A. （本題共15分）鹼式碳酸銅【Cu 2 (OH) 2 CO 3 】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料製取鹼
（1）吸收氮氧化物 NaNO 3 NaNO 2 （2）CO 3 2 － ＋2Cu 2 ＋ ＋2OH － = Cu 2 (OH) 2 CO 3 減少 （3） ① Cu 2 (OH) 2 CO 3 ="=" 2CuO＋CO 2 ↑＋H 2 O ②灼燒後冷卻稱量，連續兩次質量不變 ③使產生的氣體依次通過盛有濃硫酸洗氣瓶、鹼石灰乾燥管Ⅰ、鹼石灰乾燥管Ⅱ，稱量鹼石灰乾燥管Ⅰ增重的質量即是二氧化碳質量。 ④產品中含有碳酸銅雜質，乾燥管吸收了二氧化碳和水等
B. 鹼式碳酸銅的制備
（1）由Na2CO3·10H2O跟CuSO4·5H2O反應制備
根據CuSO4跟Na2CO3反應的化學方程式
2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑進行計算，稱取14gCuSO4·5H2O，16gNa2CO3·10H2O，用研缽分別研細後再混合研磨，此時即發生反應，有「磁磁」產生氣泡的聲音，而且混合物吸濕很厲害，很快成為「粘膠狀」．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌並撤離熱源，有藍綠色沉澱產生．抽濾，用水洗滌沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風干，得到藍綠色晶體．該方法製得的晶體，它的主要成分是
Cu2(OH)2CO3，因反應產物與溫度、溶液的酸鹼性等有關，因而同時可能有藍色的2CuCO3·Cu(OH)2、2CuCO3·3Cu(OH)2和2CuCO3·5Cu(OH)2等生成，使晶體帶有藍色．
如果把兩種反應物分別研細後再混合（不研磨），採用同樣的操作方法，也可得到藍綠色晶體．
（2）由Na2CO3溶液跟CuSO4溶液反應制備
分別稱取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶液濃度為0.25mol·L-1）．在室溫下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，並攪拌，用紅色石蕊試紙檢驗溶液至變藍為止，得到藍色沉澱．抽濾，用水洗沉澱，至濾液中不含SO42-為止，取出沉澱，風干，得到藍色晶體．該晶體的主要成分為5CuO·2CO2．如果使沉澱與Na2CO3的飽和溶液接觸數日，沉澱將轉變為Cu(OH)2．
如果先加熱Na2CO3溶液至沸騰，滴加CuSO4溶液時會立即產生黑色沉澱．如果加熱CuSO4溶液至沸騰時滴加Na2CO3溶液，產生藍綠色沉澱，並一直滴加Na2CO3溶液直至用紅色石蕊試紙檢驗變藍為止，但條件若控制不好的話，沉澱顏色會逐漸加深，最後變成黑色．如果先不加熱溶液，向CuSO4溶液中滴加Na2CO3溶液，並用紅色石蕊試紙檢驗至變藍為止，然後加熱，沉澱顏色也易逐漸加深，最後變成黑色．出現黑色沉澱的原因可能是由於產物分解成CuO的緣故．因此，當加熱含有沉澱的溶液時，一定要控制好加熱時間．
（3）由NaHCO3跟CuSO4·5H2O反應制備
稱取4.2gNaHCO3，6.2gCuSO4·5H2O，將固體混合（不研磨）後，投入100mL沸水中，攪拌，並撤離熱源，有草綠色沉澱生成．抽濾、洗滌、風干，得到草綠色晶體．該晶體的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2·H2O．
（4）由Cu(NO3)2跟Na2CO3反應制備
將冷的Cu(NO3)2飽和溶液倒入Na2CO3的冰冷溶液（等體積等物質的量濃度）中，即有鹼式碳酸銅生成，經抽濾、洗滌、風干後，得到藍色晶體，其成分為2CuCO3·Cu(OH)2．
由上述幾種方法製得的晶體顏色各不相同．這是因為產物的組成與反應物組成、溶液酸鹼度、溫度等有關，從而使晶體顏色發生變化．從加熱分解鹼式碳酸銅實驗的結果看，由第一種方法製得的晶體分解最完全，產生的氣體量最大．
C. （15分）實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳酸銅【Cu 2 (OH) 2 CO 3 】的步驟如下：步驟一：廢銅屑制硝酸銅
（1）氣體變為紅棕色，錐形瓶中溶液變藍色；減少氮氧化合物對環境的污染； （2）燒杯、溫度計；除去產品表面吸附的硝酸鈉； （3）①1，（x+y），（x+y），x，（x+2y+z）；②1.8 ；CuCO 3 ·Cu (OH) 2 ·H 2 O。
D. 鹼式碳酸銅性質及制備方法（詳細），誰快且詳細能加分
鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3綠色粉末，有毒，銅表面所生綠銹（銅綠）的主要成分
它可以看成是由Cu(OH)2和CuCO3組成的，所以有Cu(OH)2和CuCO3的性質．溶於酸生成相應的銅鹽並放出二氧化碳，
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2(氣）
加熱生成氧化銅，水，二氧化碳．
Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2(氣）
可以用碳酸鈉與硫酸銅或硝酸銅反應製得
2Na2CO3+2CuSO4+H2O=2Na2SO4+Cu2(OH)2CO3+CO2(氣）
E. 鹼式碳酸銅的制備是什麼
如下： 在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO₃·Cu(OH)₂的產品。 鹼式碳酸銅屬於精細化工領域，主要用於有機催化劑、殺菌劑、電子陶瓷、原油貯存脫鹼劑等。通常以綠色鹼式碳酸銅和藍色鹼式碳酸銅[2Cu(CO)₃·Cu(OH)₂]的形式存在。可作低溫顏色釉的著色劑。今多使用化工原料碳酸銅，直接配入低溫色釉中。
【操作注意事項】密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。 【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
F. 鹼式碳酸銅是一種化工原料，化學式用 m Cu(OH) 2 · n CuCO 3 表示。實驗室以廢銅屑為原料製取鹼式碳酸銅
(1)abe(2)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ(3)關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣(4)除去產品表面雜質(5)取少量濾液於試管中，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說明濾液中含有CO 3 2 — (6)①Cu(OH) 2 ·2CuCO 3 ②( m ＋ n )( m ＋ n ) n (2 m ＋ n )
G. 大學鹼式碳酸銅的制備的實驗步驟及目的，原理，用品怎麼寫
目的：制備鹼式碳酸銅
原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑
試劑：硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液
儀器和用品：燒杯 電爐 水浴鍋 抽濾裝置 濾紙 容量瓶 玻璃棒 膠頭滴管 托盤天平
步驟：分別稱取12.5gCuSO4·5H2O，14.3gNa2CO3·10H2O，各配成200mL溶液（溶
液濃度為0.25mol·L-1）。在室溫下，把Na2CO3溶液滴加到CuSO4溶液中，並攪拌，
用紅色石蕊試紙檢驗溶液至變藍為止，得到藍色沉澱。抽濾，用水洗沉澱，至濾液中不含
SO42-為止，取出沉澱，風干，得到藍色晶體。
H. 鹼式碳酸銅的制備是什麼
在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO₃·Cu(OH)₂的產品。 鹼式碳酸銅屬於精細化工領域，主要用於有機催化劑、殺菌劑、電子陶瓷、原油貯存脫鹼劑等。通常以綠色鹼式碳酸銅和藍色鹼式碳酸銅[2Cu(CO)₃·Cu(OH)₂]的形式存在。可作低溫顏色釉的著色劑。今多使用化工原料碳酸銅，直接配入低溫色釉中。
(8)鹼式硝酸銅制備實驗裝置擴展閱讀 【操作注意事項】密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。 【儲存注意事項】儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
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