鋁與稀鹽酸反應實驗裝置

㈠ 鋁和稀鹽酸反應

少量氣泡是因為剛放入鹽酸中，表面有氧化鋁阻止反應
大量氣泡是因為氧化鋁被溶解，鋁開始和鹽酸反應
反應劇烈是因為反應越來越劇烈
少量氣泡是因為鹽酸逐漸被消耗，反應減緩
反應停止是因為鹽酸反應完了，不能繼續反應
鋁條剩餘是因為沒有鹽酸繼續和它反應

㈡ 鋁與稀鹽酸的反應

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式為2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。
這個反應屬於置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。

㈢ 鋁與稀鹽酸反應現象

鋁與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。離子方程式：2Al+6H(+)=2Al(3+)+3H2。這個反應屬於置換反應，由鋁單質與鹽酸反應置換出氫氣，現象為鋁迅速溶解，溶液產生大量氣泡。

鋁的特殊性質：

鋁既能與酸反應，也能與強鹼反應。

鋁與酸反應：鋁與濃硫酸在常溫下發生鈍化，2Al＋6HCl==2AlCl ₃ +3H ₂ ↑

鋁與鹼反應：2Al＋2NaOH＋2H ₂ O==2NaAlO ₂ ＋3H ₂ ↑

鋁熱反應：

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。此種反應被稱為鋁熱反應。

可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe ₂ O ₃ 、Fe ₃ O ₄ 、Cr ₂ O ₃ 、V ₂ O ₅ 等）或非金屬氧化物（如SiO ₂ 等）在高熱條件下發生的反應。

鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應，

其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

㈣ 鋁與稀鹽酸反應

鋁的表面被氧化了，表面物質是氧化鋁，所以沒有氣泡產生，所以一般用鋁或鎂和酸反應的時候，都要先打磨一下的！ 謝謝採納！

㈤ 鋁與稀鹽酸反應的現象（簡潔明了）

現象：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，該反應放出熱量越來越多，故產生氣泡越來越多，反應越來越劇烈，後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。

化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂(↑)

離子方程式：2Al+6H+=2Al++3H₂(↑)

原因：鋁在金屬活動性順序中排在氫的前面，可以置換出酸中的氫，生成氫氣。

除去開水中的水垢（化學方程式）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑和Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O）

實驗室製取二氧化碳為（化學方程式）：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

與鐵，鎂等金屬反應生成化學實驗需要的少量氫氣（化學方程式為：Fe（Mg）+2HCl=FeCl₂+H₂↑）

(5)鋁與稀鹽酸反應實驗裝置擴展閱讀：

與酸鹼指示劑反應：稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

鋁熱反應：

2Al + Fe₂O₃==點燃== Al₂O₃+2Fe（鋁熱反應）

8Al + 3Fe₃O₄==高溫== 4Al₂O₃+9Fe

與水反應：

根據鋁的還原性可推斷鋁可以與水反應，但實驗發現，鋁與沸水幾乎沒有反應現象，不過鋁在加熱條件下就可以與水蒸汽發生明顯反應，但反應一開始就與水中的氧氣生成緻密氧化膜阻止反應進一步進行。

㈥ 鋁和鹽酸反應是什麼

鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。配平方程式用化學反應的質量守恆定律，即元素得種類不變，各種元素得原子個數不變。鋁在化合物中呈+3價，產物化學式為AlCl3。

反應剛開始時鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應進行，放出的熱量越來越多，產生的氣泡也就越來越多；後來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最後鹽酸耗盡。

鹽酸是一種無色液體，為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶於苯。

㈦ 鋁和鹽酸反應是怎麼樣的

鋁和鹽酸反應是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。

鹽酸和鋁反應可以置換出酸中的氫，生成氫氣。置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。

鹽酸

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由於濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶於許多有機溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸溶於鹼液時與鹼液發生中和反應。鹽酸是一種一元強酸，這意味著它只能電離出一個質子 。在水溶液中氯化氫分子完全電離，氫離子 與一個水分子絡合，成為H3O+，使得水溶液顯酸性。稀鹽酸能夠溶解許多金屬（金屬活動性排在氫之前的），生成金屬氯化物與氫氣。

以上內容參考：網路——鹽酸