碳的含量少，空氣中含有的水蒸氣比人體呼出氣體中含有的水蒸氣少。7、人呼出的氣體中的所含二氧化碳不是來自空氣，而是人體的代謝產物。走進化學實驗室葯品的取用1、實驗室葯品取用規則（1）「三不」原則：不用手接觸葯品，不把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不嘗任何葯品的味道。（2）節約原則：沒有說明用量，應該按最少量（1至2毫升）取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可（3）處理原則：實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器內。（4）安全原則：實驗中要特別注意保護眼睛。2、固體葯品的取用（1）固體葯品通常保存在廣口瓶，取用固體葯品一般用鑰匙，塊狀的葯品可用鑷子。（2）把塊狀葯品或金屬顆粒放入玻璃容器時，把容器橫放，再把葯品或金屬顆粒放入容器口以後，慢慢把容器豎立起來，使葯品或金屬顆粒緩緩滑倒容器底部（3）網試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙或紙槽小心送至試管底部，然後使試管豎直（1）液體葯品通常盛放在細口瓶。（2）細口瓶的塞子倒放在桌子上的原因：防止葯液污染，腐蝕桌面和避免試劑受到污染（3）傾倒液體時，緊挨試管口的原因：防止葯液流出試管外。（4）拿細口瓶倒液時，標簽向手心的原因是：防止殘留的液體留下腐蝕標簽。（5）倒完液體後，立即蓋緊瓶塞，並把瓶子放回原處的原因：防止葯液揮發和避免試劑受到污染。（6）量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。注意：應根據量取液體的多少選取大小適當的量筒；讀數時只獨出小數點後一位。（7）仰視：讀數偏小實際偏大；俯視：讀數偏大實際偏小。（8）取用少量液體時還可以用滴管。（9）取液後的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或者倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽（10）不要把滴管放在實驗台或者其他地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水清洗。物質的加熱1、酒精燈的使用方法（1）絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火（2）絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈；（3）用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。（4）不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒，應立即用濕抹布撲蓋或用沙土蓋滅（5）給物質加熱時，應用外焰。（6）酒精燈內酒精的含量不得少於酒精燈容積的三分之一，以免燒焦燈芯和因形成燈內酒精與空氣的混合物而引起的爆炸危險；不得超過酒精燈容積的三分之二，以免因酒精蒸發在燈頸出起火2、給物質加熱（1）加熱時，應把加熱的物質放在外焰上加熱，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（2）加熱玻璃儀器前應把外壁擦乾，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（3）給試管里的物質加熱時應先預熱，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（4）給試管里的液體加熱使，應使試管傾斜，跟桌面形成45°夾角，且試管里的液體體積不得超過試管容積的三分之一，試管口不能對准有人的地方，以避免向外噴出的液體傷害人體（5）給試管里固體加熱時，試管口應略向下傾斜，以避免固體試劑受熱時放出的水蒸氣，冷凝後回到試管底部，受熱不均勻而導致試管破裂（6）燒得很熱的玻璃試管不要驟冷，以免使試管受熱不均而破裂。3、洗滌儀器1、判別儀器干凈的方法：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。2、如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。刷洗時須轉動或上下移動試管刷，不宜用力過猛，以防止試管損壞連接儀器裝置1、把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動，使它插入2、連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管3、在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌子上進行，以免壓迫容器。部分儀器的用途1、試管：用作少量試劑的反應容器2、試管夾：用於夾持試管，且應夾於試管上部三分之一處3、玻璃棒：用於攪拌、過濾或轉移液體4、膠頭滴管：用於吸取和滴加少量液體5、鐵架台：用於固定和支持各種儀器6、燒杯：用於配製溶液和較大量試劑的反應容器7、量筒：量度液體體積8、集氣瓶：用於收集或貯存少量氣體9、可以直接加熱儀器：燃燒匙、蒸發皿、試管、石棉網等10、不可直接加熱儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等11、不可加熱儀器：漏斗、量筒、集氣瓶12、天平使用時注意的兩點（1）托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1g。（2）稱量乾燥的固體葯品前，應在兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，然後把葯品放在紙上稱量（3）易潮解的葯品（如氫氧化鈉固體），必須放到玻璃器皿（小燒杯、表面皿）里稱量。第二單元我們周圍的空氣空氣空氣是由什麼組成的1、測定空氣里氧氣含量實驗（實驗過程見課本P27）（1）在集氣瓶內加入少量水：使生成的五氧化二磷溶於水，內壓迅速減少；防止反映過於劇烈而炸裂集氣瓶（2）紅磷要過量：使瓶內氧氣充分燃燒。（3）待紅磷熄滅才打開彈簧夾的原因：溫度較高時集氣瓶內氣體的壓強較大，進入瓶內水的體積減少，引起測量結果偏小。（4）實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，打開止水夾後，有水從燒杯進入集氣瓶約占瓶內空氣體積的五分之一（5）實驗結論：空氣中的氧氣含量約占空氣體積的五分之一。（6）實驗中氣體減少的體積少於五分之一的原因：裝置的氣密性不好；集氣瓶還沒有待冷卻到室溫就打開止水夾；紅磷量不足，沒能把氧氣消耗盡（7）這一實驗的化學文字表達式和化學反應式為：（暗紅色）紅磷+氧氣五氧化二磷（白色固體）P+O2P2O5（8）不能用碳、硫燃燒做測量空氣體積實驗的原因：二氧化碳和二氧化硫是氣體，因此二氧化碳和二氧化硫會填補耗掉的氧氣體積，瓶內氣壓不變。如必須用碳和硫來完成實驗，應在瓶內底部改盛氫氧化鈉溶液。（9）空氣的成分按體積計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.03%。（10）像空氣、鹽水、大理石、礦泉水這樣由兩種或多種物質混合而成的物質叫做混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發生化學反應，它們各自保持著原來的性質（11）像氮氣、氧氣、二氧化碳、冰水混合物等分別由一種物質構成的，是純凈物，可用專門的化學符號表示。空氣是一種寶貴的資源1、氧氣（1）支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產、宇宙航行（2）供給呼吸：潛水、醫療急救。2、氮氣（1）是制化肥和硝酸的材料（2）氮氣的化學性質不活潑，常作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣（3）燈泡中充氮氣以延長燈泡使用壽命（4）食品包裝從氮以防腐（5）醫療上可在液氮冷凍麻醉的條件下做手術（6）超導材料在液氮的低溫環境下能先是超導性能（7）氮氣不容易溶於水，也不支持燃燒。3、稀有氣體（混合物）（1）由於稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體隔絕空氣燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用，稀有氣體在通電時可發出不同顏色的光。（2）氦氣可用於製造低溫環境，氙可用於醫療麻醉保護空氣1、隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。2、大氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞，酸雨頻降。3、改善大氣環境的措施：加強大氣質量檢測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。4、汽車尾氣（主要是CO和NO），通過「催化轉化器」，反應生成兩種參與大氣循環的氣體是N2和CO25、空氣質量日報主要包括：空氣污染指數、首要污染物，空氣質量級別、空氣質量狀況。6、我國目前計入空氣污染指數的項目為：二氧化氮（汽車尾氣排放）、一氧化碳（、二氧化硫（煤炭燃燒）、可吸入顆粒物和臭氧等。7、空氣質量日報可以及時准確地反映空氣質量狀況，增強人們對環境的關注，促進人們對環境保護工作的理解和支持，提高全民的環境意識，促進人們生活質量的提高。8、綠色化學特點（1）充分利用資源和能源，採用無毒、無害的原料（2）在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環境排放廢物（3）提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現「零排放」。（4）生產出有利於環境保護、社區安全、人體健康的環境友好產品氧氣1、碳的燃燒（1）現象：在空氣中燃燒發出紅光，在氧氣中燃燒更旺，發出白光，放出熱量，產生使石灰水變混濁的氣體。（2）化學反應文字表達式和化學反應式碳+氧氣二氧化碳C+O2CO22、硫的燃燒（1）在空氣中燃燒現象：發出淡藍色的光，放出熱量，產生刺激性的氣體。（2）在氧氣中燃燒現象：發出明亮的藍紫色的光，放出熱量，產生刺激性的氣體。（3）集氣瓶中底部裝有氫氧化鈉溶液或水的原因是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣（4）木炭和硫在空氣和氧氣中的燃燒現象不同說明：反應物的濃度不同，反映現象不同（5）硫在空氣或氧氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式。（淡黃色固體）硫+氧氣二氧化硫S+O2SO23、鐵在氧氣中燃燒（1）把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀：增大鐵絲與氧氣的接觸面積。（2）下端系一根火柴：引燃鐵絲的作用（3）待火柴快燃盡時才深入集氣瓶中：以免火柴燃燒消耗過多氧氣（4）集氣瓶底部放一些水或鋪一層細沙：防止生成的高溫溶融物濺落下來炸裂集氣瓶。（5）現象：在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體物質。（6）鐵在氧氣中的化學文字表達式和符號表達式。（銀白色固體）鐵+氧氣四氧化三鐵（黑色固體）Fe+O2Fe3O44、蠟燭在氧氣中燃燒（1）現象：火焰明亮，發出白光，放出熱量，燒杯內壁出現一層水霧，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體（2）表達式（白色固體）石蠟+氧氣水+二氧化碳5、磷在的燃燒（1）在空氣中發出黃光，在氧氣中發出白光，產生大量白煙，放出熱量。6、鎂在空氣中燃燒（1）現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體物質。（2）鎂空氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式鎂+氧氣氧化鎂Mg+O2MgO7、銅在空氣中灼燒（2）銅空氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式銅+氧氣氧化銅Cu+O2CuO8、我們把由兩種或者兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫作化合反應（基本反應類型）9、磷、硫、鐵的反應還有另一個特點：它們都是物質與氧發生的反應。這類反應屬於氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性10、有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種反應叫做緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造，農家肥料的腐熟。製取氧氣1、在實驗室里，常採用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或者加熱高錳酸鉀的方法製取氧氣。2、過氧化氫和二氧化錳製取氧氣（實驗過程間P37）（1）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解出水和氧氣，帶火星的木條不能復燃，是因為氧氣很少。（2）加入二氧化錳後，帶火星的木條復燃，是因為過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳時分解加速。（3）反應表達式過氧化氫水+氧氣H2O2H2O+O2（4）二氧化錳使過氧化氫分解所需的溫度降低，並且使其放出氧氣的速率加快。3、如二氧化錳這類在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反映前後都沒有發生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學變化中所起的作用叫催化作用。4、可供過氧化氫製取氧氣的裝置還有（符合固液常溫型）5、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀製取氧氣實驗（見課本P38）（1）裝置條件：固固加熱型。（2）化學表達式氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCL+O26、由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。7、加熱高錳酸鉀製取氧氣實驗（查、裝、定、點、收、離、熄）（1）檢查裝置的氣密性：把導管末端浸入水中，用手握緊試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，則說明裝置密封性良好，並且松開手後導管內形成一段水柱。（2）在試管口塞一塊蓬鬆的棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（3）給試管加熱：先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對高錳酸鉀所在的部位加熱。（4）導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，如果馬上收集，會導致收集的氧氣不純，當氣泡連續地並比較均勻地放出時，再收集氧氣。（5）停止加熱時，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈。防止水倒流進入試管導致試管破裂。（6）E裝置為向上排空氣法，收集的氣體的密度必須大於空氣的；F裝置為向下排空氣法，收集的氣體密度小於空氣密度；G裝置為排水法，收集的氣體必須密度比水小，並且不易溶於水（7）圖2中，氧氣應從b輸入，從a排出空氣；圖3中，氧氣應從a輸入，從b排出水，可觀察氧氣進入，水排出的現象和速率。（8）加熱高錳酸鉀製取氧氣的化學表達式高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O28、工業上製取氧氣：利用分離液態空氣法（屬於物理變化），在低溫條件下加壓，使空氣轉為液態，然後蒸發。由於液態氮的沸點是-196℃，比液態氧的-183℃低，所以氮氣首先從液態太空氣中蒸發出來，剩下的就是液氧了。第三單元自然界的水水的組成（由氫元素和氧元素組成）1、電解水實驗（正氧負氫，氧一氫二）（1）通電後，電極出現氣泡，一段時間後試管1和試管2中所收集的氣體體積比約1：2（2）試管1中的氣體能使帶火星的木條復燃，說明氧氣；將試管2中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色（如氣體量少，可能發出爆鳴聲），這是氫氣（3）實際實驗中，氫氣和氧氣的體積比大於理論上的二分之一，原因是氧氣比氫氣的溶解能力大，部分氧氣溶於水。（4）實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉溶液，或者是稀硫酸，目的是增強水的導電性。2、氫氣是一種無色、無臭、難溶於水的氣體，密度比空氣小（是最小密度的氣體）。氫氣在空氣在燃燒時，產生淡藍色火焰。3、氫氣驗純：點燃氣體，發出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小表明氫氣較純。4、水在通電的條件下，發生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。水氫氣+氧氣H2OH2+O25、組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物，如水、二氧化碳、高錳酸鉀等6、有兩種元素組成的化合物中，其中一種是元素是氧元素的叫做氧化物，如水、四氧化三鐵、五氧化二磷。7、由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氫氣、氮氣和氧氣都是膽汁。分子和原子1、物質確實是由微小的粒子——分子和原子組成。2、由原子直接構成的物質：金屬，稀有氣體，部分固態非金屬單質。3、分子的特點（1）分子的質量和體積都很小（2）分子總是在不斷地運動：氨在空氣中的擴散、品紅在水中的擴散以及水在常溫下揮發等都是分子運動的結果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快，這就是水受熱蒸發加快的原因。（3）分子之間是有間隔的：相同質量的同一種物質在固態、液態和氣態時所佔體積不同，就是因為它們分子間的間隔不同的緣故；物體的熱脹冷縮現象，打氣時空氣壓入輪胎等現象都是因為分子之間有間隔的緣故。4、P50頁活動與探究（1）在水中加入酚酞溶液，溶液不變色，說明水不能使酚酞溶液變色。（2）將少量濃氨水加入溶液中，溶液變紅色，說明氨水能使無色的酚酞溶液變色。（3）將酚酞溶液倒入A、B兩個燒杯中，另取一個倒入濃氨水的燒杯，把A和C用大燒杯罩住，燒杯B置於大燒杯外，發現燒杯A的溶液變紅，而B的沒變色，原因是C燒杯中的氨分子運動到了A燒杯中，使酚酞溶液變紅。5、分子是由原子構成的。如一個水分子有一個氧原子和兩個氫原子構成（三個原子的排列是有角度的，氫原子是不相連的分）；一個氫分子由兩個氫原子組成（氫原子是緊密連在一起）；一個氧分子是由兩個氧原子構成的6、由分子構成的物質在發生物理變化時，物質的分子本身沒有變化；而發生化學變化時，分子發生變化，可見分子是保持物質化學性質的最小粒子，如保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。。7、原子是化學變化中的最小粒子，說明原子在化學變化中不能再分。在化學反應中，分子子可分成原子，而原子不可分8、化學變化的實質：分子破裂，原子重新組合成新分子，再聚集成新物質。9、由多種分子組成的物質為混合物，由同種分子組成的物質為純凈物；由多種原子組成的純凈物為化合物，由同種原子組成的純凈物為單質。第四單元物質構成的奧秘一、原子的構成：（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什麼特點？二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成「化學過程中元素不變」的觀念化學反應前後，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什麼？六、核外電子：初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。。九、能用化學式表示常見物質的組成（1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。1第五單元化學方程式一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關系（1）鐵釘生銹後質量為什麼增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋（1）知道質量守恆的微觀原因？（2）會推斷未知物質的化學式（注意有無系數）三、探究化學反應中的質量關系：在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學方程式（1）查化學式---根據化合價；（2）查配平---數原子數，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭---根據所學知識或題目所給信息。五、能根據化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數字---必須帶單位。第六單元碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？二、初步學習實驗室製取CO2（1）用什麼葯品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？（2）依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？（3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環，如何實現？四、溫室效應：知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。五、探究CO2的主要性質及其用途（1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麼用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？六、知道CO的主要性質及其用途（1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？

Ⅵ 九年級化學課題三 《 走進化學實驗室》

一、常用儀器及使用方法
（一）用於加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
可用於固體加熱的儀器是－－試管、蒸發皿
可用於液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」。
（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。

（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：
一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

作者：Lovegood和luna 0位粉絲 2007-2-23 11:37 回復此發言

2【分享】九年級化學知識點大全
2、葯品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。
②「三不」：任何葯品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用
①粉末狀及小粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取
4、液體葯品的取用
①液體試劑的傾注法：
取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑
b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕
d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管
口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明
裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

（四）過濾 操作注意事項：「一貼二低三靠」
「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁
「二低」：（1）濾紙的邊緣低於漏鬥口 （2）漏斗內的液面低於濾紙的邊緣
「三靠」：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不幹凈 ②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌
（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸
發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石
棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。

Ⅶ 初中化學實驗總結和實驗的操作步驟 要全初中的

(一)實驗知識點提要

1、常用化學儀器的名稱、用途及使用時的注意事項

針對考核的基本要求，可根據儀器的用途及功能進行分類，在分類中進行比較，在比較中加深印象.

能加熱的儀器：試管、蒸發皿、燒杯(間接加熱).

用於計量的儀器：托盤天平、量簡.

用於夾持的儀器：鐵架台、試管夾.

用於加熱的儀器：酒精燈.

用於滴加少量液體的儀器：膠頭滴像

用於收集和貯存少量氣體的儀器：集氣瓶，

用於分離少量物質的儀器：漏斗.

用於攪拌和引流的儀器：玻璃棒.

2.八項重要的基本操作

八項重要的基本操作是：葯品的取用、物質的加熱、儀器裝置的連接、裝置氣密性的檢查、過濾、蒸發、玻璃儀器的洗滌、溶液的配製等.復習時，應重點掌握每項操作的方法、涉及到的儀器及操作的注意事項，特別要注意對操作失敗原因的分析.

3.實驗室規則和安全常識

安全意識是公民科學素質的重要組成部分.實驗室所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規則，保證安全.為此，要注意以下三類.

嚴格遵守實驗室「三不準」原則；

注意葯品的用量；

對可燃氣體(H­2、CO、CH4)的性質實驗，一定要注意可燃氣體的純度，以防發生爆炸；有毒氣體(CO)的實驗應在通風櫥中進行，尾氣應用適當的方法處理，以防污染空氣.

4.氣體的制備

實驗室製取氣體及其性質實驗，是屬於基本操作的簡單綜合實驗.復習時，可從所需葯品、反應原理、選用的儀器裝上、收集方法、驗滿或驗純以及注意事項等方面進行歸納總結.通過對比制氣裝置和收集裝置，突出氣體的個性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關氣體制備.

(1)氣體的發生裝置

根據所用反應物的狀態和反應條件，可分為兩類：

(2)氣體的收集裝置

根據氣體的溶解性及密度，選擇用排水法(氣體難溶於水)或向上排空氣法(氣體密度比空氣大)、向下排空氣法(氣體密度比空氣小)進行收集.

(說明：排空氣集氣法中的「向上」或「向下」不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中被排出的流向)

(3)集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：收集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進短出。

比空氣輕的氣體氣體流向為「短進長出」.若瓶中盛滿水，則由短管進氣排出水，收集難溶於水的氣體.

②量氣瓶：定量收集量取氣體體積的實驗裝置，氣體「短進長出」.

③儲氣瓶：先排水集氣後，使用氣體時，用高位水(或接水龍頭)將瓶內氣體壓出，水從長管進，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內放適量液體試劑(約l／3)用於氣體的乾燥(除去水蒸氣)、凈化(吸收雜質)或性質實驗(檢驗某氣體存在或驗證某氣體性質)，則應「長進短出」.

(4)裝置氣密性的檢查

不論是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

(5)防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿後，應先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈.

(6)棉花團的作用

用 KMnO4分解製取O2時，應將棉花團置於大試管口處，以防止 KMnO4粉末從導管口噴出。

5、物質的檢驗

物質的檢驗涉及對物質的鑒定、鑒別和推斷等多個方面.其主要內容包括：幾種氣體(O2、H2、CO2、CO、CH4)的檢驗；碳酸鹽(或CO32-)的檢驗，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別等.復習時一定要熟悉有關物質的性質，尤其對一些有色特徵溶液、特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象要有清楚的認識，這是解答這類問題的基礎和關鍵.

6.物質的分離和提純

物質的分離和提純方法，可分為物理方法和化學方法兩大類.物理方法主要包括：過濾、蒸發、結晶等.化學方法主要有：直接加熱法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，鹼化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀鹽酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置換法(如用鐵粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉澱法(如用BaCl2除去鹽酸中混有的少量硫酸)等.

對於物質的提純和分離，不論用何種方法都應遵循以下原則：除去雜質的過程中不能引人新的雜質；

所選試劑一般只能跟雜質起反應；反應後的生成物必須容易分離(最好是轉化為沉澱或氣體).

(二)典型的題解析

〔例1〕(1)實驗室要製取並收集得到較純凈的氧氣和氫氣，有兩項操作是完全相同的兩項操作是 和

(2)甲、乙兩同學在實驗室分別製取氨氣和硫化氫氣體.甲同學用加熱氯化控和熟石灰的固體混合物製取氨氣，乙同學用固體硫化亞鐵和稀硫酸反應製取硫化氫氣體.又知：氨氣極易溶於水，密度比空氣小；硫化氫氣體可溶於水，密度比空氣大.請回答：

①甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置 (填「相同」或「不同」)，理由是

②氨氣用 法收集，硫化氫用 法收集.

【解析】(1)製取任何氣體時，首先要檢查裝置的氣密性.要收集得較純凈的氣體，根據O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集氣法收集.

(2)氣體發生裝置的選取，需根據反應物的狀態和反應條件來考慮，製取氨氣的反應物都是固體，且需加熱；而製取硫化氫氣體所用的硫化亞鐵是固體，稀硫酸是液體，且反應在常溫下即可進行.所以，甲、乙兩同學選取的氣體發生裝置不同.由於氨氣易溶於水，硫化氫可溶於水，故兩種氣體都不能用排水集氣法收集，只能用排空氣集氣法收集.

答案：(1)檢查裝置氣密性和排水集氣法收集氣體.(2)；①不同.理由是，所用反應物的狀態及反應條件不同；②向下排空氣。向上排空氣.

[例2]有一瓶氣體，它由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成.用它進行以下實驗：

將氣體通過足量澄清石灰水，未見出現沉澱.在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒；用一個冷而乾燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現水珠；把燒杯迅速翻轉，注人少量澄清石灰水，石灰水變渾濁.用化學式填空回答：

(1)氣體中一定沒有

(2)氣體的組成可能是

[例3]要除去下列物質中混有的少量雜質(括弧內物質為雜質)，選擇適當的試劑和方法填人橫線內.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分離必須遵循：除雜中不能引人新的雜質，所造試劑一般只和雜質起反應，且反應後最好轉化為易分離的沉澱或氣體.試劑的選擇：以雜質為出發點，結合雜質物質與主要成分物質在組成、性質上的差異即可篩選出所用試劑.要順利完成混合物的分離，往往是物理、化學方法等多種方法並用.

[例4] 現有稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標簽的溶液.分別編號為A、B、C、D.為了鑒別它們.分別取樣兩兩混合.實驗結果如圖所示.「一」 表示無明顯現象；「↓」 表示有沉澱生成，「↑」表示有氣體生成，推斷：

(1)B、D溶液中的溶質(寫化學式)B .D

(2)寫出下列物質反應的化學方程式：

A十B ，

C十D

[解析]這是一道物質性質型的實驗推斷題.熟悉並記某些有色特徵溶液，特徵沉澱及有關反應產生的特徵現象是解答此類問題的基礎和關鍵.只要以這些特徵現象或特徵物質為突破口，各個擊破，就能迅速、准確地解決此類問題.本題以圖表給出信息，為便於分析可結合圖表內容寫出以下6個簡要反應式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——無現象(無現象不等於不反應)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——無現象.分析6個反應並結合四種溶液的組成可知：①、⑤兩個反應必是鹽酸與NaCO3溶液、稀硫酸與NaCO3溶液反應產生CO2方氣體，共同的反應物是B所以B應是NaCO3溶液.從④可推出能與NaCO3溶液反應生成沉澱的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再從②推出A應是稀硫酸，餘下的③、③能證明D是稀鹽酸.

[例5]實驗室用鐵、氧化鋼、硫酸為原料製取銅，某同學設計了兩個實驗方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

兩個實驗方案中，最好的是，理由是 .

[解析]這是一道實驗方案的評價性試題.方案的評價主要從三方面考慮：①方案的可行性：主要指理論上是否科學合理，操作是否簡便易行.經濟角度：主要看是否節約試劑.環保角度：主要看是否有利於環保.此題中的A、B兩種方案從原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料較多，其次H2還原CuO 需加熱，裝置和操作較復雜，而B方案中的反應都是在常溫下即可進行的，操作要容易得多

【例7】設計一個簡單的家庭小實驗，證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[解析]這是一道解決實際問題的簡單實驗設計題，源於教材第五章的一個家庭小實驗.設計實驗首先要弄清化學原理，然後根據條件選擇葯品和實驗裝置，擬定操作步驟，最後動手進行實驗.證明雞蛋殼含碳酸鹽比較容易，只要用雞蛋殼與酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水檢驗)便能證明.但要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，便有一個量的問題.因此，在實驗中蛋殼取量不能多，加人的酸則必須足量，直至反應不再有氣體產生，反應完全後，若殘留的固體量很少，才能充分證明.其次要考慮家裡不易找到規范實驗儀器，要選擇代用品，用玻璃杯代替試管作反應器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作檢驗二氧化碳的裝五，並注意操作程序，確保安全.

答案：(1)取少量潔凈的碎雞蛋殼放人小玻璃杯中，然後加人一些鹽酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住，可以看到雞蛋殼上有大量氣泡生成，玻璃片上的澄清石灰水變渾濁，可見生成的氣體是二氧化碳，證明雞蛋殼中合碳酸鹽.(2)取下玻璃片，繼續加人鹽酸，直至不再有氣體產生，此時看到玻璃杯中殘留固體很少，可以證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽.

[例7]訪完成鑒別稀硫酸、稀鹽酸、氯化鈉三種溶液的實驗報告.

供選試劑有：紫色石蕊試液、無色酚酞試液、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

(1)用三支試管分別取適量的三種溶液，各

滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪，觀察現象

(2)

【解析】這是一道考查學生對物質鑒別和實驗報告的書寫能力的綜合試題.實驗報告的填寫，敘述要簡練，所用試劑要明確，操作步驟盡可能簡捷，結論應與實驗現象相對應.本題待鑒別物質中：硫酸和鹽酸的鑒別要以硫酸的鑒別為出發點選擇試劑.(如先考慮用AgNO3鑒別鹽酸將會出現干擾現象，從而影響硫酸的鑒別).

實驗內容與步驟

觀察到的現象

結論、化學方程式

1.(略)

一支試管中溶液呈紫色另兩支試管中溶液呈紅色

溶液呈紫色的試管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交試管分別取餘下兩

種溶液適量，各滴入少量BaCl2

溶液，振盪

一支試管中出現白色沉澱，另一支試管中無明顯現象

有白色沉澱生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

無明顯現象的原溶液是稀鹽酸

[例10]某校化學課外興趣小組的同學，用廢墨水瓶、單孔膠塞、T型玻璃管、醫用一次性輸液管(帶針頭及控液問)、小氣球等用品製作了一個「多功能」氣體發生器.如圖所示.該裝置不但能進行某些氣體的製取，而且還能進行氣體的某些性質實驗.根據以上所述，請思考並回答：如何用該裝置完成N重要性質的實驗阿燃性、還原性、密度)，寫出操作步驟及現象.

[解析]這是一道以實驗原理為依託，代用品實驗裝置為載體考查學生思維能力、實驗動手能力、靈活應用知識能力的實驗題.解答這類問題的關鍵是掌握實驗原理(反應原理、裝置原理、操作原理)，並結合現有實驗環境及條件去考慮，即可順利解答.

答案：(1)檢查裝置氣密性後，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末兩端可放少許耐熱的玻璃絲或石棉，以防CtlO被氫氣流吹走)，墨水瓶中放人適量的鋅粒和稀硫酸並用膠塞塞緊.

(2)打開控氣閥通氫氣一段時間後，在針頭處點燃氫氣 並可看到產生淡藍色火焰(金屬針頭無干擾成分又能防止回 火，避免H2不純而引起爆炸).

(3)將針頭火焰移至玻璃管下方CuO粉處加熱，一段時後玻璃管內黑色的 CuO粉末逐漸變為光亮的紅色(實驗操作裝置圖如圖30).

(4)關閉控制閥，氣體進人小氣球並逐漸膨脹變大，取 下氣球用線系住放飛，即可順利完成H2可燃性、還原性、密度等性質的驗證.

(4學實驗)

1.選擇題(每小題只有一個答案符合題意)

(1)下列儀器中，可與燒瓶、試管、蒸發皿歸為一類的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集氣瓶 D、燒杯 2、有四瓶無色氣體，分別是空氣、氫氣、氧氣和二氧化碳，一次就能鑒別出它們的物質是

A、帶有火星的木條 B、澄清的石灰水

C、燃燒著的木條 D、紫色石蕊試液

3、描述鋅和鹽酸反應的現象較貼切的是()

A、有大量氫氣生成 B、溶液劇烈沸騰

C、鋅表面放出大量氣泡，鋅逐漸溶解

D、有大量氣泡從溶液里逸出後變成氫氣

4、氫氣還原氧化鋼的實驗步驟有：①向氫氣發生裝置裝人葯品；②往盛有CuO的試管中通 入H2；③停止通H2；④停止加熱；⑤加熱試管；⑥檢查裝置的氣密性；⑦檢驗N的純度.下列表示操作順序正確的一組是()

(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盤天平稱量葯品，右盤上的硅碼為5克，游碼在0.4克的位置上，指針指向最右端，所稱葯品質量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超過5.4克 D、4.6克

6、玻璃儀器內壁附著的下列物質，不能用稀鹽酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水後留下的白膜 B、試管內壁上附著的鐵銹

C、用氫氣還原氧化鋼後留下的紅色固體

D、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應後留下的紅褐色固體

7、某學生的實驗報告冊中有以下實驗數據，其中正確的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5

C、用托盤天平稱取7.9g氧化銅粉

D、溫度計上顯示的室溫讀數為25.68℃

8、在實驗室做化學實驗，發生下列事故時，處理方法正確的是()

A、衣服沾上大量濃氫氧化鈉溶液，需將此衣服浸沒在盛有水的面盆中

B、皮膚上濺上濃硫酸，用水沖洗

C、不慎將酸液濺到眼中，應立即閉住眼睛，流出眼淚將酸液帶出

D、實驗桌上酒精燈傾翻，酒精流在桌面上並著火，立即用濕抹布撲滅

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同學准備在家中進行驗證食醋具有酸的某一條通性的實驗，他選擇了下列物質，其中不能達到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、鐵釘 D、鐵銹

二、填空題

(1)實驗室里所用的葯品很多是有腐蝕性或有毒的.在使用葯品時為了保證安全，必須注意做到「三不準」，不準 ， 不準 ，不準 .

(2)液體葯品通常存放在、瓶里，取用時先把瓶塞拿下、在桌面上；傾到葯液時，瓶子的標簽應，其原因是 .

(3)某同學用托盤天平稱取乾燥的固體葯品2.3g，稱量完後才發現，葯品和破碼的位置放顛倒了，此時，所稱葯品的實際質量是

(6)實驗室欲配製 50g質量分數為 5%的 NaCl溶液，請回答下列問題

①該實驗的操作步驟為

②甲同學在用托盤天平稱量食鹽時，食鹽和祛碼的位置放顛倒，這將導致所配製溶液的質量分數.(填「偏大」、「偏小」、「不變」，下同)；乙同學用量筒量取水的體積時仰視讀數，這將導致所配製溶液的質量分數

三.筒答題

(1)如果用滴管取1/3mL的液體於試管中，應如何操作？

(2)「氧氣的製取和性質」實驗課里，某學生取一根紗窗細鐵絲在自己收集到的氧氣中做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，結果沒有觀察到「火星四射」等實驗現象.此實驗失敗的原因之一可能是 .

Ⅷ 化學用具圖片及名稱

化學品是指各種元素組成的純凈物和混合物，無論是天然的還是人造的。
據美國化學文摘登錄，全世界已有的化學品多達700萬種，其中已作為商品上市的有10萬余種，經常使用的有7萬多種，每年全世界新出現化學品有1000多種。
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關系表知乎精選
中文名化學品
定義各種元素組成的純凈物和混合物
外文名Chemical
品種700萬種
概況
知乎精選最新
目
錄
1標簽編寫
2污染
1標簽編寫
編輯
《化學品安全標簽編寫規定》是為規范化學品安全標簽內容的表述和編寫而制定的。
范圍
本標准規定了化學品安全標簽的內容和編寫要求。
本標准適用於爆炸品、壓縮氣體和液化氣體、易燃液體、易燃固體、自燃物品和遇濕易燃物品、氧化劑和有機過氧化物、毒害品和腐蝕品以及其它對人體和環境具有危害的化學品安全標簽的編寫。
引用標准
下列標准所包含的條文，通過在本標准中引用而構成本標準的條文。本標准出版時，所示版本均為有效。所有標准都會被修訂，使用本標準的各方應探討使用下列標准最新版本的可能性。
GB13690-1992 常用危險化學品的分類及標志
GB6944-1986危險貨物分類和品名編號
定義
3.1 劇毒品
急性毒性為：經口LD50≤5mg/kg；經皮接觸24h LD50≤40mg/kg；吸入1h LC50≤0.5mg/L的化學品。
3.2有毒品
急性毒性為：經口5mg/kg<LD50≤50mg/kg；經皮接觸24h 40mg/kg<LD50≤200mg/kg；吸入1h 0.5mg/L<LC50≤2mg/L的化學品。
3.3 有害品
急性毒性為：固體經口50mg/kg<LD50≤500mg/kg；液體經口50mg/kg<LD50≤2000mg/kg；經皮接觸24h 200mg/kg<LD50≤1000mg/kg；吸入1h 2mg/L<LC50≤10mg/L的化學品。
標簽
4.1 表示
安全標簽用文字、圖形符號和編碼的組合形式表示化學品所具有的危險性和安全注意事項。
4.2 內容
4.2.1 化學品和其主要有害組分標識
4.2.1 .1 名稱
用中文和英文分別標明化學品的通用名稱。 名稱要求醒目清晰，位於標簽的正上方。
4.2.1 .2 分子式
用元素符號和數字表示分子中各原子數，居名稱的下方。若是混合物此項可略。
4.2.1 .3 化學成分及組成
標出化學品的主要成分和含有的有害組分、含量或濃度。
4.2.1 .4 編號
標明聯合國危險貨物編號和中國危險貨物編號，分別用UN No.和CN No.表示。
4.2.1 .5 標志
標志採用聯合國《關於危險貨物運輸的建議書》和GB13690規定的符號。每種化學品最多可選用二個標志。標志符號居標簽右邊。
註：聯合國《關於危險貨物運輸的建議書》可從國家化學品登記注冊中心索取。
4.2.2 警示詞
根據化學品的危險程度和類別，用「危險」、「警告」、「注意」三個詞分別進行危害程度的警示。具體規定見表1。當某種化學品具有兩種及兩種以上的危險性時，用危險性最大的警示詞。警示詞位於化學品名稱的下方，要求醒目、清晰。
4.2.3 危險性概述
簡要概述化學品燃燒爆炸危險特