電凝聚氣浮實驗裝置圖

㈠ 電凝聚法處理污水的原理是什麼跪求化學大神指點迷津！

電凝聚是以金屬為溶解性陽極(一般為鋁或 鐵)，在電解時產生的Al3+或Fe3＋離子生成電活性絮凝劑，來壓 縮膠體雙電層使其脫穩，以及吸附架橋網捕作用來實現的：Al→ Al3++3e或Fe→Fe2＋+2e Al3++3H 2 O→Al(OH) 3 +3H或4 Fe2＋ +O2+2H 2O→4 Fe3＋+4OH一方面形成的電活性絮凝劑M(OH)n，被稱為可溶性多核羥基配合物，作為混凝劑能快速有效地凝聚污 水中的膠體懸浮物(細微油珠和機械雜質)並「架橋」聯接，凝成 「大塊」而加速分離。另一方面膠體在Al鹽或Fe鹽等電解質作用下壓縮雙電層，因庫侖效應或凝結劑的吸附作用，導致膠體凝聚而實現分離，發生電絮凝劑。雖然電活性絮凝劑的電化學 活性(壽命)僅幾分鍾，但對雙電層電位差影響極大，即對膠體粒子或懸浮微粒的凝聚作用極強。因而，其吸附能力與活度，比加入鋁鹽試劑的化學方法高得多，且用量少，成本低，不受環境、水溫及生物雜質的影響，亦不會發生鋁鹽與水的氫氧化的副反 應，因而所處理污水的酸鹼度范圍就較寬。另外，電極表面釋放 出的細小氣泡加速了膠體的碰撞和分離過程。陽極表面的直接電 氧化作用和Cl－轉化成活性氯的間接電氧化作用對水中溶解性有機物和還原性無機物有很強的氧化能力，陰極釋放出的新生態氫 和陽極釋放出的新生態氧具有較強的氧化還原能力。通常，電化 學反應器內進行的化學過程是及其復雜的。在反應器中同時發生了電凝聚、電氣浮和電氧化過程，水中的溶解性膠體和懸浮態污 染物在混凝、氣浮和氧化作用下均可以得到有效轉化和去除。

㈡ 簡述氣浮分離的基本原理

1、 離子氣浮分離法：

離子溶液中，加入適當絡合劑，調至適當酸度，生成絡合物離子，再加入與絡離子帶相反電荷的表面活性劑，形成離子締合物，通入氣體，鼓泡，吸附在氣泡表面上浮至溶液表面。影響因素有:酸度；表面活性劑；離子強度；絡合劑；氣泡大小

2、 沉澱氣浮分離法：

溶液中被分離的痕量金屬離子與某些無機或有機沉澱劑形成共沉澱或膠體，加入與沉澱或膠體帶相反電荷的表面活性劑，通氣沉澱粘附在氣泡表面浮升至液體表面，與母液分離。

3、 溶劑氣浮分離法：

在含有被分離組分的水溶液上部覆蓋一層與水不混溶的有機溶劑，當附著有被分離組分的表面活性劑氣泡升至水溶液上部，氣泡就會溶入有機相或懸浮在兩相界面成為第三相，從而分離。

㈢ 什麼是混凝氣浮法

是針對混凝沉澱法而言的，顧名思義就是通過向水中加入絮凝劑、助凝劑，是水中的懸浮物、濁液、膠體（破壞雙電層脫穩）形成大的絮體，藉助空氣上浮至水面，達到固液分離的目的，當然氣浮法又是一大類，具體區別在於氣泡的形成方式、氣泡大小、量的多少而已。

㈣ 化學中液液反應的裝置

可以使用固液反應的裝置。

如果需要選擇試管做反應容器，並且需要加熱，則需要將試管傾斜，與桌面成大約45度角。

㈤ 簡單啟古發生器固液分離方法原理

正確的叫法應該是「啟普發生器」，在初中制備氫氣的實驗中就用過。簡單地講，就是將反應固體放在有孔的塑料板上或細口容器的口上方，使固體不會掉到下面去，而反應液體又可以通過小孔流到固體以下，然後逐漸升高，直至沒過固體，與固體反應。以制氫氣為例，有孔的塑料板上放鋅片，通過長頸漏斗注入稀硫酸直至稍沒過鋅片，當不需要氫氣時，應在氣體發生裝置的導出氣體的導管處關閉活塞，使氣體堆積在發生裝置內，氣壓升高，將液面向下壓，液體在氣壓的作用下進入漏斗頸。當液面降到有孔的塑料板以下時，硫酸與鋅分離，反應停止。

㈥ 氣浮裝置的運行原理是什麼

氣浮裝置工作原理：

經加葯反應後的污水進入氣浮的混合區，與釋放後的溶氣水混合接觸，使絮凝體粘附在細微氣泡上，然後進入氣浮區。絮凝體在氣浮力的作用下浮向水面形成浮渣，下層的清水經集水器流至清水池後，一部分迴流作溶氣水使用，剩餘清水通過溢流口流出。氣浮池水面上的浮渣積聚到一定厚度以後，由刮沫機刮入氣浮機污泥池後排出。

氣浮裝置的工藝流程：

1．原水進入混合反應器，在混合反應器中加入葯劑（除油劑或混凝劑），以形成可分離的絮凝物；

2．經預處理後的污水進入氣浮裝置，在進水室污水和氣水混合物中釋放的微小氣泡（氣泡直徑范圍30～50um）混合。這些微小氣泡粘附在污水中的絮體上，形成比重小於水的氣浮體。氣浮體上升至水面凝聚成浮油（或浮渣），通過刮油（渣）機刮至收油（渣）槽；

3．在進水室較重的固體顆粒在此沉澱，通過排砂閥排出，系統要求定期開啟排砂閥以保持進水室清潔；

4．污水進入氣浮裝置布水區，快速上升的粒子將浮到水面；上升較慢的粒子在波紋斜板中分離，一旦一個粒子接觸到波紋斜板，在浮力的作用下，它能夠逆著水流方向上升；

5．所有重的粒子將下沉，下沉的粒子通過底部刮渣機收集，通過定期開啟排泥閥排出。

圖下為流程圖：

㈦ 電凝聚法處理污水的原理是什麼跪求化學大神指點迷津！

電凝聚是以金屬為溶解性陽極(一般為鋁或
鐵)，在電解時產生的Al3+或
Fe3
＋離子生成電活性
絮凝劑
，來壓
縮膠體
雙電層
使其脫穩，以及吸附架橋網捕作用來實現的：Al→
Al3++3e或Fe→
Fe2
＋+2e
Al3++3H
2
O→Al(OH)
3
+3H或4
Fe2＋
+O2+2H
2O→4
Fe3＋+4OH一方面形成的電活性絮凝劑M(OH)n，被稱為可溶性多核羥基
配合物
，作為
混凝劑
能快速有效地凝聚污
水中的膠體
懸浮物
(細微油珠和
機械雜質
)並「架橋」聯接，凝成
「大塊」而加速分離。另一方面膠體在Al鹽或Fe鹽等電解質作用下壓縮雙電層，因
庫侖
效應或
凝結劑
的吸附作用，導致膠體凝聚而實現分離，發生電絮凝劑。雖然電活性絮凝劑的電化學
活性(壽命)僅幾分鍾，但對雙電層
電位差
影響極大，即對膠體粒子或懸浮微粒的凝聚作用極強。因而，其吸附能力與
活度
，比加入
鋁鹽
試劑的化學方法高得多，且用量少，成本低，不受環境、水溫及生物雜質的影響，亦不會發生鋁鹽與水的氫氧化的副反
應，因而所處理污水的酸鹼度范圍就較寬。另外，電極表面釋放
出的細小氣泡加速了膠體的碰撞和分離過程。陽極表面的直接電
氧化作用和Cl－轉化成活性氯的間接電氧化作用對水中溶解性有機物和
還原性
無機物
有很強的氧化能力，陰極釋放出的新生態氫
和陽極釋放出的新生態氧具有較強的
氧化還原
能力。通常，電化
學反應器內進行的
化學過程
是及其復雜的。在反應器中同時發生了電凝聚、電
氣浮
和電氧化過程，水中的溶解性膠體和懸浮態污
染物在混凝、氣浮和氧化作用下均可以得到有效轉化和去除。

㈧ 電浮選凝聚法

（1）陽極：Fe－2e－=Fe 2+ 2H 2 O－4e－=4H + + O 2 ↑ 4Fe 2+ +10H 2 O+O 2 =4Fe(OH) 3 ↓+8H ＋ 陰極：2H ＋ ＋2e － ＝H 2 ↑ （2）Fe作為陽極，電解時生成Fe 2+ ，Fe 2+ 再被氧化生成Fe 3+ ，Fe 3+ 水解生成Fe(OH) 3 ，Fe(OH) 3 具有吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來。 （3）陰極產生H 2 氣泡，氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。 根據裝置圖可判斷，鐵作陽極，所以鐵失去電子，被氧化生成亞鐵離子。同時水也失去電子，生成氧氣。氧氣具有氧化性，把亞鐵離子氧化生成氫氧化鐵沉澱。氫氧化鐵具有很強的吸附性，可將污染物吸附而沉澱下來。陰極是溶液中的氫離子放電，生成氫氣。氫氣產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層。

㈨ 如何在實驗室模擬造紙氣浮實驗

有些葯劑直接加進廢水中，絮凝沉澱後的渣就是上浮的，那這種葯劑就一定可以用於氣浮法，還有自己可以觀察一下絮凝劑底部的沉澱，如果是顆粒狀沉澱就可以用於氣浮，同時氣浮的關鍵還有賴於聚丙烯醯胺的選用。