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必修一化學氣體實驗裝置圖
發布時間：2022-09-28 00:25:12『壹』 高一化學實驗室製取氨氣各實驗裝置圖，有選項，求解釋，謝謝
①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進入干專燥管的機會不多，故①錯誤；②氨屬氣極易溶於水按照裝置圖水會發生倒吸，故②錯誤；③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故③正確；④裝置中試管口處應塞一團棉花，氨氣易溶於水防止與空氣對流，得不到純凈的氨氣，故④錯誤；故選B．
『貳』 下圖是化學實驗中常用的幾種裝置．（1）寫出儀器有關編號儀器的名稱：①分液漏斗分液漏斗、②集氣瓶集氣
（1）由圖示可知標號儀器①是分液漏斗，②是集氣瓶；
（2）由裝置A的特點可知：發生裝置屬於為固液反應製取氣體，反應不需加熱；氣體的收集裝置為向下排空氣法收集氣體；所以，裝置A可用於鋅與稀硫酸反應製取氫氣；
（3）若用雙氧水和二氧化錳製取並收集氧氣，由於氧氣的密度比空氣大．在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，可將收集裝置的長導管與發生裝置連接來收集氧氣；
（4）實驗室用高錳酸鉀製取氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO4
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（5）①若用氯化銨固體和熟石灰混合加入製取氨氣，屬於加熱固體製取氧氣，反應裝置應選A；
②由於氨氣溶於水顯鹼性，能使紫色的石蕊試液變藍色．所以，利用裝置D收集氨氣，則驗滿的方法為：用濕潤的紅色石蕊試紙置於試管口，試紙變藍色；
③由於氨氣的密度小於空氣的密度，若利用裝置F收集氨氣，則氣體應從b．
故答為：（1）分液漏斗，集氣瓶；（2）②；（3）將集氣瓶的長導管與發生裝置連接；（4）2KMnO4
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『叄』 化學實驗室製取氨氣的裝置圖，高懸賞
實驗室，常用銨鹽與鹼作用特性制備氨氣：
2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O↑
實驗說明：
1.建議在做氨的製取實驗前，增加裝置氣密性的檢查。為避免殘留在導管里的水影響下一步的實驗，可在導管的末端連接帶有玻璃彎管的膠皮管。
用氯化銨與氫氧化鈣反應制氨時，反應生成的氯化鈣易與氨結合生成氨合物CaCl2·8NH3而損失部分氨。因此在反應中氫氧化鈣應稍過量。反應混合物要迅速混合均勻，以防止氯化銨在加熱過程中分解產生氯化氫和氨，使收集的氣體中有白煙（NH4Cl）。
製取氨時最好用新制備的消石灰。放置較久的消石灰因吸收空氣中的二氧化碳而含有一定量的碳酸鈣，這樣的消石灰不適用。如果用生石灰粉末代替消石灰，製得的氨比較乾燥。用鹼石灰代替消石灰，可使反應速率加快。
2.因為氨的密度小於空氣，所以玻璃導管口應伸到試管的底部，以利於排凈試管中的空氣。試管口堵一小塊疏鬆的棉花，目的是為了防止氨逸出。裝有氯化銨與氫氧化鈣混合物的大試管口應向下傾斜，以防止試管在加熱過程中炸裂。
3.用小火加熱，以免產生的氨的速率過大。
4.收集滿氨後，在玻璃導管口上蓋一小塊蘸有稀硫酸的棉花，目的是為了使硫酸與氨反應生成(NH4)2SO4，防止氨逸出。
『肆』 高一必修一 化學 蘇教版
1將濕潤的澱粉碘化鉀試紙放到收集氯氣的瓶口，試紙變藍則已收滿，試紙沒變色則未滿。
因為只有·濃·鹽酸才能與二氧化錳反應，而實際生產時隨著反應進行，鹽酸漸漸變稀，
3沒圖不了神馬情況··請描述一下圖嘛·
希望我的回答對你有用
『伍』 高中化學實驗室制各氣體裝置
氫氣 Zn+HCl 啟普發來生器
氧氣 加熱KMno4 試管,棉花源,酒精燈,鐵架台
HCl NaCl+H2SO4(濃) 燒瓶,分液漏斗
氯氣 MnO2+HCl 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
或者 KMno4+HCl 沒有酒精燈,燒瓶,分液漏斗
氨氣 NH4Cl+NaOH 酒精燈,燒瓶,分液漏斗
硫化氫 Na2S+H2SO4(濃度70%-80%) 燒瓶,分液漏斗
二氧化硫 Na2SO3+H2SO4 燒瓶,分液漏斗
二氧化碳 CaCO3+HCl 燒瓶,分液漏斗
二氧化氮 Cu+HNO3 燒瓶,分液漏斗,酒精燈
還有什麼氣體不記得了
『陸』 下圖是化學實驗室製取氣體的常用裝置。 (1)寫出圖中標號儀器的名稱：① ，② ...
| (1)①試管 ②集氣瓶 (2)高錳酸鉀，2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑； A，C或E；將帶火星的木條伸入集氣瓶中 (3)B，CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 『柒』 下圖是實驗室製取氫氣的裝置圖。
(1)HCl(實驗室制氫氣一般是用稀鹽酸與鋅粒反應,鹽酸易揮發) 『捌』 下圖A、B、C是實驗室制備某些常見氣體的發生裝置示意圖．（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a鐵架台鐵架台，b
（1）a 是支持和固定試管用的儀器，叫鐵架台，b是加入液體葯品用的儀器，沒有蓋和活塞，叫長徑漏斗．
（3）B裝置是固體與液體在常溫下制氣體的裝置，制二氧化碳時選用的葯品為石灰石和稀鹽酸，反應原理是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O． （4）在裝置B的基礎上，增加了隔離銅網和止水夾後可通過氣壓變化控制反應物之間的接觸和分離，故該裝置的優點是能夠控制反應的發生和停止． （5）①塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯後，測得其殘留液pH等於2，說明鹽酸過量，加入碳酸鈉溶液後，碳酸鈉先中和鹽酸後才能與氯化鈣反應，故AB段是碳酸鈉與鹽酸反應，BC段是碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，方程式為Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl． ②碳酸鈉溶液呈鹼性，過量的碳酸鈉使溶液的鹼性增強，CD段加入的碳酸鈉溶液已過量，不再參加反應，只是使液體鹼性增強，所以CD段的pH上升． 故答案為： （1）鐵架台；長頸漏斗； （2）2KMnO4
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； （4）能夠控制反應的發生和停止； （5）①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；②碳酸鈉溶液呈鹼性，過量的碳酸鈉使溶液的鹼性增強（寫出「碳酸鈉溶液呈鹼性」即給分）． 『玖』 下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。
解：（來1）由圖示可知，標號儀器①是自長頸漏斗； 『拾』 下圖為實驗室制備和收集氣體的裝置圖，據圖回答問題： （1）寫出①的儀器名稱 &n...
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2H 2 O＋O 2 ↑ CaCO 3 ＋2HCl = CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑