實驗裝置易錯

A. 高三學生物理題目會做但就是做不對怎麼辦

如何對待會而不對的物理題?

學生總是對於自己不會的題更加關注。如果一道題第一遍做錯了，但是同學們看答案後就恍然大悟的題，多是漠不關心的，覺得在自己的能力范圍內，這次只是自己失誤了。

而相反的是，一些題自己不會做，看了答案之後還是搞不明白的問題，同學們就很認真對待，一般都把這類問題拿來問周圍的同學或老師。

或許是在虛榮心作怪，有不少的同學總認為難題會做了才是實力的學生，考試就能考高分。

同學們已經步入高三，都有自己獨立思考問題的能力，可因為學業壓力大，往往不能冷靜理性的思考一些簡單的問題。看到王尚的這篇文章大家可理性的思考一下，自己是不是有這樣的學習問題。

在這里建議同學們加大對第一類問題的研究力度，盡最大的力氣把會而不對的題搞懂，並優化自己的分析思路。

畢竟高考題中有80%是基礎和中等題，如果這些題犯錯，大部分原因是你對自己平時犯錯的地方重視程度不夠;也就是上面的第一類問題重視程度不夠。

而對比來看，試卷中另外20%的難題，要想吃透拿下這些分值，對中等生而言是量力而行多拿分。

搞定這些題，首先需要的時間是非常多的，其次還需要你基礎扎實，第三你的綜合分析能力和應試能力強。

而這三點如何做到?就是把中等程度的物理題徹底搞懂，每道題的解題規律和切入點都要透徹、清晰。

總之就是一句話，很多學生所犯的錯誤，就是特別看重一些難題，而對中等題，會而不對的題重視程度不夠。

高中物理易錯點總結

1.關於小球“系”在細繩、輕桿上做圓周運動與在圓環內、圓管內做圓周運動的情形比較

這類問題往往是討論小球在最高點情形。其實，用繩子系著的小球與在光滑圓環內運動情形相似，剛剛通過最高點就意味著繩子的拉力為零，圓環內壁對小球的壓力為零，只有重力作為向心力;而用桿子“系”著的小球則與在圓管中的運動情形相似，剛剛通過最高點就意味著速度為零。因為桿子與管內外壁對小球的作用力可以向上、可能向下、也可能為零。還可以結合汽車駛過“凸”型橋與“凹”型橋情形進行討論。

2.對物理圖像要有一個清醒的認識

物理圖像可以說是物理考試必考的內容。可能從圖像中讀取相關信息，可以用圖像來快捷解題。隨著試題進一步創新，現在除常規的速度(或速率)-時間、位移(或路程)-時間等圖像外，又出現了各種物理量之間圖像，認識圖像的最好方法就是兩步：一是一定要認清坐標軸的意義;二是一定要將圖像所描述的情形與實際情況結合起來。(關於圖像各種情況我們已經做了專項訓練。)

4.對牛頓第二定律F=ma要有一個清醒的認識

第一、這是一個矢量式，也就意味著a的方向永遠與產生它的那個力的方向一致。(F可以是合力也可以是某一個分力)

第二、F與a是關於“m”一一對應的，千萬不能張冠李戴，這在解題中經常出錯。主要表現在求解連接體加速度情形。

第三、將“F=ma”變形成F=m△v/△t，其中，a=△v/△t得出△v=a△t這在“力、電、磁”綜合題的“微元法”有著廣泛的應用(近幾年連續考到)。

第四、驗證牛頓第二定律實驗，是一個必須掌握的重點實驗，特別要注意：

(1)注意實驗方法用的是控制變數法;

(2)注意實驗裝置和改進後的'裝置(光電門)，平衡摩擦力，沙桶或小盤與小車質量的關系等;

(4)注意數據處理時，對紙帶勻加速運動的判斷，利用“逐差法”求加速度。(用“平均速度法”求速度)

(5)會從“a-F”“a-1/m”圖像中出現的誤差進行正確的誤差原因分析。

5.對“機車啟動的兩種情形”要有一個清醒的認識

機車以恆定功率啟動與恆定牽引力啟動，是動力學中的一個典型問題。這里要注意兩點：

(1)以恆定功率啟動，機車總是做的變加速運動(加速度越來越小，速度越來越大);以恆定牽引力啟動，機車先做的勻加速運動，當達到額定功率時，再做變加速運動。最終最大速度即“收尾速度”就是vm=P額/f。

(2)要認清這兩種情況下的速度-時間圖像。曲線的“漸近線”對應的最大速度

還要說明的，當物體變力作用下做變加運動時，有一個重要情形就是：當物體所受的合外力平衡時，速度有一個最值。即有一個“收尾速度”，這在電學中經常出現，如：“串”在絕緣桿子上的帶電小球在電場和磁場的共同作用下作變加速運動，就會出現這一情形，在電磁感應中，這一現象就更為典型了，即導體棒在重力與隨速度變化的安培力的作用下，會有一個平衡時刻，這一時刻就是加速度為零速度達到極值的時刻。凡有“力、電、磁”綜合題目都會有這樣的情形。

6.對物理的“變化量”、“增量”、“改變數”和“減少量”、“損失量”等要有一個清醒的認識

研究物理問題時，經常遇到一個物理量隨時間的變化，最典型的是動能定理的表達(所有外力做的功總等於物體動能的增量)。這時就會出現兩個物理量前後時刻相減問題，同學們往往會隨意性地將數值大的減去數值小的，而出現嚴重錯誤。其實物理學規定，任何一個物理量(無論是標量還是矢量)的變化量、增量還是改變數都是將後來的減去前面的。(矢量滿足矢量三角形法則，標量可以直接用數值相減)結果正的就是正的，負的就是負的。而不是錯誤地將“增量”理解增加的量。顯然，減少量與損失量(如能量)就是後來的減去前面的值。

B. 初中科學易錯知識點（物理、化學、生物）

（一）.物質科學部分：
例1、醫院里有一個氧氣瓶，它的容積是10dm3，裡面裝有密度為2.5kg/m3的氧氣，某次搶救病人里去了5g氧氣，則瓶內剩餘氧氣的密度為（ ）
A、1 kg/m3 B、2 kg/m3 C、2.2 kg/m3 D、2.5 kg/m3
分析：大多數學生選D，原因是，密度是物質的特性。而本題中質量變了，而體積沒有變，根據密度公式，故選B
例2、關於壓力，下列說法正確的是（ C ）
A、壓在物體表面上的力叫壓力 B、壓力的大小一定等於物體的重力
C、壓力的方向一定垂直於受壓物體表面 D、壓力的方向一定垂直於水平地面
分析：選各種答案的學生都有，原因不理解是壓力的定義和方向。混淆壓力和重力的概念。
例3、小明用力推水平地面的某一物體，沒有推動，原因是小明對物體的推力 地面對物體的摩擦力。（選填「大於」、「等於」或「小於」）
分析：大部分學生選填「小於」，原因是不理解二力平衡的含義。
例4、如圖所示四個演示實驗中，能夠說明電磁感應現象的是（ ）

又如：如下圖所示的四個實驗裝置中，能反映出發電機原理的是（ ）

A B C D
分析：學生對課本實驗不清楚，原理不理解
例5、觀察下圖並填空。
分析：有的教師對實驗不夠重視，學生動手能力差。
例6、已知硫酸的濃度越大，密度就越大，現將等體積90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶質質量分數為 （ A ）
A、 >50% B、 = 50% C、< 50% D、不能確定
分析：學生不理解溶質質量分數
例7、關於功和功率，下列說法正確的是（ ）
A. 做功越多，功率一定越大 B. 做功時間越長，功率一定越大
C. 做功越多，做功時間越長，功率一定越大
D. 在相同的時間內做功越多，功率越大
分析：學生答題中有選A或B或C的，此題造成錯解的主要原因是對功率概念理解不透。功率的大小隻表示物體做功的快慢，不表示做功的多少。根據功率的含義P=W/t可知，功率的大小由兩個因素決定：一是功W；二是完成這些功所用的時間t。在做功相同的情況下，所用時間越短，功率越大；在做功時間相同的情況下，做的功越多，功率越大。題設中只告訴功或做功時間是無法比較和判斷功率大小的。做功多，功率不一定大，因為沒有說明做功時間，所以A選項錯。做功時間長，功率不一定大，因為沒有說明這段時間內做了多少功，所以B選項錯誤。做功越多，做功時間越長，功率也不一定大，因為功和時間的比值即單位時間內完成的功不一定多，所以選項C錯誤。故選D
例8、甲、乙兩個冰塊的質量相同，溫度均為0℃。甲冰塊位於地面靜止，乙冰塊停止在10米高處，這兩個冰塊（ ）。
A. 機械能一樣大、內能一樣大 B. 機械能一樣大、乙的內能大
C. 乙的機械能大、內能一樣大 D. 以上答案都不正確
分析：機械能包括動能、勢能，兩個冰塊的質量相同，可以通過它們的速度大小、位置高度，判斷它們的動能和勢能的大小，判斷物體內能大小的依據是溫度和狀態。根據題意，兩個冰塊均處於靜止狀態，它們的動能都是零，兩冰塊質量相同，乙冰塊比甲冰塊的位置高，乙冰塊的重力勢能大。結論是乙冰塊的機械能大。兩個冰塊均為0℃，質量相同，物態相同，溫度相同，所以從它們的內能也相同。選項C正確。
例9、（08金華30）.現有A、B、C、D四種物質，均為初中科學中常見的物質，相互轉化關系如右圖所示。已知：A、B、C、D四種物質中只含有兩種元素，A是黑色固體，在常溫下B、C、D為無色氣體，C能使澄清石灰水變渾濁。
(1)由此可以判斷C物質是 ▲ ，D物質是 ▲ 。 (填名稱或化學式)
(2)寫出B—C的化學反應方程式 ▲ 。
[分析]：此題學生錯誤或者說做不來的原因是「
」涉及到了光合作用和呼吸作用的概念，這也是出題者的高明之處，把化學和生物學有機地結合了起來，從而難倒了很多學生。
例10、關於光的傳播，下列說法中正確的是（ ）
A. 光在空氣中才沿直線傳播 B. 光在任何情況下都沿直線傳播
C. 光在玻璃中不是沿直線傳播 D. 光在同一種均勻物質里沿直線傳播
分析：學生容易選B，原因在於不明了光的直線傳播是有條件的，光在同一種均勻介質中或在真空中才是沿直線傳播的。光不沿著直線傳播的事例可以舉出很多，如隔著盛滿水的玻璃杯看放在水中的筷子，筷子明顯彎折了，這就是光線發生了偏折的緣故。故選D。這題也說明了運用物理規律時應注意其適用條件、適應范圍，不可掉以輕心。
（二）.生命科學部分：
例1、（02湖州31）． 自然界的生物都表現出與其生活環境相適應的特徵。冬天，槐樹的葉片都已落下，而松樹卻鬱郁蔥蔥，從兩者對寒冷環境的反應情況而言，下列說法中正確的是
(A)槐樹比松樹更適應寒冷的環境 (B)松樹比槐樹更能適應寒冷的環境
(C)槐樹與松樹一樣都適應寒冷的環境 (D)兩者都不適應寒冷的環境
分析：學生出錯的原因在於不理解生物的適應性。
例2、（07年杭州1）.杭州西溪國家濕地公園內生活著許多水生、陸生植物和野生動物，園內河流交匯，鳥語花香，形成了獨特的濕地景觀。該濕地公園屬於（ ）
A．種群 B．生態系統 C．群落 D．生物圈
分析：本題主要考查生態系統的組成。生活在一定區域內同一種生物個體的總和叫做種群。生活在一定區域內，所有生物（包括真菌、細菌等微生物）的總和叫做群落。生活在一定區域內，生物群落和它們生活環境的綜合體叫做生態系統。這三個概念可以這樣簡化：所有同種生物構成種群，所有不同種生構成群落，所有的群落和它的環境構成生態系統。濕地公園中的許多水生、陸生植物和野生動物就是指群落，河流和濕地強調的是環境，所以該公園是群落和環境的綜合體，故答案選B。
例3、下面所說的四種情況，①池塘中的一個衣藻.②池塘中的所有生物.③池塘中的所有衣藻.④池塘。從生命系統的結構層次來分析，各自對應的層次是
A．個體、種群、群落、生態系統 B．個體、群落、種群、生態系統
C．細胞、種群、群落、生態系統 D．細胞、種群、個體、生態系統
分析：根據概念可知，正確答案為：B
例題4、有的人注射青黴素後會發生休克，這是因為（ ）
A．體質太差 B．抵抗抗原侵入的功能過強
C．抵抗抗原侵入的功能過弱 D．青黴素不純
分析：這道題意在考查人體免疫功能方面的知識。抵抗抗原的侵入，防止疾病的產生，這是免疫的功能之一。但是，如果這方面的功能過強時，就會把進入人體內某種食物的營養成分和某些葯物當作抗原進行防禦，這就會引起過敏反應。青黴素對有的人來說就是一種抗原，他們的免疫系統會對該抗原（青黴素）「宣戰」，結果引過敏反應（如休克）。由此看來，對青黴素過敏的主要原因在於自身防禦功能過強，而不是體質太差或青黴素不純等原因。答案：B
例5、（2007年紹興市）下列關於免疫的實例中，屬於非特異性免疫的是（ ）
A．接種卡介苗 B．淚液和唾液的殺菌作用
C．注射乙肝疫苗 D．患過天花的人以後不再患天花
分析：非特異性免疫主要包括：物理屏障、化學屏障、血液凝固、吞噬作用及溶菌酶的作用。特異性免疫只能對某一特定的病原體或異物起作用，因而叫做特異性免疫。人的淚液和唾液中含有大量的溶菌酶。接種卡介苗預防結核病、注射乙肝疫苗預防乙肝、患過天花的人體內產生了抵抗天花病毒的抗體，這三項有一個共同的特點就是能對某一病原體起作用。故選B。
（三）.地球、宇宙空間科學部分：
例1、（08台州21）.右圖是某市夏季空氣污染濃度的等值線圖（類似於地形中的等高線）。據圖可知該區域中主要污染源位置在 ▲ 區。
分析：學生根據夏季盛行東南季風而沒有看清圖中每立方固體污染物的個數選了甲。
例2、（08金華3）下列關於地球自轉與公轉的說法中正確的是（）
A、地球公轉的方向為自東向西 B、地球自轉一周的時間約為365天
C、地球上的四季更替是由於地球的自轉形成的 D．地球公轉時地軸呈傾斜狀態
分析：基本概念不理解、死記硬背
例題3、(08麗水1)4.根據右邊等高線地形圖得到以下信息，正確的是 （ ）
A．C處是山脊 B．D處是峭壁
C．A位於B的西南方 D．海拔最高的是B處
分析：基礎知識不牢固，知識點混亂，本題考查對地形等高線圖的解釋，部分學生對等高線的繪制原理不明白，無法識別圖上的地形特徵，因而錯選「A」者較多。
例題4、（08嘉興28）.右圖是嫦娥一號衛星(以下簡稱衛星)從地球奔向月球並繞月飛行的軌道示意圖。
(1)衛星在到達月球附近時．需要減速才能圍繞月球運動。減速的方法是衛星攜帶的制動火箭沿運動方向向 ▲ (填「前」或。後」)噴火。
(2)成功進入月球軌道後，衛星於2008年2月16 分(正月十五)上午l0時左右第一狀面臨月全食的考驗。在月全食的近4個小時中，衛星無法得到太甩光的照射．這會導致衛星表面溫度驟降，同時太陽能電池無法工作。從光的傳播規律來分析，月全食是因為月球，地球、太陽三個天體恰好處於同一直線上，且 ▲ 在中央。如果天氣晴朗．那天晚上我們看到的月相是 ▲ 。
分析：學生靈活應用不夠，綜合能力不強
例題5、（08寧波20）．如圖所示是從月球上拍攝的「日食」照片。下列對發生此現象的判斷，正確的是
A．此時月球正處在太陽和地球之間
B．這張照片可能是在農歷2008年正月初一拍攝的
C．同時在地球上的某一地區可能出現「日食」現象
D．同時在地球上的某一地區可能出現「月食」現象
分析：審題不仔細，理解不正確
附件：中考科學選擇題常見的錯誤類型和啟示
錯誤類型 「干擾項」設計方式 啟示
張冠李戴 這類題目往往以相關的知識或相近的時事作干擾選項，考生如果記憶模糊，就會失誤。 在中考復習過程中，教師應和學生一起對相關知識進行歸納和整理，對重要時事，要盡可能弄清事情的來龍去脈，防止混淆不清。
魚目混珠 試題通常以相近、相似、易混的知識作干擾項，主要考查考生的識記、判別能力。 在中考的復習中，必須對相關、相近、易混、易錯的知識進行比較和辨析，才能排除干擾准確作答。
偷梁換柱 這類題目通常是在選項中偷換概念或轉換論題，考生稍不注意就會誤選。 教師在引導學生解答這類題目時，一定要將題干所涉及的概念和選項的概念作對照，看其內涵和外延是否一致，若不一致則不可選。
正逆顛倒 命題者在試卷的中間部分，一改正向思維的模式，插上一道逆向思維的試題，常常導致一些考生失誤。 解答這類選擇題，關鍵在於判明題乾的方向，在確認題目是逆向選擇題的前提下，只要將原來正確的選項捨去即可。
主次顛倒 這類題目常將概念間的主次關系顛倒，粗略看來，選項意思和題干非常吻合，其實是以非辯證性干擾辯證法。 答這類題一定要注意對應概念間的主次關系，無論在什麼情形下，都是前者決定後者，要警惕命題者以貌似辯證性的手法加以干擾。
因果倒置 命題者在因果關系的選擇題中，將原因和結果倒置，以混淆視線，主要考查考生是 否准確和透徹理解現實生活中各種現象之間、現象與本質之間固有的因果聯系。 解這類題，一要注意是因果型試題，還是果因型試題；二要注意題乾和選項之間是否存在因果關系。如果是因果型的試題要注意題乾和選項之間的因果關系是否成立，選項是不是題干所述原因的原因。
同義反復 這種手法通常是在果因型，或者題干有「說明」、「表明」之類的選擇題中，設置重復題干意思的選項，考生如不仔細辨析，就會錯選。 解這類題，要注意將選項和題干逐一比較，捨去不屬於題乾的原因的選項，如果是最佳選擇題，只能選出最符合題干要求的一個選項。
以偏概全 在這類題目中，命題者設計的選項，常以局部代替全部，以部分代替整體，以一種情形代替所有情形。 考生在解答這類題目時，要運用辯證思維的方式對各個選項進行全面分析，將觀點片面性、絕對化的選項捨去。
添枝加葉 命題者在題干或選項中增加一些修飾、限製成分，使觀點趨向絕對化。 答這類題，考生首先要抓住題干或選項中的主幹成分，然後再對那些修飾、限製成分反復琢磨，看其是否和原來觀點一致，若不一致，則必須捨去。對題中出現的「所有」 「任何」、「一定」、「都」等字詞一定要慎重推敲。另外，可在試題的關鍵字下面劃線，諸如：全部、許多、某些、沒有、經常、有時、決不、較多、較小、最好、至少等關鍵字可以幫助你理解試題。
似是而非 這類題目一般以相關、相似、相近或相反的知識組成干擾選項，主要考查考生的理解和辨析能力。 解答這類題目一定要根據所學理論和題乾的規定性，對相關選項逐一辨析，謹防被似是而非的選項所干擾。
答非所問 在這類題目中，命題者有意識設置一些說法正確，但和題干無關的選項作干擾。考生如果不對照題干，仔細辨析，就會誤選。 解答這類試題，只能選擇那些和題干之間存在聯系，且意思一致的選項。對那些和題干無關的選項，不論其本身的說法多麼正確也不能選。

C. 求 初三人教版化學 自然界的水，知識點，重要點，和易錯點

（一）、水的組成和性質
1、水的電解實驗
(1)實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。

(2)實驗現象：
通電後，電極上有氣泡產生，通電一段時間後，兩個玻璃管內匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1:2。
檢驗氣體：體積小的氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣；體積大的氣體燃燒能產生淡藍色火焰，證明是氫氣。
實驗結論：水是由氫元素和氧元素組成的。水在通電條件下，發生分解反應，產生氫氣和氧氣。
化學方程式為：
3、水的物理性質
水是無色、無味的液體。在4℃時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0℃(結冰)，沸點是100℃。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱。
4、水的化學性質穩定：在高溫條件下也不易分解，難以用水作原料直接製取氫氣。水的pH為7。
（二）、分子和原子
1、分子
(1)分子的概念
分子是保持物質的化學性質的一種粒子。同種物質的分子化學性質相同，例如：空氣中的氧氣和實驗室製取的氧氣都是由氧分子構成的，它們的化學性質相同。
注意：
①分子不能保持物質的物理性質。例如：水和冰都是由水分子構成的，化學性質相同，但物理性質不相同，水是液態，冰是固態。
②物質的物理性質，如顏色、狀態、密度、熔點、沸點等是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀的，單個分子不能表現出來。
③分子是保持物質化學性質的「最小」粒子，不是「唯一粒子」。因為構成物質的基本粒子有三種(分子、原子、離子)，該物質由什麼粒子構成，就由什麼粒子保持它的化學性質。例如：保持氧氣的化學性質的最小粒子是氧分子；保持鐵的化學性質的最小粒子是鐵原子；保持氯化鈉的化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。
(2)分子的性質（原子的性也是這些）

2、原子
(1)原子的概念和性質
原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
①原子的概念可以理解為「原子在化學反應中不能再分裂」。在化學反應中原子是最小的粒子，在反應中原子的種類不變，原子的數目和質量不變。
②原子是化學反應中的最小粒子，但原子還可以再分(如原子由原子核和核外電子構成)。
原子的性質：原子的體積和質量都很小；原子也是在不停地運動；原子間也有間隔；原子也可直接構成物質；原子不顯電性。
（三）、水的凈化
1、純水與天然水
純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬於純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等)里含有許多可溶性和不溶性雜質常呈渾濁，屬於混合物。
2、天然水通過沉澱、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化；
(1)靜置：有時又叫沉降或沉澱，用來除去水中較大顆粒不溶於水的雜質。
(2)過濾：除去不溶於水的雜質的方法。
(3)吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。
(4)蒸餾：除去溶於水的雜質的方法，相對凈化程度較高。
(5)殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。
3、常見的凈水操作有哪幾種方法？單一操作，凈化程度由低到高的順序是
答： 靜置沉澱、 吸附沉澱、 過濾、 蒸餾。

3、硬水和軟水
①含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。
②可用肥皂水來區分硬水和軟水。取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振盪，出現較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。
③使用硬水的危害：衣服洗不幹凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。
④硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實驗室用蒸餾法c、工業常用離子交換法和葯劑軟化法
4、過濾的操作技巧
過濾適用於液體和固體混合物的分離。操作要點：「 一貼、二低、三靠 」 。
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。
二低：①濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣；②待過濾的液體要低於濾紙的邊緣。
三靠：①傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處；③漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。
備註：
濾紙緊貼漏斗內壁。-----為了加快過濾速度。
濾紙邊緣要低於漏斗的邊緣------防止濾紙被水潤濕後破損
液體面要低於濾紙的邊緣。------防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分
傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒------防止液體濺出
玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-------防止玻璃棒戳穿濾紙
漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-------防止液體濺出
過濾後仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承接濾液的燒杯水不幹凈
5、蒸餾操作技巧
①在加熱時，燒瓶中應放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；
②剛開始蒸餾出的液體不能要，因為有些雜質混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；
③注意溫度要指在100℃。
④溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；
⑤冷凝管內的水流從下往上。
6、愛護水資源
(1)地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的；
(2)節約用水，防止水體污染（從工業、農業、生活三方面考慮）。
（3）新千年節水標志及含義「國家節水標志」由水滴、手掌和地球變形而成。綠色的圓形代表地球，象徵節約用水是保護地球生態的重要措施。標志留白部分像一隻手托起一滴水，手是拼音字母JS的變形，寓意節水，表示節水需要公眾參與，鼓勵人們從我做起，人人動手節約每一滴水，手又像一條蜿蜒的河流，象徵滴水匯成江河。

（四）、氫氣的製法、性質和用途
1、氫氣的實驗室製法
(1)反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣。
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
(2)實驗室製取氫氣的裝置
實驗室製取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱。有關裝置如圖所示。

(3)操作步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③裝葯品；④驗純；⑤收集氣體。
(4)收集方法：①向下排氣法；②排水法。
(5)驗純：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，聲音較小，表明氫氣較純。
(6)放置：倒放在桌面上，因為氫氣的密度比空氣小。
（五）物質的分類
化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。
單質：由同種元素組成的純凈物叫單質。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物

D. 將成袋的醬油用漏斗，往瓶中倒時，如果倒的很急，就會發現漏斗頭部有氣泡，咕嚕咕嚕的往外冒此現象說明

在初中階段，實驗探究的類型主要有以下四類：
1.對基本技能和觀察能力的考查；（儀器的使用和實驗基本操作）；對氧氣、二氧化碳以及與它們性質類似的未知氣體制備、檢驗、收集、除雜、乾燥、性質實驗。
2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物質綜合應用的還原反應及金屬活動性的探究題。
3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性質有關的探究題。
4.對未知物或非初中常見物質的研究，主要採用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，運用知識解答問題的能力，這種題型難度較大。
考點一 常用的儀器
初中化學實驗常用儀器（儀器名稱不能寫錯別字）
1. 試管
(1)用途：
a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。
b、溶解少量固體。
c、收集少量氣體的容器
d、用於裝置成小型氣體的發生器。
(2)注意事項：
a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱， 然後才能集中受熱，
防止試管受熱不均而破裂。
b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。
試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。
c、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流
使試管炸裂。
d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面
約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。
2. 燒杯
用途： 溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮
也可用做較大量的物質間的反應
注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），
加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。
3. 燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶
用途 常用做較大量的液體間的反應
也可用做裝置氣體發生器
4. 錐形瓶
用途：加熱液體，
也可用於裝置氣體發生器和洗瓶器
也可用於滴定中的受滴容器。
注意：使用燒瓶或錐形瓶時容積不得超過其容積的1/2，蒸發溶液時溶液的量不應超過蒸發皿容積的2/3
5. 蒸發皿通常用於溶液的濃縮或蒸干。
注意事項： 盛液量不能超過2/3，防止加熱時液體沸騰外濺
均勻加熱，不可驟冷（防止破裂）
熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取。
6. 膠頭滴管膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。滴瓶用於盛放少量液體葯品
注意： 先排空再吸液
懸空垂直放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）
吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；
除吸同一試劑外，用過後應立即洗凈，再去吸取其他葯品，未經洗滌的滴管嚴禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）
滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液後應立即插入原瓶內，不得弄臟，也不必用水沖冼。
7. 量筒用於量取一定量體積液體的儀器。
注意： 不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱 。
也不能在量筒里進行化學反應
操作注意： 在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒垂直平穩放在桌面上，並使量筒的刻度與量筒內的液體凹液面的最低點保持在同一水平面。
8. 托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。
注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙， 易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。
9. 集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞 ）
用途：用於收集或短時間貯存少量氣體。也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。
注意事項： 不能加熱 收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。
在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。
10. 廣口瓶（內壁是磨毛的）
常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶。
11. 細口瓶
用於盛放液體試劑 ：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。
12. 漏斗
用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。
13. 長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）
14. 分液漏斗
主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量。
15. 試管夾
用於夾持試管，給試管加熱。
注意事項： 使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）
不要把拇指按在試管夾短柄上。
16. 鐵架台
用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。
注意事項：
a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。
b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內
17. 酒精燈
用途：化學實驗室常用的加熱儀器
注意事項：
使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。
使用前檢查並調整燈芯（保證更充分地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。
燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。
禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）
禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈
（防止酒精灑出引起火災）。
酒精燈的外焰最高， 應在外焰部分加熱 先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）
用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）
實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）
不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。
18. 玻璃棒
用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。
注意事項： 攪拌不要碰撞容器壁
用後及時擦洗干凈
19. 溫度計
剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。
20. 葯匙
用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。
考點二 葯品的取用規則
1. 「三不準」原則：不嘗、不聞、不接觸。
2. 用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。
3. 剩餘葯品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。
固體葯品的取用：
工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。
1. 取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)
步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。
2. 取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）
步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。
液體葯品的取用：「多倒少滴」。
工具——量筒和滴管。
1. 取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）
步驟：
瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；
傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），
瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；
傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。
2. 取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。
3. 取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。
考點三 基本操作
步驟：選、慢注、滴加
使用量筒時，要做倒 ：
接近刻度時改用膠頭滴管
讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平
若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數
俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數
1. 固體試劑的稱量
儀器：托盤天平、葯匙（托盤天平只能用於粗略的稱量，能稱准到0.1克）
步驟：調零、放紙片、左物右碼、讀數、復位
使用托盤天平時，要做到：
左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，並先大後小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。
左盤質量=右盤質量+游碼質量 即：葯品的質量=砝碼讀數+游碼讀數
若左右放顛倒了；葯品的質量=砝碼讀數 － 游碼讀數
任何葯品都不能直接放在盤中稱量，乾燥固體可放在紙上稱量，易潮解葯品要放在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。
注意：稱量一定質量的葯品應先放砝碼，再移動游碼，最後放葯品；稱量未知質量的葯品則應先放葯品，再放砝碼，最後移動游碼。
2. 加熱：先預熱，後對准液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱熱源，用外焰加熱。
給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；
給固體加熱可使用乾燥的試管、蒸發皿、坩堝
(1)液體：
A、用干抹布擦拭試管的外壁
B、管口不能對著自己和旁人
C、試管夾從管底套上和取下
D、試管與桌面成45-60度
(2)固體：給試管里的固體加熱： 試管口應略向下（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預熱後集中葯品加熱。
注意：
A、被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；
B、加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。
C、燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。
3.儀器的裝配： 裝配時， 一般按從低到高，從左到右的順序進行。
連接方法：
(1) 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍稍用力轉動(小心！不要使玻璃管折斷，以致刺破手掌)，使它插入。
(2) 連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。
(3) 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。
4. 簡易裝置氣密性檢查：
A、連接裝置；
B、將導管的一端浸入水中；
C、用手緊握試管加熱；
D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。
5. 儀器的洗滌：
如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。
如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。
考點四 重要實驗：氣體製取
一、常見氣體的製取、檢驗方法和尾氣處理
1.選擇實驗室製取氣體的方案應從以下幾個方面全面考慮：
可行性，用所選原料能夠製得需要的氣體；
經濟效益，原料一般要價廉易得；
反應條件適宜且易於控制；
反應速率適中，不能太快或太慢，便於收集與實驗；
生成的氣體盡量純凈；
操作簡便易行，安全可靠，節能環保。
【注意】
實驗室制二氧化碳採用石灰石或大理石和稀鹽酸，不用碳酸鈉、純凈碳酸鈣代替石灰石或大理石（反應太快，不易控制）；
不用稀硫酸代替稀鹽酸（硫酸與石灰石中的碳酸鈣反應生成微溶物硫酸鈣，覆蓋在石灰石表面，阻礙反應繼續進行）；不用濃鹽酸代替稀鹽酸（濃鹽酸具有揮發性，使製得的氣體中含有氯化氫氣體，不純凈）。
實驗室制氫氣時，酸用稀硫酸，不用鹽酸（易揮發），不用濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）；金屬宜用鋅粒不用鎂條（太貴，反應太快）、鐵片（反應太慢）。
二、實驗裝置設計
(1)發生裝置
固體+固體+加熱
固體+液體
隨取隨置裝置：
(2)洗氣裝置
乾燥：中、酸性氣體（濃硫酸）：
洗氣：
CO2（澄清石灰水、NaOH溶液）：
CO（灼熱的CuO）：
(3)集氣裝置
排水法向上排空氣法向下排空氣法
(4)尾氣處理裝置
洗氣瓶：對於SO2、NO2等大氣污染物使用NaOH溶液
尾氣點燃：對於CO有毒氣體
乾燥管：防止外界的H2O、CO2進入，干擾實驗
考點五 易錯重點
1. 實驗操作
(1)檢查裝置氣密性
(2)過濾
(3)酸鹼中和
(4)蒸發結晶
2. 物質檢驗
(1)氣體的檢驗
氧氣：帶火星的木條復燃；
二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁
一氧化碳：能使黑色的氧化銅變紅，而且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；
水蒸氣：能使白色的無水硫酸銅變藍（了解）
(2)離子檢驗
CO32-：加入H+，生成氣泡，並且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁
H+：酸鹼指示劑；加入CO32-，有氣泡生成並且生成的氣體能使成清石灰水變渾濁
OH-：酸鹼指示劑；在沒有其他離子干擾的情況下加入Cu2+、Fe3+，生成有色沉澱
Fe3+、Cu2+、Mg2+：加入OH-，生成有色沉澱
Ca2+：加入CO32-，有沉澱生成
3. 誤差分析
(1)氣體的收集：
排水法：一冒泡就收集，氣體體積偏小
(2)空氣中氧氣含量的測定
檢查裝置氣密性：
實驗結束後發現氣密性不好：偏小
紅磷用量：紅磷不足，偏小
裝置冷卻後，打開止水夾：未冷卻打開止水夾，偏小
(3)天平稱量
未將游碼調零；右物左碼
(4)量筒量取
仰視：體積偏大；俯視：體積偏小
(5)溶液配製
稱量：同天平
量水：同量筒
溶解：預先潤洗燒杯，無影響；葯品不純，偏小；
(6)粗鹽提純
(7)測定pH
pH試紙潤濕：使得溶液變稀，酸pH偏大，鹼pH偏小
4. 實驗安全
(1)試管炸裂：
加熱的試管表面有水；未預熱，局部溫度過高；加熱固體，試管口向上傾斜，冷凝水倒流；
(2)試劑瓶炸裂：
鐵絲在氧氣中燃燒，瓶底未墊水或沙子；
(3)爆炸
氣體未驗純，直接點燃或加熱；CO還原氧化鐵，先通一段時間CO排盡空氣；
(4)飛濺
濃硫酸稀釋，水倒入濃硫酸中；蒸發結晶，沒用玻棒攪拌；
酸濺到身上，立即用大量水沖洗，並塗上3%-5%的NaHCO3溶液；
鹼濺到身上，立即用大量水沖洗，並塗上硼酸溶液
(5)倒吸
加熱固體制備氧氣，先把導管拿出水面，再撤酒精燈。

E. 中考數學物理化學 壓軸易錯題

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F. 高考化學實驗題型答題技巧

在高考中，化學的實驗題型的分值是占據很大一部分的，懂得一些答題技巧更是可以幫你應用出其不意的題型，並且往往能多拿幾分，所以說學習答題技巧的重要性就不言而喻了。這次我給大家整理了高考化學實驗題型答題技巧，供大家閱讀參考。

目錄

高考化學實驗題型答題技巧

高考化學備考技巧

化學怎麼學

高考化學實驗題型答題技巧

一、中學化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答「實驗程序判斷題」。

1.「從下往上」原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2.「從左到右」原則。裝配復雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先「塞」後「定」原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.「固體先放」原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

5.「液體後加」原則。液體葯品在燒瓶固定後加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入葯口前進行)原則。

7.後點酒精燈(所有裝置裝完後再點酒精燈)原則。

二、中學化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

1.測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的准確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。 ①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用於測量物質的沸點，由於液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：

加熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3

其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫湧入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種 方法

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被葯品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加葯品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成Al(OH)3。

五、常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶於水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後，再通過濃硫酸。

3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

六、化學實驗基本操作中的「不」15例

1.實驗室里的葯品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。

2.做完實驗，用剩的葯品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

3.取用液體葯品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心，不應向下;放回原處時標簽不應向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛裡濺進了酸或鹼，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。

5.稱量葯品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少於容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對點另一隻酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹。

9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。

10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。

12.用坩堝或蒸發皿加熱完後，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高於濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

七、化學實驗中的先與後22例

1.加熱試管時，應先均勻加熱後局部加熱。

2.用排水法收集氣體時，先拿出導管後撤酒精燈。

3.製取氣體時，先檢驗氣密性後裝葯品。

4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣後再收集。

5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水後再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解後的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用澱粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙後再與氣體接觸。

9.做固體葯品之間的反應實驗時，先單獨研碎後再混合。

10.配製FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶於少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標准液潤洗後再裝標准掖;先用待測液潤洗後再移取液體;滴定管讀數時先等一二分鍾後再讀數;觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鍾顏色不變後即為滴定終點。

12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。

13.用H2還原CuO時，先通H2流，後加熱CuO，反應完畢後先撤酒精燈，冷卻後再停止通H2。

14.配製物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm後，再改用膠頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或先下後上，先左後右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦乾，再用水沖洗，最後再塗上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，後塗 NaHCO3溶液。

17.鹼液沾到皮膚上，先水洗後塗硼酸溶液。

18.酸(或鹼)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最後用布擦。

19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素是否水解時，先在水解後的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液塗到試紙上，再把試紙的顏色跟標准比色卡對比，定出pH。

21.配製和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，並加入少量的相應金屬粉末和相應酸。

22.稱量葯品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕葯品放在燒杯等玻璃器皿)，再放葯品。加熱後的葯品，先冷卻，後稱量。

八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。

1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利於排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利於排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是「導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集」，但兩者比較，前者操作方便。

4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利於兩者接觸，充分反應。

5.點燃H2、CH4等並證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。

6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法製得的物質蒸氣，在試管中冷凝並收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶於水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗並使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。

9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由於這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置於反應液之上，因而都選用分液漏斗。

九、特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩餘部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，並立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發，盛於磨口的細口瓶中，並用水封。瓶蓋嚴密。

4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒鹼：易潮解，應用易於密封的乾燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發，應密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，並遠離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

十、中學化學中與「0」有關的實驗問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計中間刻度是0。 4.托盤天平的標尺中央數值是0。

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高考化學備考技巧

重視課堂，回歸教材

在繁忙的學習生活中，並不是所有同學們都能將課本在 課前預習 一遍，但是在上課前的幾分鍾里瀏覽一下本節課需要學的內容，建立起對這一節知識的總體印象還是十分重要的，在課堂上也能更好地跟上老師節奏。

在課堂上，一定要認真聽老師講課，注重對知識的理解與消化。在這最後的沖刺時間里，老師對於知識的梳理與 總結 每一條都十分寶貴，我們也要分得清輕重緩急，不能為了多做幾道題而不去重視課堂上的內容。在這段時間里，對老師帶領的二輪三輪復習和自己在做題看書中得到的體會，可以用一個本子記錄下重要的知識點、易錯點，時不時拿來翻翻，相信能起到一個很好的查缺補漏、夯實基礎的作用。

而對於課本，我們也不能掉以輕心，甚至要更加重視。高考化學出題的來源是課本，萬變不離其宗，只要我們對於課本上的內容爛熟於心，高考的各種題型都能找到對應的原型。從必修到選修，從重點到容易忽略的邊角，我們都要多加以熟悉。建議大家在最後的時間里找出自己所有的化學教材，集中放在身邊易於拿取的地方，在做題的時候多多加以翻看。

合理刷題，取法有道

不少同學都自嘲自己是「小鎮做題家」，只會不斷地刷題。有耐心和能力刷題是好事，不過掌握合理的方法能讓你的刷題效率更高、刷題效果更好。

要有自己的錯題本。平時在練習過程中要記錄下自己的錯題和一些經典的、反復出現的題目，著重加深對自己短板和知識重難點的理解。難題不是多做幾遍就會了，而是有了堅實的基礎和成熟的分析 經驗 才能成功解題。錯題集對於每一個人來說都是獨有的寶藏，考試之前做做錯題集也是一個很好的 復習方法 。

有計劃、有側重地刷題。刷題不能成天刷，也要考慮的自己多科目學習的時間分配和自己的狀態與效率問題，要保持自己在一個較高熱情、較快思維的狀態下的刷題，也能很好地保持自己對學科的興趣。同時，根據自己的實際情況，可以分專題突破，多做做自己不會的專題，就能提升得更快。

端正態度，有疑必問

對於一門學科學習的積極性，並不完全取決於你本人最開始的興趣如何，也可以是一個不斷的正反饋過程。對待化學學習一定要端正好態度，不用想太多其他無關的事。對於老師、對於同學都要保持一種波瀾不驚的大格局、好心態，也許就會發現你的學習生活簡單、輕鬆了不少。

無論老師教授的知識怎樣、同學取得的成績怎樣，我們應該首先保持對於自己的關注。有了疑惑一定要尋找解答方法，有了畏難情緒一定要尋找宣洩的途徑。可以找老師、找好友、找家人，不要怕批評，老師和同學一定更喜歡積極向上的人而非什麼都憋在心裡的人。

有問題就解決是最簡單也是最有效的思路，但卻需要勇氣。請相信自己，在任何時候都不要否定自己，自己永遠是最可靠堅實的夥伴!

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化學怎麼學

1、堅持課前預習積極主動學習

課前預習的方法：閱讀新課、找出難點、溫習基礎

2、講究課內學習提高課堂效率

課內學習的方法：認真聽課;記好筆記，課內學習是搞好學習的關鍵。對於學生來說，最主要的時間來自於課堂，只要把握好課內的學習時間，才能學好化學。有些學生在上課不認真聽課，沒有找到好的 學習方法 ，從而導致化學成績一直不好，因此建議此類學生選擇高中化學一對一輔導，才能迎頭趕上。

3、落實課後復習鞏固課堂所學

課後復習是對課內知識的鞏固和消化，由於上課的時間有限，上課老師所講解的內容較多，學生對知識的內涵和外延還沒有真正或全部理解，這就需要在課後可以進一步的鞏固和消化，才能徹底理解。也是課後復習的意義所在。

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G. 初三化學易錯題

常見氣體的檢驗、乾燥、凈化和尾氣處理
【考點1】常見氣體的檢驗方法
氣體 檢驗方法 現象 實驗原理
O2 將帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復燃
H2O氣 通過白色無水CuSO4粉末 白色粉末變成藍色
CO2 將燃著的木條伸入集氣瓶中 木條熄滅 CO2不助燃也不可燃
將氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁
H2 點燃，火焰上方罩一個乾燥而冷的燒杯 淡藍色火焰，燒杯內壁有水霧或水滴
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通過無水CuSO4 黑色固體變成紅色
白色無水CuSO4變成藍色
CO 點燃，火焰上方罩一個內壁塗有澄清石灰水的燒杯 藍色火焰，燒杯內壁變渾濁
將氣體通過灼熱的氧化銅等金屬氧化物，並將產物通入澄清石灰水 黑色固體變成紅色
石灰水變渾濁
CH4 點燃，火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，迅速倒轉後，注入少量澄清石灰水 藍色火焰，燒杯內必有水珠，澄清石灰水變渾濁
NH3 濕潤的紅色石蕊試紙 紅變藍
HCl 濕潤的藍色石蕊試紙 藍變紅，
通入酸化的硝酸銀溶液 白色沉澱

【考點2】氣體的凈化與乾燥
①氣體的凈化
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和要除去雜質的性質而定。原則：
﹡所用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質；
﹡不能與被提純的物質反應，也不能引入新的雜質。
常見氣體吸收劑:
吸收劑 可吸收的氣體雜質
水 HCl、NH3
強鹼溶液 HCl、CO2、SO2
灼熱氧化銅或氧化鐵 H2、CO
灼熱銅網 O2
②氣體的乾燥
選擇乾燥劑的原則是乾燥劑只能吸收氣體中的水分，而不能與氣體發生反應
常見氣體乾燥劑:
乾燥劑 可乾燥的氣體 不可乾燥的氣體
濃硫酸 H2、O2、CO、CO2、HCl、N2、CH4 NH3
固體氫氧化鈉 H2、O2、CO、N2、CH4、NH3 HCl、CO2、SO2
③裝置類型
﹡氣體凈化裝置的選擇

洗氣瓶

球形乾燥管

U形乾燥管
洗氣瓶主要盛放液體吸收劑，
連接裝置時注意「長進短出」 球形乾燥管主要用於盛放固體吸收劑 U形乾燥管用於盛放固體吸收劑
﹡尾氣處理裝置
具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用裝置如
下圖所示：

一般常用吸收液吸收這些有害氣體。
a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置；
難以吸收的尾氣如CO，應於末端燃燒除去，如圖c；
此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。
④實驗儀器的組裝順序
﹡組裝順序：
•氣體制備：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置
•氣體性質檢驗：除雜質裝置—乾燥裝置—檢驗氣體性質裝置
—檢驗水—檢驗二氧化碳等—尾氣處理
﹡在儀器連接題的解答時，要看清楚實驗中的每個裝置及其作用，
有以下幾點注意事項：
•仔細審題後辨認清楚是除雜質題還是驗證題。
•若是除雜質題，一般先除去二氧化碳，再除水蒸氣；
若為驗證題，一般先驗證水蒸氣的存在，再驗證二氧化碳的存在。
•除雜質水蒸氣或乾燥中性、酸性氣體，常選濃硫酸；
驗證水蒸氣的存在，常選用白色的無水硫酸銅。
•除雜質二氧化碳，常選用氫氧化鈉溶液；
驗證二氧化碳的存在，必須選用澄清的石灰水。
•導管連接時，一般要「長進短出」，即氣體從長導管進入，短導管排出。

【練習】
1．水蒸氣通過熾熱的煤層產生水煤氣，其主要成分為一氧化碳
和氫氣，還含有二氧化碳和水蒸氣，用下列實驗裝置證明水煤氣
中含有一氧化碳和氫氣（裝置中葯品自己選用）。

（1）A、B、C、D、E裝置中可盛放的葯品是：
A 、B 、C 、
D 、E
（2）證明水煤氣中含有氫氣，可觀察到的現象是 。
（3）E處可觀察到的現象是 ，
證明 。
2．已知某無色混合氣體中可能含有CO2、CO、H2O(氣)、H2的一
種或幾種，現依次進行如下實驗（假設每次實驗氣體均完全反應）：
（1）通過固體NaOH時，氣體體積變小；
（2）通過灼熱的CuO時，固體有黑色變為紅色；
（3）通過白色硫酸銅粉末時，粉末變為藍色；
（4）通過澄清石灰水時，溶液變為混濁.
根據次實驗過程和實驗現象，原混合氣體的可能組成為：
① ；② ；③ .
寫出步驟(2)中可能發生的化學反應方程式： ； 。

H. 初中物理有哪些實驗 每個實驗的 目的 注意點 結論

一．用天平測固體物塊的質量
1、托盤天平及砝碼一套
2、固體物塊一個 1、觀察實驗器材 觀察並記錄天平的最大稱量值，天平游碼標尺的最小分度值。（1分） 1
2、調節天平平衡 1．把天平放在水平桌面上，用鑷子將游碼移到標尺的零刻線處（0.5分） 1
2．調節平衡螺母，直至指針指到分度盤中央或左右擺動格數相等（0.5分）。
3、用天平稱物塊的質量 1．將物塊放於天平左盤中，用鑷子按照由大到小的順序向右盤里加減砝碼並調節游碼在標尺的位置，直到橫梁恢復平衡（1分） 2.5
2．讀出天平右盤砝碼總質量及游碼所示質量（1分），計算出所測固體物塊的質量（0.5分）
4、整理器材 用鑷子把砝碼放回盒中，把游碼移回零刻度線；將器材放回原處（0.5分）。 0.5
二、用彈簧測力計測浮力大小
1、彈簧測力計一個
2、盛水燒杯一個
3、固體物塊、細線各一 1、觀察實驗器材 觀察並記錄彈簧測力計的量程（0.5分）、最小刻度值(0.5分) 1
2、測浮力大小 1．將彈簧測力計指針調到零刻度線 (0.5分)
2．在空氣中用彈簧測力計測出物塊的重力(0.5分) 1
1．將物塊部分浸入盛水燒杯中，記下此時彈簧測力計的示數（0.5分）
2．求出物塊受到的浮力(0.5分) 1
1．將物塊完全浸沒在盛水燒杯中，記下此時彈簧測力計的示數（0.5分）
2．求出物塊受到的浮力（0.5分） 1
3．實驗結論 以上實驗說明浸在液體中的物體受到的浮力大小與
有關？（0.5分） 0.5
4、整理器材 將實驗器材整理好放回原處（0.5分）。 0.5

三．探究凸透鏡成像（u>2f或f＜u＜2f）規律
1、光具座（帶附件, 凸透鏡的焦距為10cm）一套
2、蠟燭一支（長度小於9cm）
3、火柴一盒
註：探究u>2f時像的特點操作和探究
f＜u＜2f時像的特點操作由監考老師選取其中之一去做。 1、組裝實驗裝置 1．在光具座上按正確的順序放置蠟燭、凸透鏡、光屏（1分）。 2
2．調整凸透鏡、光屏的中心與燭焰中心大致在同一高度（1分）。
2、探究u>2f時像的特點 1． 將蠟燭移到大於凸透鏡2倍焦距的位置，沿直線移動光屏，直到光屏上出現明亮、清晰的燭焰的實像（1分）。 2
2．記錄物距和成像的特點（1分）
2.探究f＜u＜2f時像的特點 1．將蠟燭移到小於凸透鏡2倍但大於1倍焦距焦距的位置，並沿直線移動光屏，直到光屏上出現明亮、清晰的燭焰的實像（1分）。 2
2．記錄物距和成像特點（1分）。
3、整理器材 熄滅蠟燭，把光具座及附件恢復到實驗前狀態（1 分）。 1

四．用電壓表測串聯電路中其中一個小燈泡的電壓
1、2節干電池（電池盒）
1、 直流電壓表一隻
3、小燈泡兩只（2.5V）
4、小燈座二個
5、單刀開關一個
6、導線若干根。 1、連接線路 正確連接串聯電路，要求開關斷開。（1分）。 1

2、用電壓表測L1兩端電壓U1 1． 觀察電壓表的指針是否指零並記錄電壓表各量程及對應的分度值（1分） 3
2． 將電壓表和其中一個小燈泡並聯，電壓表正負接線柱連接正確（1分）
3．閉合開關，觀察並記錄電壓表的示數（1分）
3、整理器材 打開開關，整理實驗器材（1分）。 1
五．用電流表測並聯電路其中一個支路的電流
1、干電池2節（電池盒）
2、5歐、10歐定值電阻各一個
3、單刀開關一個
4、直流電流表一隻
5、導線若干。 1、連接線路 正確連接並聯電路，要求開關斷開（1分） 1

2、用電流表測R1支路上的電流值 1．觀察電流表的指針是否指零並記錄電流表各量程及對應的分度值（1分） 3
2．把電流表串聯在其中一個支路上，正負接線柱連接正確，（1分）
3、閉合開關，觀察並記錄電流表的示數（1分）
3、整理器材 斷開開關，整理實驗器材（1分）。 1

說明：1、各得分點操作過程中如有不完美之處，可適當扣分。實驗中按步打分，實驗完畢再累計算分
2、電學實驗教師事先應檢查實驗器材是否有問題，並准備幾套備用。電表先要校正好。
3、准備好實驗記錄用紙及學生記錄用筆

I. 化學粗鹽提純的要點、 以及快速判斷的方法、 還有萃取的反應原理和易錯要點、

這是我以前看到一個人回答的，似乎對你有用，引用過來的，他的賬號在底下……呵呵

一、實驗目的

1.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能．

2.理解過濾法分離混合物的化學原理．

3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用．

二、實驗儀器和葯品

葯品：粗鹽，水

器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，
濾紙，剪刀，火柴，紙片
三、實驗原理

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如： 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法
除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽．

四、實驗操作

1.溶解

用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽．
2.過濾

按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次．
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不
干凈等．找出原因後，要重新操作．

3.蒸發

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖20）．同時用玻璃棒不斷攪拌濾液．
等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干．
4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率．

五、實驗總結
過濾操作中的問題探析

過濾是最常用的分離液體和固體的實驗操作．現行的初中化學教材中僅粗淺地介紹了過濾的操作要點，而實際操作過程中，往往會遇到許多細節性的問題．筆者結合教學實際，就過濾操作中經常遇到的問題談一下自已的解決辦法，僅供參考．

(一)、怎樣選擇漏斗和濾紙？

漏斗的大小主要取決於要過濾的沉澱的量或析出固體的量，而不是看液體的體積．沉澱量或固體量較多，則所選用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圓錐角應為60°．管徑粗細適宜，太粗難以保持水柱，太細則水流速度慢，過濾需要的時間過長．管徑末端應稍微傾斜．濾紙的選擇依據所做的實驗來定．濾紙分定性濾紙和定量濾紙．定性濾紙在過濾操作中主要用於研究物質的物理性質和化學性質；定量濾紙主要用於物質的定量分析．在中學實驗中，過濾操作常用於定性實驗，所以大多用定性濾紙．選好的濾紙放入漏斗後，紙的邊緣要比漏斗邊緣低5毫米左右為宜．

(二)、怎樣組裝過濾器？

首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗（頂角60°）中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．這樣裝成的過濾器比所有表面都貼在漏鬥上的過濾器的過濾速度更快．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度．然後剪去三層紙那邊的兩層的小角，以便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．

其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程．

(三)、怎樣正確地進行過濾？

在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．

(四)、怎樣正確洗滌沉澱物？

如果需要洗滌沉澱物，則應立即進行洗滌，否則沉澱物在濾紙上放置過久會開裂或結塊，不易潤洗．可用原溶劑、蒸餾水或其它適當的洗滌劑進行潤洗．換一個潔凈的空燒杯以代替原來接受濾液的燒杯，這樣可以避免因沉澱穿透濾紙而要重新過濾大體積的液體．每次洗液用量以能浸沒所收集的沉澱物為宜．洗滌時，用少量洗液小心沿四周從上而下沖洗，將沉澱沖到漏斗底部，不可使液體流速過猛，否則會使沉澱沖出過濾器．也不可用玻璃棒攪拌漏斗內的物質，以免劃破濾紙，前功盡棄．一般洗2到3次左右，可基本洗凈

(五)、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？

可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl）生成，則說明沉澱已洗凈．

(六)、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？

可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．

(七)、分離沉澱和液體是否必需用過濾操作？

否．當分離的沉澱量很少時，可盛物於離心試管內，用離心機進行常溫下沉澱分離．用吸管吸取沉澱上清液．根據需要可進行洗滌後再離心分離．只有當沉澱量較多時，才適宜用過濾法分離

(八)、過濾操作是否還有其他方式？

有．要使過濾速度快，且方便洗滌，可用布氏漏斗進行減壓抽濾，這使得過濾和洗滌費時少，而且便於洗滌；當過濾需要在一定溫度下進行時應選用保溫漏斗進行過濾