⑴ 草酸的化學式為H 2 C 2 O 4 ，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗分別做了探究：【猜想與假設】
【猜想與假設】因為在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，所以草酸分解的產物可能是CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
故答案是：CO 2 、H 2 O（或CO、H 2 O等）；
【實驗】二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而本實驗中的澄清石灰水變渾濁，可以判斷草酸分解生成了二氧化碳；無水硫酸銅變藍則驗證了該產物中含有水蒸氣；一氧化碳具有可燃燒性，其燃燒後的產物為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以寫出驗證一氧化碳存在的化學方程式；
故答案是：CO 2 ；H 2 O；點燃乾燥管上方的氣體，可以燃燒，燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁；2CO+O 2 2CO 2 ；
【結論】由【實驗】知，草酸分解的產物有二氧化碳、一氧化碳、水蒸氣，所以其反應的方程式為：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
故答案是：H 2 C 2 O 4 CO 2 ↑+CO↑+H 2 O；
【反思與評價】根據題給的信息可以知道草酸的熔點較低，所以為防止草酸熔化後流入導管中影響實驗，所以乙同學所選擇的底部完全的試管較好；而同時乙同學所設計的實驗裝置可以同時驗證二氧化碳、一氧化碳和氫氣的存在；同時由於一氧化碳有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣的污染，所以乙同學將尾氣點燃，即驗證了一氧化碳的存在，也解決了一氧化碳的污染問題；而驗證氫氣的方法則為：在球形乾燥管的尖嘴處點燃通過鹼石灰乾燥後導出的氣體（或點燃尖嘴處的氣體），並在火焰上方罩一冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧，證明無H 2 ．
故答案是：
（1）第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進導管；
第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO 2 、CO、H 2 O的存在；
（或乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題）；
（2）在乾燥管上方罩一乾冷燒杯，點燃氣體，觀察燒杯內壁無水珠出現． |
⑵ 草酸在一定條件下受熱分解，生成二氧化碳、一氧化碳和水．某同學為驗證草酸分解產物，將一定量的草酸完全
①無水硫酸銅是白色粉末，如果結合水會生成五水硫酸銅，變成藍色，所以反應物是硫酸銅和水，生成物是五水硫酸銅，用觀察法配平即可；
②B中變渾濁說明有二氧化碳生成，C中石灰水不變渾濁說明將原來的二氧化碳除去了，E中石灰水變渾濁說明又生成了二氧化碳，所以說明含有一氧化碳，由於一氧化碳能還原氧化銅生成銅和二氧化碳，所以看到黑色粉末變為紅色；
③由於一氧化碳有毒能污染空氣，所以要有尾氣處理裝置；
④反應前後A裝置的質量的增加量就是生成的水的質量，反應前後B裝置的質量的增加量是生成的二氧化碳的質量，用草酸的質量-水的質量-二氧化碳的質量就是一氧化碳的質量．
故答案為：①CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O；②二氧化碳和一氧化碳；D中黑色固體變成紅色；③沒有尾氣處理裝置；④不能；草酸的質量、反應前後A裝置的質量、反應前後B裝置的質量．
⑶ 草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做了探究．（1）猜想與假設第一種：草
（3）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而本實驗中的澄清石灰水變渾濁，可以判斷草酸分解生成了二氧化碳；一氧化碳具有可燃燒性，其燃燒後的產物為二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁，故可以寫出驗證一氧化碳存在的化學方程式；
（5）根據題給的信息可以知道草酸的熔點較低，所以為防止草酸熔化後流入導管中影響實驗，所以乙同學所選擇的底部完全的試管較好；而同時乙同學所設計的實驗裝置可以同時驗證二氧化碳、一氧化碳和氫氣的存在；同時由於一氧化碳有毒，直接排放到空氣中能夠引起空氣的污染，所以乙同學將尾氣點燃，即驗證了一氧化碳的存在，也解決了一氧化碳的污染問題；而驗證氫氣的方法則為：在球形乾燥管的尖嘴處點燃通過鹼石灰乾燥後導出的氣體（或點燃尖嘴處的氣體），並在火焰上方罩一冷而乾燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧，證明無H2．
故答案為：（3）CO2；2CO+O2
| 點燃 | .
⑷ 草酸（H2C2O4）是一種無色固體，實驗室常用加熱方法使其分解來製取CO氣體，反應的化學方程式為H2C2O4 △
（1）根據反應原理可以知道製取一氧化碳氣體需要加熱，並且草酸為固體，所以專應該選擇屬固固加熱型的裝置，所以可以知道應該選擇的裝置為：①④⑤⑥；
（2）①除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液，而除去水蒸氣通常用濃硫酸，因為氣體通過溶液時要帶出一部分水蒸氣，為了得到乾燥的氣體，應該先除去二氧化碳，再除去水蒸氣，即裝置甲中盛有的溶液最好是氫氧化鈉溶液，在裝置乙中盛有溶液是濃硫酸；
②一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，所以可以觀察到丙處的氧化銅變為紅色，而丁處的澄清石灰水變渾濁；
（3）由於生成的銅溫度較高，易於和氧氣反應，所以為了防止生成的銅被再次氧化，所以應該在熄滅酒精燈後繼續通入一氧化碳直至銅冷卻，然後再停止實驗，拆下儀器，即正確的操作順序為：②④①③．
故答案為：（1）①④⑤⑥；
（2）①氫氧化鈉溶液；濃硫酸（或濃H2SO4）；
②黑色粉末逐漸變成光亮的紅色；澄清石灰水變渾濁；
（3）②④①③．
⑸ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
⑹ 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
⑺ 帶結晶水的草酸分解時裝置為什麼要向上
一般用試管加熱固體要將試管口向下傾斜，防止水蒸氣冷凝後流至試管底造成危險。
但此處將試管口向上傾斜，目的是防止草酸液化流出試管。因為草酸熔點較低，加熱時易液化，若草酸直接進入後續裝置可能會影響實驗進行。
⑻ 某興趣小組同學通過查找資料得知：草酸（H2C2O4）受熱會分解．於是同學們對草酸受熱分解的產物作如下探究
根據猜想，無非就是氫氣、一氧化碳和二氧化碳的三者兩兩結合或者三者組合的檢驗和論證．檢驗氫氣和一氧化碳都需要轉為後再檢驗，而二氧化碳則可以直接通過石灰水來確定．由於後一環節需要檢驗水和二氧化碳存在，所以要在前一環節將之前存在的水和二氧化碳除去．（題目假設的是每一環節都反應完全，所以不需要考慮驗證剩餘的問題）
故答案為：
① | 加熱 | .
⑼ 某化學學習小組的同學設計實驗來探究草酸受熱分解的產物，他們將草酸受熱分解得到的氣體通過如下圖所示裝
（1）草酸受熱分解產物中，證明產物中有CO2的現象是裝置A中澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為金屬銅自身被氧化為二氧化碳，如果裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，可以證明草酸受熱分解產物中存在二氧化碳，故答案為：裝置A中澄清石灰水變渾濁；裝置C中澄清石灰水不變渾濁，裝置E中黑色固體變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁；
（2）一氧化碳的尾氣處理可以採用點燃法，所以導管G的作用是處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣，故答案為：處理尾氣，防止劇毒的CO污染空氣；
（3）草酸分解的氣體中含有CO2，用氫氧化鈉溶液會將二氧化碳除去，無法進行下一步檢驗，故b錯，草酸既然是酸，那麼就會跟碳酸根、碳酸氫根發生反應放出CO2，對檢驗CO2產生干擾，故c、d錯，故選a；
（4）設反應物中CuO為x mol，Cu2O為ymol，混合物7.6g得到產物CO23.3g，根據方程式CuO+CO | △ | .
⑽ 草酸加熱分解產物為水、二氧化碳和一氧化碳．為了證明其生成物中一定有一氧化碳，設計了如下實驗（1）實
（1）實驗完畢後，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳後部分變成碳酸鈉溶液，但碳酸鈉溶液呈鹼性，故測量裝置A中溶液的pH＞7．
（2）有同學建議將裝置B中的濃硫酸改為澄清石灰水，這樣 可以證明裝置A中的NaOH溶液是否完全吸收了CO2．
（3）檢驗氣體中含有CO的方法是檢驗其還原氧化鐵後是否生成二氧化碳，故裝置D中石灰水的作用是：能證明一氧化碳與氧化鐵反應生成的CO2．
（4）在裝置C中發生CO還原氧化鐵的化學反應，在反應中氧化鐵失去氧，在化學反應中做氧化劑．
故答案為：（1）＞
（2）可以證明裝置A中的NaOH溶液是否完全吸收了CO2
（3）能證明一氧化碳與氧化鐵反應生成的CO2
（4）氧化
與草酸加熱分解實驗裝置相關的資料
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