製取二氧化硫實驗裝置圖

『叄』 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖，試回答：（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發生氧化還原反應生成硫酸和HCl，該反應為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實驗現象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高被氧化，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

『肆』 如圖是實驗室用銅片與濃硫酸製取SO2並驗證其性質的裝置圖．往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3～5mL 濃硫

銅和濃硫酸在加熱條件下能發生生成硫酸銅和二氧化硫、水．
（1）二氧化版硫和水反應生成亞硫酸，權亞硫酸能電離出自由移動的氫離子，所以溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以溶液呈紅色．
故答案為：溶液呈紅色．
（2）二氧化硫能和有色物質生成無色物質，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以二氧化硫具有漂白性；但生成的無色物質不穩定，加熱時會恢復原來的顏色．
故答案為：品紅溶液褪色；溶液恢復紅色．
（3）二氧化硫有毒，所以不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物，能和鹼反應生成鹽和水，所以試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反應的SO₂氣體，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
故答案為：吸收未反應的SO₂氣體；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

『伍』 如圖是實驗室制SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中的實驗現象是______，此實驗證明SO2是__

（1）①二氧化來硫與水源反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實驗現象變紅，說明二氧化硫為酸性氣體，故答案為：變紅；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色，故答案為：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實驗現象為淡黃色沉澱生成，二氧化硫中S元素的化合價降低，則二氧化硫具有氧化性，
故答案為：淡黃色沉澱生成；氧化；SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（4）④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸，該反應為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，實驗現象為碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合價升高，說明二氧化硫具有還原性，
故答案為：碘水褪色；還原；SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，故答案為：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

『陸』 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO

（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．

『柒』 如圖是實驗室制備SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答（1）⑥中發生的化學反應方程式為______．（2）②

由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，①中二氧化硫與回水反應生成亞硫酸，遇石答蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；④中二氧化硫與碘水發生氧化還原反應生成硫酸和HI酸；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應可防止二氧化硫排放在環境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色或變淺，③中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S，該反應為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，
故答案為：品紅試液褪色或變淺；S、H₂O；
（3）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環境，發生的化學反應為SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，離子反應為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收過量的SO₂，防止污染環境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

『捌』 製取二氧化硫的裝置圖cu

C 分 析： A． Cu和濃H2SO4反應製取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因製取該氣專體，錯誤；屬B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產生CO2，而其本身被還原為SO2 SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用於檢驗濃硫酸與蔗糖反應產生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱製取乙酸乙酯，為了便於將產生的乙酸乙酯和揮發產生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。 考點： 考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

『玖』 製取二氧化硫的裝置圖

圖在這兒了，裡面五氧化二釩起催化作用

『拾』 實驗室制備二氧化硫的裝置圖解

用品:圓底燒瓶(250ml)、玻璃導管、滴液漏斗、雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、量筒、玻璃棒專.亞硫酸鈉、濃硫酸、屬氨水、大燒杯、品紅溶液、紅色鮮花、藍色石蕊試
二氧化硫（化學式SO2是最常見的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶於水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。若把二氧化硫進一步氧化，通常在催化劑存在下，便會迅速高效生成硫酸。這就是對使用這些燃料作為能源的環境效果的擔心的原因之一。