① 小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅也能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件下MnO2的催化效果做
（1）本題中要注意：不論用哪一種方法，都要形成液封．方法一必須夾上彈簧夾，還要加水浸沒長頸漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差．第二個裝置中也要注意內外壓強差．加葯品的先後順序：先加CuO後滴加H2O2．
故答案為：方法一：在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間後，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好．（或方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時，若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作．）
加葯品的先後順序：先加CuO後滴加H2O2．
（2）因為1升水能溶解30毫升的氧氣，因此防止氧氣溶在水中．
故答案為：防止O2溶於水．
（3）本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢，實驗時間均以生成30mL氣體為准．
故答案為：生成30mL氧氣所需要的時間．
（4）本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」．即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變，就可以設計有關的實驗步驟．
故答案為：（答案合理即可）
| 實驗步驟 | 設計這一步驟的目的 |
| 把上述混合物，過濾所得固體晾乾後稱重 | CuO的質量在反應前後是否保持不變 |
| 將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解 | CuO的化學性質在反應前後是否保持不變 |
② 小明設計了一個如圖所示的實驗裝置（起水管長度不超過2m），他可以通過直桿P向上提起活塞S，活塞下面原來
開始時活塞S位於缸的底部，活塞S下邊空氣壓強等於大氣壓，管內與槽內水面內相平．活塞向上提起，S下邊空氣容體積膨脹，壓強減小，水槽中的水在大氣壓的作用下沿水管上升．活塞繼續上提，在活塞S未達到出水口Q之前，管內氣壓繼續減小，管內水面不斷上升．當活塞S稍高於出水口Q時，管中水柱與大氣相通，管內氣壓等於大氣壓，管中升高的水柱由於重力又流回水槽中．
故選AC．
③ 小明設計了如圖所示的實驗裝置，進行CO還原CuO的實驗．試回答：（1）該裝置存在一處不完善的地方是______
| （1）一氧化來碳有毒，應該有尾源氣處理裝置，而本題無尾氣處理裝置，所以該實驗的問題是無尾氣處理裝置； 因為一氧化碳可以燃燒生成對大氣無污染的二氧化碳氣體，所以可以用燃燒的方法把一氧化碳處理掉． 故答案為：缺少尾氣處理裝置，而把一氧化碳直接排放到空氣中了． 在出氣口處添加一燃著的酒精燈，把未反應的一氧化碳燃燒掉（或在出氣口處套一氣球，用來收集未反應的一氧化碳） （2）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會又被氧氣氧化成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳． 故答案為：② （3）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁． 故答案為：黑色物質變成紅色 澄清的石灰水變渾濁 CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O |
④ 小明設計了如圖所示的實驗裝置來探究水和食用油的吸熱本領．（1）寫出調整實驗器材的方法步驟．（2）依據
（1）調復整實驗器材的步驟：制①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）探究水和食用油的吸熱本領，除了要選用相同規格的燒杯和酒精燈，還要使水與食用油的質量和初始溫度相同；
（3）分析表中數據可以看出，食用油每分鍾溫度升高2.5℃，所以第6min食用油的溫度記錄錯誤，應該是45℃．
分析表中的數據可知，加熱時間相同時，食用油升高的溫度比水高；分析比較水在第5min、10min和食用油在第2min、4min的數據可知，升高相同的溫度，水需要加熱的時間比食用油的長，進而得出水的吸熱本領比食用油大．
故答案為：（1）①調整下面的鐵圈，使石棉網處於適當的高度；②調整上面鐵夾，使溫度計處於適當的高度；
（2）水與食用油的質量和初始溫度；
（3）第6min食用油的溫度；水的吸熱本領比食用油大．
⑤ Ⅰ．小明設計了右圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：（1）該裝置的不足之處是__
Ⅰ（1）一氧化碳是有毒的氣體，進行實驗時要進行尾氣處理，以防污染空氣，版故答案為：沒有尾權氣處理裝置；
（2）一氧化碳屬於易燃性氣體，不純時加熱易爆炸，所以實驗時要先通入一氧化碳，故答案為：②；
（3）B處是用來檢驗二氧化碳的，反應的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
Ⅱ（1）關閉活塞b，打開活塞a時，通入的混合氣體中的二氧化碳會與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，從而將二氧化碳除去，分離得到一氧化碳，故答案為：CO；
（2）關閉活塞a，再打開活塞b，稀硫酸與上一步反應中生成的碳酸鈉反應生成二氧化碳，從而分離得到二氧化碳，故本題答案為：CO2；
Ⅲ、氧化亞銅能與硫酸反應生成藍色的銅鹽溶液，而銅不與硫酸反應，可用稀硫酸或稀鹽酸來檢驗氧化亞銅；
故答案為：
| 實驗步驟 | 取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振盪 |
| 實驗現象與結論 | 若溶液變藍色，說明產物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu2O |
| 化學方程式 | Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O） |
⑥ （2009玄武區一模）小明設計了如圖所示的實驗裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，並與相同條件
（1）本題中要注意：不論用哪一種方法，都要形成液封．方法一必須夾上彈簧夾，還要加水浸沒長頸漏斗的下端，形成液封．方法二和方法三中要注意針筒或吸球造成的內外的壓強差．第二個裝置中也要注意內外壓強差．故答案為：方法一、在乳膠管上夾彈簧夾，向長頸漏斗內加水，至形成液封，再加適量水，靜置一段時間後，若長頸漏斗液面與試管內液面差保持不變，說明氣密性良好．（或方法二：在試管內加入適量水，形成液封後，用針筒接在乳膠管上，當針筒外拉或內推時，若看到試管內有氣泡或長頸漏斗下端出現穩定的液柱，說明氣密性良好．方法三：用洗耳球或吸球代替針筒進行如上操作．）（答案合理也給分，1分）
在乳膠管上夾上彈簧夾，向量氣管加適量水，提高量氣管，一段時間後，若量氣管內液面不下降，說明氣密性良好．
（2）因為1升水能溶解30毫升的氧氣，因此防止氧氣溶在水中．故答案為：防止O2溶於水．
（3）本實驗的設計意圖是比較反應速率的快慢，實驗時間均以生成30mL氣體為准，故答案為：生成30mL氧氣所需要的時間
（4）讀數時，要注意視線應於凹液面的最低處保持水平；讀數前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數是為了防止水的壓強造成影響．故選ad
（5）本題要抓住催化劑的特點「一變、二不變」．即改變其它反應的化學反應速率，本身的質量和化學性質在化學反應前後都不變，就可以設計有關的實驗步驟．故答案為：（答案合理即可）
| 實驗步驟 | 設計這一步驟的目的 |
| 把上述混合物，過濾所得固體晾乾後稱重 | CuO的質量在反應前後是否保持不變 |
| 將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊加快過氧化氫溶液分解 | CuO的化學性質在反應前後是否保持不變 |
⑦ Ⅰ．小明設計了下圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答： （1）該裝
| Ⅰ． （1）缺少尾氣處理裝置 （2）② （3）CO 2 +Ca(OH) 2 ===CaCO 3 ↓+H 2 O Ⅱ． （1）CO （2）CO 2 Ⅲ． 實驗步驟：取少量該紅回色固體放入盛有稀硫酸（或稀答鹽酸）的試管中，振盪。 實驗現象與結論：若溶液變藍色，說明產物中有Cu 2 O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu 2 O 化學方程式：Cu 2 O+H 2 SO 4 ===CuSO 4 +Cu+H 2 O（或Cu 2 O+2HCl ===CuCl 2 +Cu+H 2 O） |
⑧ ．小明設計了圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答： ⑴該裝置的不足之處是
| I（1）缺少尾氣處理裝置；（2）②；（3）CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O；
II（1）CO；（2）CO 2 ； III步驟：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振盪； 現象與結論：若溶液變藍色，說明產物中有Cu 2 O；若溶液仍為無色，說明產物中無Cu 2 O 方程式：Cu 2 O+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +Cu+H 2 O（或Cu 2 O+2HCl═CuCl 2 +Cu+H 2 O） ⑨ 小明設計如圖1所示的實驗裝置，用彈簧測力計拉木塊，使它沿水平木板勻速滑動可以得出摩擦力的大小；小華
答：（1）如圖1所示，實驗時水平勻速拉動木塊，讓木塊做勻速直線運動，木塊處於平衡狀態，滑動摩擦力與彈簧測力計拉力是一對平衡力，由二力平衡條件可知，滑動摩擦力等於彈簧測力計拉力；實驗過程中應控制木塊做勻速直線運動，控制木塊做勻速直線運動難於操作，同時彈簧測力計是運動的，對運動的彈簧測力計讀數比較困難． 與小明設計了圖1所示的實驗裝置相關的資料
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