❶ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，有以下實驗步驟：①加熱氧化鐵 ②通入一氧化碳 ③點燃酒
（1）一氧化碳還原氧化鐵先裝好葯品，再通一會一氧化碳然後才能加熱回，反應完全停答止加熱繼續通一氧化碳直到試管冷卻；故填：③②①④⑤；
（2）由於在高溫下，一氧化碳將氧化鐵還原為鐵，同時生成了二氧化碳．所以，實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變黑色；二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉澱和水．所以，觀察到澄清石灰水的現象是：石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變為黑色；澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
❷ 下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖．（1）儀器③的名稱是______（2）實驗過程中儀器①中的現
（1）由圖可知：儀器③是酒精燈；
故填：酒精燈；
（2）實驗過程中儀器①中發生的反應是：一氧化碳+氧化鐵
| 高溫 |
❸ 下圖為一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖 （1）上圖中兩處實驗現象是： ①_____________________
（1）紅色固體變成黑色固體；澄清石灰水變渾濁
（2）從導管中排出的一氧化碳會污染空氣；將尾氣點燃. |
❹ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：（1）儀器③的名稱是______，在上述裝置中的作
（1）儀器③是酒精燈，能將未參加反應的一氧化碳點燃轉化成二氧化碳，防止造成空氣污染；
（2）氧化鐵為紅色粉末，能被一氧化碳還原為黑色的鐵粉，同時生成二氧化碳，生成的鐵粉能被磁鐵吸引或能與稀鹽酸反應產生氣泡；
（3）二氧化碳能使石灰水變渾濁，此反應為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成了碳酸鈣沉澱和水．
故答案為：（1）酒精燈；尾氣處理，防止一氧化碳污染空氣；（2）紅色粉末變成黑色；3CO+Fe2O3 | 高溫 | .
❺ 如圖為一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖：（1）圖中B處的實驗現象是______．（2）該裝置存在的主要問題是_
（1）因為氧化銅是黑色固體，被一氧化碳還原成銅，而銅是紅色固體，同時生成二氧化碳氣體，二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁
（2）因為一氧化碳有毒，所以不能直接排到空氣中，需進行尾氣處理，可將其點燃轉化為二氧化碳再排到空氣中，故答案為：從導管中排出的尾氣中含有CO會污染空氣；須將尾氣點燃或將尾氣集中收集；
（3）鐵能被磁鐵吸引，而鐵會與稀硫酸或稀鹽酸反應有氣泡產生和淺綠色溶液；氧化鐵會與稀硫酸或稀鹽酸反應但無氣泡產生，有黃色溶液生成，所以實驗如下： | 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論和解釋 | | 猜想一：殘留固體成分為鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體；
法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體全部被吸引；
法②固體全部溶解，有氣泡產生，溶液為淺綠色． | 剩餘固體中沒有氧化鐵，只有鐵粉． | | 猜想二：殘留固體成分為鐵和氧化鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體；
法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體部分被吸引；
法②反應有氣泡產生，也有黃色溶液生成 | 剩餘固體中有氧化鐵，也有鐵粉 | 故答案為：（1）澄清石灰水變渾濁． （2）從導管中排出的尾氣中含有CO會污染空氣，須將尾氣點燃或將尾氣集中收集． （3） | 步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論和解釋 | | 猜想一：殘留固體成分為鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體；
法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體全部被吸引；
法②固體全部溶解，有氣泡產生，溶液為淺綠色． | 剩餘固體中沒有氧化鐵，只有鐵粉． | | 猜想二：殘留固體成分為鐵和氧化鐵 | 法①取樣，用磁鐵吸引剩餘固體；
法②取樣，向剩餘固體中加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶液． | 法①固體部分被吸引；
法②反應有氣泡產生，也有黃色溶液生成 | 剩餘固體中有氧化鐵，也有鐵粉 |
❻ 下圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答： （1）判斷儀器①中反應已發生的現象是什麼
（1）儀器①中的氧抄化襲鐵在一氧化碳的還原作用下，由紅色氧化鐵粉末逐漸變成黑色鐵粉末；①儀器①中固體粉末由紅色變為黑色 （2）3CO+Fe 2 O 3 高溫 2Fe+3CO 2 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O （3）點燃一氧化碳，防止未反應的一氧化碳排放到空氣中污染環境。
❼ 某同學設計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置如圖所示：試回答下列問題：（1）寫出圖中有標號儀器的名稱
（1）依據對常見儀器的認識可知a是鐵架台，b是導管；
（2）裝置中進行的反應主要有兩個①一氧化碳還原氧化鐵生成鉄與二氧化碳；②二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，所以觀察到的現象有紅色的氧化鐵粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁．
（3）一氧化碳還原氧化鐵的產物是鐵與一氧化碳，方程式為Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；
（4）一氧化碳有毒，因此為防止沒有反應的一氧化碳散失到空氣中污染空氣因對尾氣進行處理；
（5）根據鐵能與酸反應生成氫氣與淺綠色的亞鐵溶液，故其檢驗方法可以是：將產物溶於足量鹽酸（或稀硫酸），有氣體產生，且所得溶液為淺綠色；
故答案為：（1）鐵架台；導管；
（2）紅色的氧化鐵粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；
（3）Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 ；
（4）未反應的CO沒有被除掉（或未被收集），會造成空氣污染；
（5）將產物溶於足量鹽酸（或稀硫酸），有氣體產生，且所得溶液為淺綠色； |
❽ 圖為一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖（1）圖中兩處實驗現象是：①______，②______（2）該裝置存在的不足之處
（1）由於一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵粉與二氧化碳，生成的鐵粉為黑色粉末，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填：紅色固體變成黑色固體，澄清石灰水變渾濁；
（2）裝置存在的不足之處是從導管中排出的一氧化碳會污染空氣．改進的方法是將尾氣燃燒掉．故填：從導管中排出的一氧化碳會污染空氣．將尾氣點燃．
❾ 如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖：（1）裝置①的作用：______，（2）裝置②中發生反應的化學方程式：
（1）裝置①中的濃硫酸對一氧化碳起到了乾燥的作用；故填：除去一氧化碳中的水蒸氣；
（2）一氧化碳具有還原性，與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，會觀察到紅色粉末變成黑色；故填：Fe2O3+3CO | 高溫 | .
❿ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖：試回答：（1）圖中A處發生反應的化學方程式為______；（
（1）A處一氧化碳在高溫的條件下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，看到紅色粉末逐漸變成黑色；
（2）B處看到澄清的石灰水變渾濁，C處酒精燈將尾氣中的一氧化碳點燃，防止了空氣的污染，為了防止高溫生成的鐵被再次氧化，實驗結束後先熄滅酒精燈，等到玻璃管冷卻再停止通入一氧化碳．
故答案為：（1）Fe2O3+3CO |
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