氣液平衡裝置作用

① 化學實驗中穩壓平衡管的作用

保持氣壓平衡
膠管是將試管內的氣壓跟分液漏斗的氣壓相聯通的一個作用。保持氣壓平衡。看這個裝置是固液不加熱型，製取氣體的裝置，隨著鹽酸的加入，試管內氣壓上升，如果不用這個管子相連，那麼試管內的氣壓太高，使得鹽酸無法滴加進來。反應就沒辦法進行了。
將二者聯通之後，氣壓相等，那麼鹽酸受到重力作用，就可以輕松滴入試管，並且整個裝置沒有跟外界相連，可以防止空氣中的雜質或者大氣壓強的干擾。
試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。離心試管以容量毫升數表示。主要用途：普通試管用作少量試劑的反應容器、收集少量氣體、裝配小型氣體發生器。使用注意事項：普通試管可以直接加熱。裝溶液時不超過試管容量的1/2，加熱時不超過試管的1/3。加熱時必須用試管夾，夾在接近試管口部位。加熱時先使試管均勻受熱，然後在試管底部加熱，並不斷移動試管。這時應將試管傾斜約45。加熱使用試管夾、試管口不能對著人，管口不要對著有人的方向。受熱要均勻以免暴沸或試管炸裂．加熱後不能驟冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液體或固體試劑．(2)加熱少量固體或液體．(3)製取少量氣體反應器．(4)收集少量氣體用．(5)溶解少量氣體、液體或固體的溶質．

② 精餾塔三個平衡有什麼作用

精餾塔的三個平衡通常指以下三個平衡：
1、物料平衡：物料平衡是單位時間內進塔的物料量等於離開塔的各種物料之和；
物料平衡有助於維持精餾塔的正常平穩操作及上下工序的協調工作；
2、氣液相平衡：氣液相平衡主要是產品的質量及損失情況；
氣液相平衡有助於控制產品質量，使之達到純度要求或控制在一定范圍之內；
3、熱量平衡：熱量平衡是指進塔熱量和出塔熱量的平衡；
熱量平衡有助於協調設備間的能量收支平衡，降低能量消耗，實現較好的經濟效益。

③ 氣液平衡與汽液平衡的區別和聯系

1. 汽液平衡，汽相與液相間的相平衡。它與氣液平衡有一些共同的規律，所以有時把它與氣液平衡合在一起進行研究。為簡便起見，常把汽相或氣相與液相之間的平衡合寫成汽（氣）液平衡。習慣上把低於臨界溫度的氣體稱為蒸氣,簡稱汽,它可以加壓液化;高於臨界溫度的氣相,不能加壓液化，稱為氣體(見p－V－T關系)。

2. 氣液平衡 vapour-liquid equilibrium又稱汽液平衡。是由n個組分的混合物構成一個封閉系統，並有氣-液兩相共存，一定的溫度和壓力下，兩相達到平衡時，各組分在汽液兩相中的化學位趨於相等。或運用逸度更為方便：在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等，稱氣液平衡。

3. 希望對你有幫助
   

④ 為什麼在薄層色譜分離中，要在缸內立放一張濾紙使溶劑很快達到氣液平衡，為什麼要氣液平衡

濾紙會被展開劑浸潤，大大增加展開劑的揮發面積和速度，加快了氣液平衡速度。
展開缸中的空氣含有較多的水分，會影響板的展開效果，先進行預展（氣液平衡）就是要排開缸內的水分。

⑤ 如何理解氣液相平衡

氣液相平衡指的是在給定的系統里，當描述變化的變數隨著時間和位置的改變而保持恆定時，液態烴、氣相和水這些相將會平衡共存，其中的相是指系統的某一部分具有相的物理和化學性質，具有相同的組成。相平衡表示多相系統中各相變化達到的極限狀態，此時在宏觀上已經沒有任何物質在相際傳遞，但在微觀上仍有方向相反的物質在相際傳遞，且速度相等，故傳遞的凈速度為零。

⑥ 這個裝置是如何控制氣流平衡的

中間的部分相當於一個緩沖器，當出氣管來不及輸出進氣時，一部分水會被壓到漏斗里，使瓶子里的壓力下降。
供參考！

⑦ 「液封平衡式」的裝置，可以測量實驗裝置是否堵塞，求相關原理。

由於有一根導氣來管與外源界相同，但是又伸入到液面下，起到液封的作用。

所以，若裝置通暢，則液封，避免了氣體從導氣管的逸出。同時導氣管內外的液面是相等的。

但是若裝置不通暢，堵塞，則裝置中的壓強會增大，會壓迫液體沿著這根導氣管上升，所以能看到導氣管中的液體比瓶中的液面高。

有時，如果反應速率過快，產生氣體過快，也會導致裝置中的壓強略高，也會使得導氣管中的液面上升的。

⑧ 雙組分溶液的氣液平衡是什麼對精餾有何作用

汽液相平衡，是指溶液與其上方蒸汽達到平衡時氣液兩相間各組分組成的關系。

理想溶液的汽液相平衡服從拉烏爾(Raoult)定律。

因此對含有A、B組分的理想溶液可以得出：

PA=PAoxA

(6-1a)

PB=PBoxB= PBo（1-xA）

（6-1b)

式中： PA, PB ——溶液上方A和B兩組分的平衡分壓，
Pa； PAo,PBo——同溫度下，純組分A和B的飽和蒸汽壓，
Pa；

xA,xB——混合液組分A和B的摩爾分率。

理想物系氣相服從道爾頓分壓定律，既總壓等於各組分分壓之和。

對雙組分物系：

P=PA+PB

（6-2）

式中：

P——氣相總壓，Pa；
PA和PB —A,B組分在氣相的分壓，Pa。

根據拉烏爾定律和道爾頓分壓定律，可得泡點方程：

o A oBAPPppx




（6-4）式
（6-4）稱為泡點方程，該方程描述平衡物系的溫度與液相組成的關系。

可得露點方程式：

o BoAo B oAAppppppy




6-5 式（6-5）稱為露點方程式，該方程描述平衡物系的溫度與氣相組成的關系。
在總壓一定的條件下，對於理想溶液，只要溶液的飽和溫度已知，根據A,B組分的蒸氣壓數據，查出飽和蒸汽壓PA0, PB0, 則可以採用式（6-4）的泡點方程確定液相組成xA，採用式（6-5）的露點方程確定與液相呈平衡的氣相組成yA

⑨ 氣液平衡的詳細介紹

為組分的逸度；i代表組分；上角標L和V分別為液相和氣相。於是汽液平衡的計算可以歸結為氣相中組分逸度的計算。在解決許多問題時需要氣液平衡的數據。
在不同的溫度、壓力和組成條件下，揮發性的液體混合物（或單組分物質）與它的蒸氣所構成的汽液系統達到極限狀態。此時，各組分在汽、液相間從汽相向液相和從液相向汽相的傳質速度相等，傳質的凈速度為零；表現在宏觀上即為混合物（或單組分物質）在液相或汽相中其各組分的濃度恆定不變，達到汽液平衡。改變系統的溫度、壓力或組成條件，系統就會達到新的汽液平衡。
氣液兩相接觸，氣體溶解在液體中，造成一定的溶解度；溶於液體中的氣體，作為溶質，必然產生一定的分壓。當溶質產生的分壓和氣相中該氣體的分壓相等時，達到氣液平衡。相平衡的建立，標志著傳質達到極限，吸收過程也就停止。它是控制吸收系統操作的一個重要因素。對於大多數氣體的稀溶液，氣液間的平衡關系可用亨利定律表示。

⑩ 什麼是氣液相平衡

氣相與液相作用效果相同即平衡。這時候液體中的氣體會析出，形成空穴或氣穴。