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下圖為實驗室模擬煉鐵的實驗改進裝置
發布時間：2022-09-28 13:13:15『壹』 鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志．右圖是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，寫出冶煉生鐵的化學方程式______；
（1）高爐煉鐵的原理是3CO+Fe 2 O 3
故答案為：3CO+Fe 2 O 3
（2）因鐵與稀酸（如稀內鹽酸、稀硫酸）反容應產生氫氣，而氧化鐵與酸反應生成鹽和水． 故答案為：取少量產物加入裝有稀鹽酸或稀硫酸的試管中，有氣泡產生 （3）實驗操作連接玻璃管和橡膠管的方法是用水將玻璃管潤濕，再慢慢插入橡膠管． 故答案為：用水將玻璃管潤濕，再慢慢插入橡膠管 （4）沒有處理尾氣，一氧化碳有毒，易燃，可用點燃的方法去除尾氣． 故答案為：酒精燈點燃尾氣（或收集尾氣）． |
『貳』 Fe(OH)2白色沉澱極易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3紅褐色沉澱。下圖是制備Fe(OH)2實驗的改進裝置，使用該裝
一開始止水夾是開著，排出空氣和多餘的H2，反應完後要關閉，因為鐵和硫酸的反應是放熱的，靜置冷卻後A管中的氣壓減小，右邊B管的液體被外部大氣壓壓入A管。當然B管的溶液要足夠，不然空氣也會被吸入的。
『叄』 實驗室冶煉鐵的現象
①實驗觀察到的主要現象是A出玻璃管中紅棕色固體變為黑色；B中的澄清石灰水變渾濁；C出玻璃管中氣體燃燒發出藍色火焰；
②檢查裝置氣密性後，接下來的操作是裝葯品；在裝置的尾部放一個燃著的酒精燈的目的是點燃剩餘的一氧化碳防止污染空氣；實驗中要先通入一氧化碳再給氧化鐵加熱的目的是把空氣排凈，防止發生爆炸；
答案：①A出玻璃管中紅棕色固體變為黑色；B中的澄清石灰水變渾濁；C出玻璃管中氣體燃燒發出藍色火焰；
②裝葯品；點燃剩餘的一氧化碳防止污染空氣；把空氣排凈，防止發生爆炸；
『肆』 富馬酸亞鐵（分子式為C4H2O4Fe，結構簡式為）是一種限量使用的鐵強化劑．（1）下圖為實驗室模擬工業製取
製取富馬酸亞鐵的流程為：先分別溶解綠礬和富馬酸，然後用碳酸鈉與富馬酸反應生成富馬酸鈉，富馬酸鈉與綠礬反應生成富馬酸亞鐵溶液，然後通過蒸發濃縮得到富馬酸亞鐵產品，
（1）①根據結構式
可知，富馬酸的結構簡式為：HOOCHC═CHCOOH，
故答案為：HOOCHC═CHCOOH；
②由於亞鐵離子不穩定，容易被氧化成三價鐵離子，鐵離子在溶液中會發生水解，生成氫氧化鐵，所以綠礬（FeSO4？7H20）在保存過程中形成的雜質主要有硫酸鐵、氫氧化鐵等雜質，
故答案為：Fe2（SO4）3、Fe（OH）3；
③得到的含有富馬酸亞鐵的溶液需要經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥等操作，最後得到富馬酸亞鐵產品，
故答案為：蒸發濃縮；
④富馬酸亞鐵表面的可溶性雜質離子有Na+、SO42-等，可以從檢驗洗滌液中是否含Na+或SO42-來設計實驗，所以檢驗方法是：取最後一次洗滌液，先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，無白色沉澱生成，說明已洗滌干凈，
故答案為：取洗滌液，向其中加入少量鹽酸酸化後再加入氯化鋇溶液，無白色沉澱生成；
（2）檢驗亞鐵離子時，先判斷溶液中不存在鐵離子，然後加入氧化劑，再用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，從而判斷溶液中是否含有亞鐵離子，具體操作的方法為：②取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色，證明溶液中沒有三價鐵離子，
③再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液顯血紅色，證明原溶液中存在亞鐵離子，
故答案為：
| 步驟 | 實驗操作與現象 |
| ① | |
| ② | 取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯血紅色 |
| ③ | 再向上述溶液中滴加H2O2溶液，溶液顯血紅色 |
『伍』 如圖是實驗室中模擬煉鐵的實驗裝置．請回答下列問題：（1）實驗過程中，先要進行的是______．（填Ⅰ或Ⅱ
（1）為防止CO與空氣混合加熱時引起爆炸，進行加熱前要先通入CO排出裝置內空氣．版故答：II，排盡管內的空氣權，防止加熱時發生爆炸；
（2）裝置A中通入的CO在高溫下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳．看到紅色粉末慢慢變成黑色；故答：紅色粉末慢慢變成黑色；3CO+Fe2O3
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