❶ 如圖所示是某實驗室測定黃鐵礦中硫元素的質量分數的裝置：實驗時有如操作A．以均勻的速度不斷鼓入空氣，
（）裝置圖實驗過程分析可知，是利用空氣中的氧氣和黃鐵礦反應生成二氧化硫，被含有澱粉的水溶液吸收，通過碘單質的溶液滴定到澱粉變藍計算生成二氧化硫的含量，實驗操作為連接裝置，檢查裝置氣密性，稱取研細的黃鐵礦樣品，放入硬質試管中部，不斷鼓入空氣，並將硬質試管中樣品加熱反應，用標准碘溶液滴定含澱粉的SO2的水溶液，分析標准寫出正確順序：CBDAE，
故答案為：CBDAE；
（2）裝置①中溶液是高錳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液的混合溶液，目的是為了吸收空氣中可能含有的二氧化硫氣體，避免對測定結果產生誤差；裝置②乾燥管中的氯化鈣是除去混有的水蒸汽，乾燥氣體的作用，
故答案為：除去空氣中可能含有的SO2等氣體；乾燥氣體；
（3）碘單質具有氧化性，可以氧化二氧化硫為硫酸，碘單質被還原為碘離子，反應的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-，
故答案為：I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
（4）利用標准碘單質溶液滴定含澱粉和二氧化硫的無色溶液，碘單質滴入最後一滴溶液顏色由無色變化為藍色，且半分鍾內不褪色，證明二氧化硫全部反應，故答案為：當滴入最後一滴時溶液顏色由無色變為藍色，且半分鍾內不褪色；
（5）配製一定物質的量濃度的標准碘溶液100mL時，必須用到的玻璃儀器有溶解需要的燒杯和玻璃棒，配製溶液需要的100ml容量瓶，轉移溶液需要的玻璃棒和燒杯，最後定容需要的膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；
（6）若稱得礦樣的質量為0.0900g，消耗標准碘溶液的平均體積為22.50mL濃度為0.0500mol?L-1，碘單質物質的量=0.0500mol?L-1×0.02250L=1.125×10-3mol；依據反應定量關系計算；
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；
1 1
1.125×10-3mol n（SO2）
n（SO2）=1.125×10-3mol
則該黃鐵礦樣品中硫元素的質量分數=
| 1.125×10?3mol×32g/mol |
| 0.09g |
❷ 如圖是麵粉爆炸的實驗裝置．（1）點燃蠟燭後，為什麼應立即並快速鼓入大量空氣（2）為防止爆炸，麵粉加
| （1）點燃蠟燭後抄立即快速鼓入大量空氣的目的是使麵粉飛揚充滿裝置，利用燃著的蠟燭引燃麵粉，，使大量的麵粉迅速燃燒，並在短時間內產生大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹從而引發爆炸； （2）根據爆炸的實驗原理可以知道，麵粉加工車間需要保持通風，使產生的面塵能夠及時的擴散出去而能夠有效的防止爆炸的發生． 故答案為：（1）使麵粉飛揚充滿裝置，利用燃著的蠟燭引燃麵粉，使大量的麵粉迅速燃燒，並在短時間內產生大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹從而引發爆炸； （2）麵粉加工車間需要保持通風，使產生的面塵能夠及時的擴散出去而能夠有效的防止爆炸的發生． |
❸ 化學實驗中 鼓入空氣的目的是什麼
有兩種：
1：反來應前，把空氣通入源除雜和除水的裝置中，除去空氣中的二氧化碳和水，使整套裝置充滿除去雜質和水的空氣，做保護氣，以致雜質和水不會影響實驗。
2：反應後，整個裝置中還充滿了反應生成的氣體，通入空氣，把生成的氣體趕出來，促進生成氣體的完全吸收。
❹ 一道高三化學實驗題
（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。
分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%
（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。
❺ 反應過程中鼓吹空氣怎麼操作
加一個較長的管子對准反應容器，然後用抽風機把空氣中的物質送到反應容器中，然後就可以了，看似簡單的操作，必須要特別小心，一定要按照科學的方法進行操作，不要盲目嘗試。
❻ 鼓入空氣的作用是什麼
1、反應前，把空氣通入除雜和除水的裝置中，除去空氣中的二氧化碳和水，使整套裝置充滿除去雜質和水的空氣，做保護氣，以致雜質和水不會影響實驗。2、反應後，整個裝置中還充滿了反應生成的氣體，通入空氣，把生成的氣體趕出來，促進生成氣體的完全吸收。
❼ 化學實驗室用來鼓氣的裝置叫什麼
化學實驗室的一種儀器 用於鼓氣和移取溶液
❽ 某化學小組模擬工業生產製取HNO 3 ，設計如圖1所示裝置，其中a為一個可持續鼓入空氣的橡皮球．請回答下列
（1）裝置為實驗室制氨氣的實驗裝置，目的是製取氨氣，所以化學方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
（2）1molNO 2 與液態水反應生成HNO 3 溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，熱化學方程式為3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol -1 ，兩種反應物，需加入一種物質的量來提高另一種物質的轉化率，改變溫度會改變平衡，對有氣體參加的反應，改變壓器平衡移動； 採取的措施：因反應是放熱反應，所以降低溫度平衡右移，二氧化氮轉化率提高；反應前後氣體體積減少，所以增大壓強平衡右移，二氧化氮轉化率提高；所以選AD； 故答案為：3NO 2 （g）+H 2 O（l）=2HNO 3 （aq）+NO（g）△H=-136.5kJ?mol -1 ；AD； （3）製得的二氧化氮氣體會轉化為四氧化二氮，形成化學平衡 2NO 2 ?N 2 O 4 ，正向是放熱反應，二氧化氮氣體是紅棕色，四氧化二氮是無色氣體，所以放入冰中溫度降低，平衡右移，混合氣體顏色變淺；故答案為：顏色變淺； （4）濃硫酸具有吸水性，可以乾燥與之不反應的氣體，同時吸收過量的氨氣；故答案為：乾燥氣體，吸收多餘的NH 3 ； （5）利用濃氨水分解製取氨氣，故答案為：加熱濃氨水製取NH 3 ； （6）當氣球膨脹時，說明燒瓶內的氣體壓強減小，即氨氣被無水氯化鈣吸收，故答案為：氣球膨脹． |
❾ 向裝置中鼓入空氣的球叫什麼
吹氣球 又叫皮老虎
❿ 高中化學「噴泉實驗」具體內容是什麼
要注意的地方：噴泉來實驗成功的自關鍵是：
①盛氣體的燒瓶必須乾燥，否則甁中有液體，會使瓶口留下空氣，形成的噴泉壓力不大（噴泉「無力」）
②氣體要充滿燒瓶；
③燒瓶不能漏氣（實驗前應先檢查裝置的氣密性）
④所用氣體能大量溶於所用液體或氣體與液體快速反應。
某同學用HCl氣體做噴泉實驗時，噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，其原因不可能是（ ）。
（A）燒瓶潮濕 （B）裝置氣密性不好（C）水裡沒有加石蕊試液 （D）燒瓶內未集滿HCl
噴泉實驗失敗的原因很多，要弄清本質進行大膽假設。很明顯（A）（B）（D）都能使噴入燒瓶內的水不足燒瓶容積的1/3，所以答案為（C）。