（1）分液漏斗（1分）MnO
2 +4H
+ +2Cl
- 
Mn
2+ +Cl
2 ↑+2H
2 O（2分）1:2（1分）
（2）除氯氣中的氯化氫（1分）（3） 不褪色，（1分）先變紅後褪色（1分）
（4）2Cl
2 +2Ca(OH)
2 ＝CaCl
2 +Ca(ClO）
2 +2H
2 O（2分） （5）Cl
2 +2OH
- ＝Cl
- +ClO
- +H
2 O（2分）
❼ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法，麻煩把實驗室裝置圖發出來，詳細一點，謝謝。
實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，生成硫酸氫鈉和氯化氫。 NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl
❽ ＨＣＬ如何製取
一、實驗室製取：
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室製取氯化氫
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然後在500℃到600℃的條件下，繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
總的化學方程式可以表示如下：
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑（註：加熱且缺水環境下HCl才加↑）
二、工業製取
氯鹼工業：
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
(8)設計製取氯化氫的實驗裝置圖擴展閱讀：
氯化氫化學性質：
氯化氫，腐蝕性的不燃燒氣體，與水不反應但易溶於水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶於乙醇和醚，也能溶於其它多種有機物；易溶於水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。乾燥氯化氫的化學性質很不活潑。鹼金屬和鹼土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。
氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色，主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。
氯化氫的水溶液為鹽酸。
❾ 實驗室制氯氣的實驗裝置圖如下所示：（1）連接好裝置後，實驗前必須進行的操作是______；（2）甲中盛有__
（1）該實驗裝置中連接了多個儀器，且氯氣是一種有毒氣體，不避免氯氣泄漏，會污版染空權氣且浪費試劑，所以在實驗前需要檢驗裝置氣密性，
故答案為：檢查裝置氣密性；
（2）根據裝置可知甲、乙為凈化和乾燥氯氣的裝置，氯氣因為混有揮發出的HCl氣體，可用飽和食鹽水除去HCl氣體，
故答案為：飽和食鹽水；除去氯氣中的氯化氫；
（3）實驗室中，利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下製取氯氣，所以製取的氯氣中含有雜質水蒸氣，氯氣為酸性氣體，可通過濃硫酸吸收水蒸氣得到乾燥純凈的氯氣；
故答案為：濃硫酸；乾燥氯氣；
（4）氯氣密度大於空氣，所以採用向上排空氣法收集，導管插入管底有利於排凈空氣，
故答案為：氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入管底有利於排凈空氣；
（5）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣與氫氧化鈉溶液反應，所以尾氣吸收可以用氫氧化鈉溶液，反應的方程式為，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案為：氫氧化鈉溶液（鹼液）；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
❿ 實驗室製取氯化氫的實驗裝置圖
如圖
