二氧化硫使高錳酸鉀實驗裝置

❶ 同學們做過火柴頭燃燒的產物二氧化硫使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色的實驗，其實二氧化硫還能像二氧化碳一樣使

（1）將b端伸入水中後在裝置內封閉一定量的空氣，通過a端向裝置內通入空氣，使裝置內的氣壓增大，外界大氣壓不變，如果裝置氣密性良好，會將裝置內的空氣從b端壓出，以氣泡的形式冒出，故答案為：將b端連接橡皮管放入水中，從a端通入空氣，若水中有氣泡出現，證明聯合裝置氣密性良好，
（2）二氧化硫會使高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀會氧化二氧化硫而將其除去，二氧化硫和二氧化碳都會使澄清石灰水變渾濁，根據這些知識判斷，故答案為：

氣體可能的組成	A中出現的現象	B中出現的現象
只有二氧化碳氣體	不褪色	變渾濁
只有二氧化硫氣體	褪色	不變渾濁
二氧化硫和二氧化碳氣體	褪色	變渾濁

（3）二氧化硫也會和氫氧化鈣反應生成沉澱，會對二氧化碳的檢驗產生影響，A裝置檢驗二氧化硫也不會徹底除去，需要B的再次吸收，故答案為：吸收二氧化硫，證明二氧化硫是否除盡，
（4）C中無現象，說明二氧化硫已經除盡，澄清石灰水變渾濁，只能是二氧化碳與石灰水的反應，故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

❷ 已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4如圖為驗

（1）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫具有漂白性、還原性，所以可以先檢驗二氧化硫，再除去二氧化硫，最後再檢驗二氧化碳，檢驗和洗氣裝置中導氣管遵循「長進短出」的原則，所以實驗時，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置，
故答案為：b；
（2）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A裝置中溶液褪色，故答案為：褪色；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，可以用品紅溶液檢驗二氧化硫是否存在，所以C裝置中品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果未除盡會干擾實驗，故答案為：檢驗SO₂是否除盡．

❸ 同學們做過火柴燃燒產物二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色實驗，其實二氧化硫還能像二氧化碳一樣澄清石灰水變渾

（1）將b端伸入水中後在裝置內封閉一定量的空氣，通過a端向裝置內通入空氣，使裝置內的氣壓增大，外界大氣壓不變，如果裝置氣密性良好，會將裝置內的空氣從b端壓出，以氣泡的形式冒出，故答案為：A；
（2）二氧化硫會使高錳酸鉀褪色，高錳酸鉀會氧化二氧化硫而將其除去，二氧化硫和二氧化碳都會使澄清石灰水變渾濁，根據這些知識判斷；故答案為：

氣體可能的組成	A中出現的現象	B中出現的現象
只有二氧化碳氣體	不褪色	變渾濁
只有二氧化硫氣體	褪色	不變渾濁
二氧化硫和二氧化碳氣體	褪色	變渾濁

（3）二氧化硫也會和氫氧化鈣反應生成沉澱，會對二氧化碳的檢驗產生影響，A裝置檢驗二氧化硫也不會徹底除去，需要B的再次吸收；故答案為：B；A；
（4）C中無現象，說明二氧化硫已經除盡，澄清石灰水變渾濁，只能是二氧化碳與石灰水的反應，文字表達式：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水．故答案為：氫氧化鈣+二氧化碳→碳酸鈣+水．

❹ 高錳酸鉀制氧氣實驗裝置

高錳酸鉀製取氧氣的裝置：試管，酒精燈，鐵架台，導管，集氣瓶，水槽。
實驗步驟：
1.根據氧氣和高錳酸鉀的性質（O2不易溶於水，O2密度大於空氣密度；KMnO2的反應物狀態和反應條件）選擇裝置(發生裝置和收集裝置）。
2.檢查裝置的氣密性
先將導管伸入水中,再用手握緊試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
3.將葯品裝入試管後固定在鐵架台上。
取少量高錳酸鉀裝入試管,並斜鋪在試管底部，要在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管鐵夾夾在離試管口約一處，試管口應略向下傾斜,防止冷凝水迴流到熱的試管底部，使試管炸裂先使酒精燈在試管下方。來回移動,讓試管均勻受熱，再用外焰集中加熱盛放葯品的部位。
4.加熱葯品並收集氣體。
待導管口出現連續均勻的氣泡時才開始收集,等瓶子里的水排完後,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,將瓶子取出水面正放在桌上。

❺ 二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色試驗中實驗現象是什麼原因是什麼硫燃燒的文字表達式是什麼

紫色的高錳酸鉀溶液逐漸變淡,知道變為無色,變為無色後有氣泡產生.
原因是SO2把高錳酸鉀還原成無色的Mn2+離子了.
硫燃燒 ：硫 +氧氣---點燃---二氧化硫

❻ 二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色試驗中實驗現象是什麼 原因是什麼硫燃燒的文字表達式是什麼

實驗現象是：紫色的高錳酸鉀溶液顏色逐漸變淺，最後褪為無色，原因是二氧化硫和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成了無色的硫酸和硫酸錳。
關於硫燃燒的文字表達式是： 一個硫原子與一個氧分子發生燃燒反應，生成一個二氧化硫分子，化學方程式：S +O2=SO2 。
請你採納,謝謝！

❼ 驗證二氧化硫使高錳酸鉀褪色的實驗

將火柴換成木條重復以上實驗 ,證明CO2不能使高錳酸鉀溶液褪色

❽ 二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應的 實驗報告

1、實驗目的:探究二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液的反應
2、實驗儀器和葯品:試管,SO2氣體發生器,酸性高錳酸鉀,亞硫酸鈉,稀硫酸
3、實驗步驟:
組裝SO2氣體發生器,加葯品亞硫酸鈉,稀硫酸,產生SO2通入盛酸性高錳酸鉀的試管中,觀察
4、實驗記錄和解釋:
氣體發生裝置中產生氣泡Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
酸性高錳酸鉀褪色:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5、實驗結論:二氧化硫能與酸性高錳酸鉀溶液反應
二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

❾ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．