自製裝置過濾水實驗報告

① 農村怎麼自製過濾水裝置

1、第一步將塑料水瓶切開，如下圖所示。

② 自製過濾黃泥水裝置圖

（1）圖中抄a是鐵架台，b是燒杯，c是漏斗．
（2）如不使用玻璃棒引流，會造成過濾時液體濺出，甚至會損壞濾紙；漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁，會使液體濺出；
（3）濾紙破損，則混合物就會不經過濾直接進入濾液；待濾液體液面高於濾紙邊緣，液態混合物也會從過濾器外側流下；接濾液的燒杯不幹凈，濾液也會渾濁；
（4）若改正圖中兩處錯誤後，經過濾的液體，仍然渾濁，就要更換一張濾紙，換用干凈的燒杯接收濾液．
故答案為：
（1）鐵架台；燒杯；漏斗；
（2）無玻璃棒引流；漏斗下端管口未緊靠燒杯內壁；
（3）濾紙破損；接濾液的燒杯不幹凈．
（4）更換一張新的濾紙，換用干凈的燒杯接收濾液．

③ 初三化學實驗報告 器材：鐵架台，燒杯，漏斗，玻璃棒，濁水，圓形濾紙 請設計實驗操作方案

1、實驗儀器
漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台（含鐵圈）、濾紙。
2、原理
利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙
3、要做到「一貼、二低、三靠」。（見圖） 過濾布袋
一貼 即使濾紙潤濕，緊貼漏斗內壁，不殘留氣泡。 （防止氣泡減慢過濾速度。）二低 1．濾紙邊緣略低於漏斗邊緣。 2．液面低於濾紙邊緣。 （防止液體過濾不凈。）三靠 1．傾倒時盛過濾液的燒杯杯口緊靠玻璃棒。 過濾海綿
2．玻璃棒下端抵靠在三層濾紙處。 3．漏斗下端長的那側管口緊靠燒杯內壁。

④ 高中化學中具體有哪些除雜方法啊拜託各位了 3Q

1． 氣體除雜的原則： （1） 不引入新的雜質 （2） 不減少被凈化氣體的量 2． 氣體的除雜方法： 試劑 除去的氣體雜質 有關方程式 水 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3 / 強鹼溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO 灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O CuO+CO====Cu+CO2 注意的問題： （1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。 （2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。 （3）除雜裝置與氣體乾燥相同。 典型例題 1. 填寫實驗報告 實驗內容 選用試劑或方法 反應的化學方程式或結論 鑒別H2和CO2 除去稀鹽酸中混有的少量硫酸 考點：物質的鑒別，物質的除雜問題。 （1）H2、CO2的化學性質。 （2）SO42-的特性。 評析：①利用H2、CO2的性質不同，加以鑒別。 如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點燃加以鑒別。 或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶於水，將氣體分別通入紫色石蕊試液加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。 ②屬於除雜質問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜質反應，且使雜質轉化為難溶物質或氣體而分離掉；（2）在除雜質過程中原物質的質量不減少；（3）不能引入新雜質。 在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉澱，過濾後將其除去，同時生成物是HCl，沒有引入新的離子。 答案： 澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O 氯化鋇溶液 H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl 2．下列各選項中的雜質，欲用括弧內物質除去,其中能達到目的的是( ) A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水) B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液) C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅) D N2中混有少量O2 (白磷) 分析: A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達目的. B CO2與HCl都和NaOH反應,故不能達到目的. C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達到目的. D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達到目的. 回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質,又要使主要成分(被凈化的氣體)不變質。 答案: A D 3．實驗室配製氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設計一組實驗，配製不含雜質的氯化鈉溶液。 提示：本題為除雜問題的實驗設計，這樣的問題一般要遵循「甲中有乙，加丙去乙，可產生甲，但不能產生丁」的原則。 答案：將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質的氯化鈉溶液。 分析：為了除去雜質NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態物質的特性，先加熱氯化鈉晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2＋除掉SO42－；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉兩種雜質，這種方法簡便，「一舉兩得」，故優先選用。 具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶於適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2溶液，使 SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應後生成）完全沉澱。 檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，如產生白色渾濁或沉澱，則表示Ba(OH)2已過量。 ②再續加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。 檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產生氣泡則表示Na2CO3已過量。 ③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純氯化鈉溶液。 4、工業上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氧化鋅溶於過量的鹽酸，為了除去氯化鐵雜質需調節溶液的PH值到4，應加入試劑是 A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅 正確答案：CE 解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉化為Fe[OH]3以除去，所以應加入鹼性物質，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能引進新雜質，所以A、B排除，選出正確答案。 5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖： 試回答下列問題： ①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質，精製時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是 ②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發生的反應為 與電源負極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變小）。若1mol電子的電量為96500C，則用電流強度為100A的穩恆電流持續電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解後飽和食鹽水的濃度不變，則可採取的方法是 ③由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在 氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是 ④電解無水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。 A H2 B N2 C CO2 D O2 【參考答案】 ①B C D A或C B D A 該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入雜質離子。所以，解此題的關鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先後，而D、A本身既分前後，又必須放在B、C之後才能滿足條件。 ②2Cl－－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體 電解飽和食鹽水時，與正極相連的陽極發生的反應是2Cl－－2e→Cl2，與負極相連的陰極發生的反應是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。 ③HCl 抑制水解平衡MgCl2＋H2O Mg(OH)Cl＋HCl正向進行 ④A 6、實驗室用純凈、乾燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題： （1）根據上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→（）→（）→（） （2） 指出A、B裝置在實驗中的作用： A B （3）實驗完畢後，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻後得到固體的質量與理論上所得銅的質量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變） 分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的乾燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出） 答案：（1）D→A→B→C （2）A：吸收可能存在的HCl氣體 B：吸收水得到乾燥的氫氣 （3）偏大參考資料： http://blog.sina.com.cn/s/blog_4cdf9d3a0100096x.html 分享給你的朋友吧： 人人網 新浪微博 開心網 MSN QQ空間 對我有幫助 10

⑤ 初三化學——關於水的簡易過濾器

紗布和石英砂是用來過濾不溶性物質,活性炭是用來吸附水中的有毒微生物和有害的物質,這只能過濾不能得到純凈水

⑥ 初三化學自製簡易凈水器的凈水效果——填寫實驗報告

①對混有泥沙的臟水的凈化效果——靜置、過濾，得到澄清液體
②對混有墨水內的臟水容的凈化效果——用活性炭吸附後，得到澄清液體
③對混有泥沙和墨水的臟水的凈化效果——靜置、過濾，再用活性炭吸附後，得到澄清液體
④對混有食鹽並溶解的鹽水的凈化效果——蒸發掉進水分後，得到白色的氯化鈉固體

⑦ 怎麼自製簡易過濾水裝置

工具與材料
鑽子，剪刀。塑料可樂瓶，紗繩，水龍頭套，橡皮管，紗布，橡皮塞，活性炭，ABS膠水，麥飯石，玻璃導管，膠帶紙。
做法
1．取一隻塑料可樂瓶，去掉底部硬座，在瓶底用燒紅的鑽子鑽十幾個小孔，瓶口塞上帶玻璃導管的橡皮塞，做成過濾器!
2．另取一隻塑料可樂瓶，剪去帶硬座的部分，在瓶蓋上鑽一小孔，作為出水口，做成盛器。
3．在甲瓶離瓶底15～18cm處塗上3厘米寬的ABS膠水。在乙瓶底部內壁上塗上寬為4cm的ABS膠水。待膠水稍干後，將底部蒙有一層紗布的甲瓶套入乙瓶內，用透明膠帶紙粘住兩瓶銜接處，並用紗繩加固。
4．在甲瓶玻璃導管的一端連接橡皮管，橡皮管的另一端與水龍頭套相連。
5．在甲瓶內裝入500g活性炭，乙瓶內裝入10g麥飯石，並在出水口處蒙一層紗布，簡易凈水器就做成了。

⑧ 怎樣自製凈水過濾裝置

用一個大的塑料瓶，最下方為膨鬆棉，也就是棉花，上面鋪一層紗布，再放一些活性炭，上面再鋪一層紗布，上放沙子，再鋪一層紗布，上放小卵石，再鋪上紗布就可以了。瓶口朝下，瓶底剪掉。優點：簡單製作，可脫色凈水，不浪費資源，但只是凈化，不能使硬水變軟水，有些病毒細菌不能濾掉。

⑨ 用去底的礦泉水瓶、小石子、砂子、棉花、木炭製作簡易凈水裝置原理是什麼，效果怎麼樣，反思有哪些

原理
簡易自製凈水器一般分為3層
第1層:石子沙等,以除去較大的雜質
第2層:活性炭版,利用其吸附作用,正如樓權上所說,可以吸附一些有色物質或無色物質
第3層:明礬[氫氧化鋁膠體],有吸附作用,除去細小雜質! ..
利用小石塊、細沙、紗布、棉花的過濾作用和活性炭的吸附作用將污水凈化干凈得到凈水。
效果
前置凈水裝置只能很粗略的起到一定的凈化作用，至於水中的重金屬啊等有害物質就不能過濾掉了
反思
為了將科學發現的過程以簡捷的實驗再現於課堂,有效地培養學生的實驗設計能力和實驗操作能力,實驗便成了學生獲取知識的「助推器」。從這一意義上來說,設計製作一種實用而價廉的實驗室實驗用水,並提供一套簡單易行而又科學合理的用水裝置,就顯得尤為重要。一、改進實驗用水生產裝置的構想本著實用、可靠、價廉的原則,筆者參照大中型實驗室用水配置的原理,利用小型反滲透膜凈水機的本機,組合一套離子交換樹脂和後置過濾芯,自製實驗室實驗用水。經試驗,所生產的水完全可以達到實驗室一、二級用水的標准。

這是我寫的答案參考一下把 悅，張 我們都是一起的····