固液加熱制氯化氫實驗裝置

Ⅰ 實驗室製取氫氣的發生裝置和收集裝置是什麼！！

發生裝置抄和收集裝置襲：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。具體如下圖所示：

1、反應原理：Zn+H₂SO4=ZnSO₄+H₂↑

2、反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。

3、不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發，使製得的氫氣中含有氯化氫氣體。

4、不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。

5、發生裝置和收集裝置：發生裝置同分解過氧化氫製取氧氣的發生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。

(1)固液加熱制氯化氫實驗裝置擴展閱讀

化學中常用的裝置：

1、固固加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且需要加熱。

2、固固不加熱型裝置；用於兩種或多種固體化學試劑反應，並且不需要加熱。

3、固液加熱型裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且需要加熱。

4、固液不加熱裝置；用於一種或多種固體化學試劑和另一種或多種液體化學試劑和反應，並且不需要加熱。

Ⅱ 制氯化氫不是用NACL和H2SO4微熱 是固液加熱裝置嗎但為什麼竟會是這個

這不就可以作為固液加熱裝置啊，圓底燒瓶內盛固體NaCl，由分液漏斗滴加濃硫酸，酒精燈用來微熱。

Ⅲ 請教詳細實驗室制氯化氫流程！

利用高沸點、難揮發的酸製取低沸點、易揮發的酸，實驗室通常用氯化鈉固體與濃硫酸發生復分解反應製取氯化氫氣體：

總反應的化學方程式為：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑

此反應表明：同一反應，當反應條件不同時，反應產物可以不同。如上述反應在不加熱或微熱條件下，生成硫酸氫鈉，而加熱到500℃～600℃時就生成硫酸鈉。

（2）、反應裝置

該反應是「固+液——氣」型反應，因此製取裝置與Cl2的發生裝置相同，（圓底燒瓶，分液漏斗，酒精燈）收集方法也與Cl2相同，用向上排空氣法收集。

（3）、檢驗方法

①將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口，變紅則表明收滿。

②將蘸有濃氨水的玻璃棒移近瓶口，有白煙生成則收滿。反應式為：HCl＋NH3＝NH4Cl

（4）、尾氣處理

HCl氣體極易溶於水，用水吸收HCl余氣或制鹽酸時，必須在導氣管口接一個漏斗並倒扣在水面上如上圖所示。

裝一個倒置漏斗，一方面是使HCl氣體與水接觸面擴大，有利於充分吸收；另一方面是防止溶液倒吸，HCl氣體極易溶於水，會使導氣管內壓強減小，水倒吸入漏斗時，水面下降從而使漏鬥口與水面脫離，水又會因重力而流入燒杯中，而不會沿導管倒吸入收集HCl的裝置中去。

Ⅳ 實驗室制氯化氫的主要實驗步驟

1、連接好裝置並檢查裝置氣密性。

實驗室製取氯化氫用固體氯化鈉和濃硫酸起反應，不加熱或稍微加熱，分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。

反應化學方程式：NaCl+H₂SO₄==NaHSO₄+HCl↑

(4)固液加熱制氯化氫實驗裝置擴展閱讀

1、氯化氫由一個氯化氫分子是由一個氯原子和一個氫原子構成的，是無色有刺激性氣味的氣體。其水溶液俗稱鹽酸，學名氫氯酸。相對分子質量為36.46。氯化氫極易溶於水。

2、氯化氫氣體溶於水生成鹽酸，當葯水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。。常用氨水來檢驗鹽酸的存在，氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極，與其它偶極產生氫鍵。

Ⅳ 實驗室制備HCL，O2,CO2氣體的反應原理,實驗裝置

選擇ac
a、都可以用固液不加熱的方法制備，zn+h2so4、h2o2+mno2
b、制備hcl需要加熱，制備co2不加熱
c、都可以用固液加熱的方法制備，mno2
+
hcl，nacl+h2so4
d、制備hcl是固液加熱，制備o2可以是固固加熱或固液不加熱
29題是對的，第一問填i2，沒有zni2。
如果有2個空，那隻好填i2和zni2了
方程式的等號上面，寫上「h2o」，h2o是催化劑

Ⅵ 氯化氫氣體的制備 實驗室和工業兩種方法,麻煩把實驗室裝置圖發出來,

實驗室製取氯化氫一般是用食鹽和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱版,生成硫酸氫鈉和氯化權氫. NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl↑
工業製法：2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2+Cl2==點燃==2HCl

Ⅶ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。

實驗室制氯氣過程。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。

Ⅷ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼

實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。

用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。

將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。

氯氣的性質

氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。

氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。

Ⅸ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些

實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：

實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。

實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。

一、反應的化學方程式:

四、氯氣的相關性質：

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。

以上內容參考：網路-氯氣

Ⅹ 制氯化氫不是用NACL和H2SO4微熱 是固液加熱裝置嗎但為什麼竟會是這個

耶律想簡單了...
如果真如他所說的那樣收集到的HCl純度會很低,因為混入了大量空氣.
我記得高中的時候制備HCl氣體確實用過這一套裝置...
具體的方法是在分液漏斗中加入飽和食鹽水(NaCl溶液),在燒瓶中加入濃硫酸,
利用分液漏斗來控制反應速率,
在前幾分鍾排空氣,
然後收集氣體.
不直接使用固液加熱裝置的原因是因為NaCl在濃硫酸中溶解度較低,
影響反應速度.

回答504128617同學:
1.好象濃度大於80% v/v的都可以算作濃硫酸
2.我沒說這套裝置不正確,我做實驗的時候就是這套裝置
3.混入空氣是因為無法有效控制反應速率造成的,無法准確估計出排出空氣的時間,畢竟液液反應比固液反應利於控制速率
4.榮譽不說明問題,用事實說話
5.氯化鈉晶體不是粉末狀,在高中化學中將其歸類為顆粒狀,所以本實驗應該考慮反映面積