『壹』 某校實驗小組的同學用木炭與氧化銅反應，證明木炭具有還原性．實驗裝置圖如下：請填寫實驗報告．1．實驗
2、加熱的試管內發生的反應為：黑色的木炭和氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳，所以現象為：試管內黑色粉末逐漸變為紅色．是因為氧化銅失去氧而變成單質銅，單質銅的顏色為紅色，盛澄清石灰水的試管內變渾濁，是因為木炭得到了氧化銅中的氧，生成了二氧化碳；
3、通過上面對現象的分析可知氧化銅失去了氧變為銅，碳得到了氧化銅中的氧變為了二氧化碳，所以可以得出結論：是碳奪去了氧化銅中的氧，碳具有還原性；
反應的方程式是：C+2CuO
| 高溫 | .
『貳』 碳還原氧化銅的實驗裝置怎樣製取二氧化碳並檢驗二氧化碳
碳和氧化銅的粉末混合，加熱，直接收取二氧化碳就可以，取將製得的氣體少許，通入澄清石灰水，石灰水出現渾濁現象就可以證明
『叄』 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，石灰水沒有變渾濁，其原因
（1）剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有反應，所以石灰水不會變渾濁；
（2）碳和氧化銅均為黑色固體，但是它們反應生成了紅色的固體銅，所以試管①中可以觀察到黑色粉末變為紅色；
實驗反思：根據（3）可以知道紅色固體為銅，所以可以判斷剩餘的固體中含有銅，而銅在溫度較高的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以剩餘固體中含有氧化銅的可能原因為：裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
故答案為：（1）試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管；
（2）黑色粉末變為紅色；
（3）銅；裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
『肆』 圖為高溫下用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置圖（1）發生的現象____________（2）反應方程式A______B____
（1）發生的現象是黑色粉末逐漸變成紅回色，澄清的石灰水變渾濁答．故填：黑色粉末逐漸變成紅色；澄清的石灰水變渾濁．
（2）木炭能和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；
CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）這個實驗說明木炭具有還原性．這個實驗裝置還可用來檢驗生成物中是否含有二氧化碳，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．故填：還原性；檢驗生成物中是否含有二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁． |
『伍』 碳還原氧化銅實驗,裝置特點反應需什麼
(1)加熱黑抄色CuO變成紅色； 澄清襲石灰水變渾濁；CO+ CuO Cu+ CO 2 (2)二氧化碳；氣球；酒精燈 (3)還原出的銅又被空氣中的氧氣氧化；2Cu+O 2 2CuO (4)還原性；冶金
『陸』 某同學在實驗室進行了碳還原氧化銅的實驗，實驗步驟如下：
（1）反應中要生成二氧化碳，且氫氧化鈣的溶解能力有限，不能有效的吸收二氧化碳，而使氣體不易排出而可能發生危險，故裝置的錯誤為B裝置不能有橡皮塞；
（2）根據反應中的生成物可以知道B中試劑的作用是用來檢驗是否生成二氧化碳的；
（3）如果先停止加熱則會使試管中的氣體由於溫度降低而小於外界大氣壓，從而引起液體的倒流，所以為了防止液體倒流引起試管炸裂，所以應該先撤導管再熄滅酒精噴燈；
（4）根據碳和氧化銅反應的產物可以知道，在反應後的固體中除了碳和氧化銅外還有銅單質；
（5）在溫度較高的條件下，銅可以和空氣中的氧氣反應而生成氧化銅，所以為了防止銅被氧氣而通常是將試管內與外界隔開，等冷卻後再打開橡皮塞；
（6）設參加反應的氧化銅的物質的量為x
CuO+H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O
11
x0.01mol
=
解得：x=0.01mol；
答：固體M中有0.01摩爾氧化銅．
故答案為：
（1）B試管處不應該有橡皮塞；
（2）檢驗產物是否有二氧化碳；
（3）防止液體倒流引起試管炸裂；
（4）銅；
（5）從試管B中撤出導管時，有空氣進入試管，與灼熱的銅再次反應生成氧化銅；
（6）0.01mol． |
『柒』 實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳
（1）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會回又被氧氣氧化答成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．
故答案為：防止加熱時產生爆炸；
（2）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：黑色粉末變紅色，CuO+CO | △ | .
『捌』 圖為一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖，據圖回答：（1）實驗前應先______．（2）裝置中試管口略向下傾斜的
（1）一氧化碳與空氣混合達到爆炸極限時，受熱或遇到明火會發生爆炸，所以加熱前應該先通入一會兒一氧化碳，目的是排出試管中的空氣．
故填：通入一會兒一氧化碳．
（2）氧化銅中含有水分，加熱時氧化銅中的水分變成水蒸氣，如果試管口向上傾斜，水蒸氣在試管口附近冷凝，迴流到試管底部時會炸裂試管，所以試管口應略向下傾斜．
故填：防止水蒸氣冷凝迴流炸裂試管．
（3）把一氧化碳導到酒精燈火焰處的目的有兩個：一是用作燃料，給反應物加熱；二是防止一氧化碳擴散到空氣中污染環境．
故填：節約能源，防止污染環境．
（4）一氧化碳和氧化銅反應的化學方程式、二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式、一氧化碳燃燒的化學方程式分別為：CuO+CO | △ | .
『玖』 某課外活動小組用加熱碳粉（過量）和氧化銅的混合物的方法製得銅粉樣品後，再用下圖裝置對得的樣品進行實
（一）實驗中用的是過量的碳粉來還原氧化銅的，所以製得的銅中含有碳粉，那麼該實驗的目的就是來探究銅粉在混合物中的質量分數的；
（三）根據實驗目的可以知道若驗證銅的質量分數，可以用氧氣來與之反應，然後測量質量進行求算，所可以判斷在B中所發生的反應為過氧化氫溶液和二氧化錳的反應，所以可以知道該裝置中所發生的反應為過氧化氫和二氧化錳的反應，故可以寫出化學方程式，而實驗現象為：在B和E裝置中產生氣泡，生成的氧氣通入被加熱的碳粉和銅粉的混合物中，銅和碳都會和氧氣反應，以可以寫出該反應的化學方程式，所以原來紅色的銅和黑色的碳組成的混合物要全部變為黑色；
（四）根據（三）可以知道D管吸收了二氧化碳，所以可以知道D管的質量變化即為生成的氣體二氧化碳的質量，根據質量守和定律可以知道，二氧化碳中的碳的質量即為碳粉的質量，所以碳的質量=（m2-m1）× ×100%，那麼銅的質量分數為： ×100%； （五）過氧化氫溶液分解產生的氧氣逸出時會帶出一部分水蒸氣，被D裝置吸收，而使測得的二氧化碳氣體的質量增加，即碳的質量增加，所以會使測量結果偏小，為了防止水蒸氣影響實驗結果，可以在B和C之間加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶來吸收水蒸氣，從而使結果盡可能的准確． 故答案為：（一）測定銅粉在混合物中的質量分數； （三） | 實驗過程 | 實驗現象 | 有關化學方程式 | | 在C中加入樣品Wg，D中裝入葯品後稱量為m1g．連接好儀器後，檢查裝置氣密性． | | | | 打開A的活塞，慢慢滴加溶液 | 裝置B和E中有氣泡冒出 | 2H2O2 | |
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