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5. 小明同學設計的實驗裝置（如圖），既可用於製取氣體，又可用於探究物質的性質．（1）當打開K1、關閉K2時
（1）當打開K1、關閉K2時，利用A、B裝置可以進行的實驗是：鋅與稀硫酸專反應製取氫氣，屬因為B中的進氣管短，因此不能收集二氧化碳；故答案為：b
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．若要證明二氧化碳與水發生反應，燒杯中放紫色石蕊試液，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色變紅色；故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；H2O+CO2=H2CO3
6. 如圖是某同學設計的實驗室製取氧氣的裝置圖．（1）寫出有標號的儀器名稱：①______，②______，③______
（1）①是酒精來燈，常用源作熱源；②是試管，常用作反應容器；③是鐵架台，常用於固定、支持實驗裝置；④是集氣瓶，常用來收集氣體．
故填：酒精燈；試管；鐵架台；集氣瓶．
（2）圖中的錯誤及其改正方法為：錯誤：試管口向上傾斜；改正：試管口略向下傾斜；錯誤：導管伸入試管太長；改正：導管伸入試管剛露出橡皮塞；錯誤：鐵夾離試管口太遠；改正：鐵夾夾在離試管口約三分之一處；錯誤：導管伸入集氣瓶太短；改正：導管應該接近集氣瓶底部；錯誤：集氣瓶口沒有玻璃片；改正：集氣瓶口放上玻璃片．
故填：錯誤：試管口向上傾斜；改正：試管口略向下傾斜；錯誤：導管伸入試管太長；改正：導管伸入試管剛露出橡皮塞；錯誤：鐵夾離試管口太遠；改正：鐵夾夾在離試管口約三分之一處；錯誤：導管伸入集氣瓶太短；改正：導管應該接近集氣瓶底部；錯誤：集氣瓶口沒有玻璃片；改正：集氣瓶口放上玻璃片． |
7. 某同學設計了如圖裝置用於製取SO2和驗證SO2的性質．分液漏斗內裝75%的濃硫酸，錐形瓶內裝固體Na2SO3．試
（1）亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與較濃硫酸（H2SO4）在錐形瓶內反應，生成硫酸鈉和水和二氧化硫，化學反應方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）二氧化硫可使品紅溶液褪色，表現了二氧化硫的漂白性，所以實驗過程中，品紅試液的顏色變為無色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，石蕊試液遇酸顯紅色，二氧化硫漂白不穩定，實驗後加熱燒瓶，品紅試液的顏色恢復紅色，
故答案為：無；紅；紅；
（3）SO2通入溴水中，二氧化硫被氧化劑溴單質氧化為硫酸，反應的化學方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；
（4）導管①用橡皮管連接分液漏斗和錐形瓶，能平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內，
故答案為：平衡分液漏斗和錐形瓶內壓強，使液體能夠順利流下；防止燒杯內液體倒流入左側試劑瓶內．
8. 欲探究氯氣與碘單質的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應製取氯氣）．請回答：
（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇澱粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的澱粉KI試紙變藍，發生的反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，
故答案為：變藍；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2中氯氣的氧化性大於碘，所以Cl元素非金屬性大於I，故答案為：強；
（3）氯氣有毒不能直接排空，氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質，故答案為：吸收多餘的氯氣；
（4）氯氣具有強氧化性能與氯氣反應而用來吸收氯氣的只有FeCl2溶液，故選：b；
9. 某同學設計如圖裝置製取少量溴苯，請回答下列問題：（1）寫出實驗室製取溴苯的化學方程式：______．（2）
（2）__淺黃色沉澱_____， 否 _， 有溴進入錐形瓶，溴與硝酸銀溶液也可發生反應，生成溴化銀沉澱。 。
（3） 乾燥 ⑤ 蒸餾 。
（4）（C）。
