右圖是測定naoh純度的實驗裝置

（1）夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間後，
若水不能順利流下，證明氣密性良好（其他合理答案均給分）。
（2）78.0%
（3）250 mL容量瓶、膠頭滴管
（4）25.00偏高
（5）①Na ₂ O ₂ +2H ₂ O＝2NaOH+ H ₂ O ₂
②反應前向Na ₂ O ₂ 樣品中加入少量MnO ₂ （或其他合理答案）

❷ 「某品牌純鹼中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定」

（2012•成都）某品牌純鹼中含有少量氯化鈉．某化學探究小組為了測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗： 【設計實驗方案】 實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）； 需要測定的實驗數據：純鹼樣品的質量；實驗前、後裝置（包括氫氧化鈉固體）的總質量． （1）A裝置中反應的化學方程式為 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ；為了保證純鹼樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 ． （2）B裝置的作用是 除去水蒸氣 除去水蒸氣 ；C裝置中反應的化學方程式為 2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 2NaOH+CO2═Na2CO3+H20 ． （3）補充D裝置 裝氫氧化鈉固體的球形管 裝氫氧化鈉固體的球形管 （簡要敘述或畫出裝置示意圖）． 【交流與表達】 （4）有同學認為圖2所示實驗裝置會造成測得純鹼的純度偏低，原因是 AB裝置中殘留反應產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收， AB裝置中殘留反應產生的二氧化碳氣體未被C中的氫氧化鈉吸收， ． （5）為了克服圖2裝置的不足，有同學提出，還應增加圖1裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），在反應前、後用圖1裝置分兩次緩緩鼓入足量空氣． ①反應前，斷開B、C裝置之間的連接，用圖1裝置鼓入空氣的作用是 用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣 用不含二氧化碳的空氣排出AB裝置中原有的空氣 ； ②反應後，用圖1裝置鼓入空氣的作用是 用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體 用不含二氧化碳的空氣排出殘留在AB裝置中反應產生的二氧化碳氣體 ； ③在A裝置中的反應發生時，開關R處於關閉狀態，其原因是 避免圖1裝置吸收反應產生的部分二氧化碳氣體 避免圖1裝置吸收反應產生的部分二氧化碳氣體 ． 【數據處理】 （6）稱得的純鹼樣品質量為10.8g，實驗前、後C裝置的總質量分別為75.2g和79.6g，純鹼的純度為 98.1 98.1 %（計算結果保留小數點後一位）． 【反思與評價】 （7）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學們經過討論認為不能，理由是 稀鹽酸揮發出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定 稀鹽酸揮發出氯化氫氣體，被C裝置吸收，影響實驗測定 ． （8）改進後的實驗裝置能減少測定的誤差，原因是①反應生成的CO2盡可能被C裝置吸收；② 避免AB裝置中原來空氣中二氧化碳氣體對實驗的干擾

❸ 如圖是測定NaOH（含Na2CO3雜質）純度的實驗裝置，把樣品溶於過量的鹽酸中，不同時間電子天平的讀數如下表

解（1）由表中數據可知，燒杯與鹽酸的總質量為357.300g，加入樣品後（0s）總質量為回370.600g，故答樣品的質量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質量可知，反應完全後總質量減少370.600g-368.400g=2.2g，質量減少為生成二氧化碳的質量，故二氧化碳的物質的量為

2.2g

44g/mol

=0.05mol，由碳原子守恆可知碳酸鈉的物質的量為0.05mol，故碳酸鈉的質量為0.05mol×106g/mol=5.3g，故樣品中氫氧化鈉的質量為13.3g-5.3g=8g，
答：樣品中氫氧化鈉的質量為8g；
（2）8g氫氧化鈉的物質的量為

8g

40g/mol

=0.2mol，新生成的溶質為NaCl，根據鈉原子守恆可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na₂CO₃）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的體積為200mL，故氯化鈉的濃度為

0.3mol

0.2L

=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物質的量濃度為1.5mol/L．

❹ 測定純鹼的純度

D為什麼要裝NaOH固體的球形管 ——除去水蒸氣

（2012·成都）某品牌純鹼中含有少量氯化鈉。某化學探究小組為了測定該純鹼的純度（即碳酸鈉的質量分數），組內一同學設計了如下實驗：
【設計實驗方案】實驗裝置（如圖2所示，固定裝置略去）：
需要測定的實驗數據：純鹼樣品的質量；實驗前後C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質量。
(1)A裝置中反應化學方程式是 Na2CO3+H4SO4=Na4SO4+H2O+CO2↑ 。
為了保證純鹼樣品中的碳酸鈉完全反應，其操作是 逐滴滴入稀硫酸至不再產生氣泡為止 。
(2)B裝置的作用是 除去水蒸氣 ；C裝置的化學方程式是是 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O ；

❺ 工業燒鹼（NaOH）具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒鹼中常含有雜質碳酸鈉．某化學學習小組同學

探究一：
（1）題目中指出想要證明工業燒鹼中含有碳酸鈉，選用的葯品中：①稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，其反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；可以得出向工業燒鹼中加入稀鹽酸，如果放出氣體，可以證明含有碳酸鈉；②由題目中資料可知：氯化鈣可以和碳酸鈉發生反應，生成碳酸鈣沉澱和氯化鈉，化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，和氫氧化鈉不反應，因此可以得出向工業燒鹼溶液中滴加氯化鈣溶液，如果有沉澱生成也可以證明含有碳酸鈣；③由於碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液一樣也是鹼性的，因此加入酚酞試液後二者都會變成紅色，現象相同，無法證明工業燒鹼中含有碳酸鈉．故答案為：酚酞試液 碳酸鈉溶液也是鹼性的；
（2）由題目中實驗結論可以看出：工業燒鹼中含有碳酸鈉，因此只要證明碳酸鈉的存在就可以了．由上面（1）中的分析可以看出選擇稀鹽酸和氯化鈣溶液都可以；故答案為：稀鹽酸（或CaCl₂溶液）產生氣泡（或沉澱）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（或CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
探究二：
由題目中圖所示裝置測定工業燒鹼樣品的純度，其方法是通過裝置C吸收裝置A中碳酸鈉和稀硫酸產生的二氧化碳氣體，根據C裝置增加的質量就是裝置A中碳酸鈉和稀硫酸產生的二氧化碳氣體的質量，根據二氧化碳氣體的質量求得碳酸鈉的質量，利用總質量減去碳酸鈉的質量即是工業燒鹼中氫氧化鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的純度．
（1）由於鹼石灰不但可以吸收二氧化碳氣體，還可以吸收水分，要想C裝置增加的質量只是A裝置中產生的二氧化碳的質量，就要除去A裝置中產生的二氧化碳氣體中的水分，因此在通入C裝置前要有除去水分的裝置B（濃硫酸具有吸水性），還要防止外界空氣中的水分和二氧化碳氣體進入C裝置，因此加上的D裝置．故答案為：
吸收二氧化碳氣體中的水分 防止外界空氣中的水分和二氧化碳進入C裝置；
（2）通過步驟③「打開彈簧夾K，鼓入N₂一段時間」將裝置A和裝置B中在實驗前中含有的空氣（空氣中含有水分的二氧化碳）使裝置A和B中充滿氮氣（氮氣不和鹼石灰反應），如果沒有步驟③，則裝置A和裝置B中的二氧化碳和水分進入C裝置，就會使C裝置增加的質量偏大，造成計算出碳酸鈉的質量偏大；而在步驟⑤中重復③的目的是讓反應後存在於裝置A和B中的二氧化碳全部進入C裝置，否則，會使進入C裝置的二氧化碳質量偏小，從而導致計算出碳酸鈉的質量偏小，使氫氧化鈉的質量偏高．故答案為：把裝置A、B中含有二氧化碳和水分的空氣排盡，以免影響測量結果 偏高；
（3）步驟⑤中乾燥管C質量不再增加，說明已經沒有二氧化碳可以吸收，表示生成的二氧化碳已完全被吸收，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，其化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；故答案為：生成的二氧化碳已完全被吸收 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（4）A、把稀硫酸改為稀鹽酸，由於稀鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體會和鹼石灰發生反應，使C裝置的質量偏大；故A會影響；
B、為使碳酸鈉完全反應，就必須讓稀硫酸過量；故對實驗結果不影響；
C、鼓入N₂時間較長，由於氮氣不和鹼石灰發生反應，所以鼓入氮氣時間較長對實驗結果無影響；
D、省略裝置D，會使外界空氣中的水分和二氧化碳進入C裝置，使C裝置的質量偏大，對實驗結果有影響；
故答案為：AD．

❻ 某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純鹼樣品(含有少量氯化鈉)的純度進行測定

除去生成物中的水蒸氣（如果是濃硫酸）。2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2向上箭頭 ①
NaHCO3與HCl反應，生成CO2影響實驗結果。
88.3% CaO
抱歉，無圖只能猜到這里了，個人意見，不敢保證全對

❼ 測定NAOH純度

分析反應及數據可得，樣品質量為360.600-350=10.60g，
反應後減輕的質量即為生成的二氧化碳的質量為360.600-358.840=1.74g，物質的量為0.04mol，
則樣品中碳酸鈉的物質的量也為0.04mol，質量為4.24g，
由此可得氫氧化鈉的質量為6.36g，物質的量為0.159mol，
則生成的氯化鈉的總物質的量為0.04x2+0.159=0.319mol，
其物質的量濃度為0.319mol/0.2L=1.595mol/L

❽ 某同學用中和滴定法去測定某燒鹼的純度，實驗過程如下：（1）配製待測液稱取得4.1g固體燒鹼樣品（雜質不

（1）操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用葯匙取用葯品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，需要的儀器是天平、葯匙、燒杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）①燒鹼溶液需要用鹼式滴定管量取，用錐形瓶盛放待測液；
故答案為：鹼式滴定管；
②眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變為無色，並且半分鍾內不復原時停止滴定；
故答案為：溶液由紅色變為無色，並且半分鍾內不復原；
（3）四次消耗鹽酸體積分別為：19.90mL、20.10mL、22.00mL（捨去）、20.00mL，三消耗鹽酸的平均體積為：20.00mL，
NaOH～HCl
11
n（NaOH） 0.2010mol?L^-1×0.02L
n（NaOH）=0.00402mol，故氫氧化鈉的濃度為

0.00402mol

0.01L

=0.4020mol?L^-1，
即10.00mL待測溶液含有m（燒鹼）=n?M=0.00402mol×40g/mol=0.1608g，
所以250mL待測溶液含有m（燒鹼）=0.1608g×

250

10

=0.402g，
燒鹼的純度ω（燒鹼）=

0.402g

4.1g

×100%=98.05%，
故答案為：0.4020mol?L^-1；98.05%；
（4）①鹼式滴管用蒸餾水洗凈後沒有用待測液潤洗，待測液被稀釋，造成V（標准）偏小，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏小，故①正確；
②終點讀數時仰視（滴定前讀數准確），造成V（標准）偏大，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故②錯誤；
③錐形瓶用蒸餾水洗凈後沒有用待測液潤洗，對V（標准）無影響，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）無影響，故③錯誤；
④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定後消失，造成V（標准）偏大，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故④錯誤；
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈後沒有用標准液潤洗，標准液的濃度偏小，造成V（標准）偏大，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏大，故⑤錯誤；
⑥振盪時錐形瓶中液滴飛濺出來，待測液的物質的量偏小，造成V（標准）偏小，根據C（待測）═

C(標准)×V(標准)

V(待測)

分析，可知C（待測）偏小，故⑥正確；
故選①⑥．

❾ 如圖是測定鋁粉（含鎂粉）的純度的實驗裝置．所用的NaOH（足量）的物質的量濃度為4.5molL-1．不同時間電

（1）樣品的質量為120g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量為135g-133.8g=1.2g，反應中生成氣體的質量1.2g，故答案為：1.2g；
（2）1.2g氫氣的物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，鋁的質量為 0.4mol×27g/mol=10.8g，所以鋁的質量分數為

10.8g

(135?120)g

×100%=72%，
答：計算樣品中鋁的質量分數72%．
（2）樣品的質量為15g，NaOH的物質的量為：4.5mol/L×0.1L=0.45mol，鋁能NaOH溶液反應產生的氫氣的質量1.2g，其物質的量為0.6mol，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑
2 2 3
0.4mol 0.4mol 0.6mol
NaOH溶液過量，鋁全部參加反應，過量的NaOH為0.45mol-0.4mol=0.05mol，反應後溶液中的c（OH^-）=

0.05mol

0.1L

=0.5mol/L，
答：反應後溶液中的c（OH^-）為0.5mol/L．

❿ 某純鹼樣品中含有少量氯化鈉雜質，現用下圖所示裝置來測定該純鹼樣品的純度．實驗步驟如下：①按圖將儀器

（1）緩緩滴入稀硫酸，使反應進行的完全，緩緩鼓入空氣是使產生的二氧化碳全部被吸收，否則會使一部分二氧化碳來不及吸收就被排出，導致二氧化碳的質量偏小，使計算結果偏小，所以本題答案為：使反應產生的CO₂與鹼石灰充分反應，被完全吸收，偏小；
（2）鼓入空氣是利用壓力差使產生的二氧化碳全部被排出，要測定二氧化碳的質量，需排除空氣中二氧化碳對生成的二氧化碳的質量的影響，除去二氧化碳使用的是氫氧化鈉溶液，所以本題答案為：使廣口瓶中產生的CO₂全部排出，NaOH溶液，除去空氣中含有的CO₂；
（3）C中盛有的是濃硫酸，具有吸水性，能將水分吸除，排除水分對生成二氧化碳質量的影響，乾燥管Ⅱ在乾燥管I之後，能阻止空氣中的二氧化碳和水進入乾燥管I，所以本題答案為：除去水蒸氣，防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入乾燥管I；
（4）A與B之間的彈簧夾在鼓入空氣之前需關閉，鼓入空氣的時候要打開，所以本題答案為：⑤，④；
（5）根據所測數據，生成二氧化碳的質量為（m₂-m₁），設碳酸鈉的質量為x，則有
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
10644
Xm₂-m₁

106

x

=

44

m2?m1

x=

53

22

×（m2-m1）
所以純鹼樣品純度為：

53

22n

×（m2-m1）×100%