1. 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
2. 下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖：（1）裝置A的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO2
該反應中氯離子失電子生成氯氣，錳元素得電子生成氯化錳，發生的反應方程式為
| △ |
.
3. （11分）下圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖： （1）反應前，在裝置A
(共11分) （1）分液漏斗（1分）圓底燒瓶（1分） MnO 2 ＋4HCl(濃) 2 （2分） （3）濃硫酸（1分）吸收水分（乾燥氣體）（1分） （4）Cl 2 + 2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O（2分）
4. 製取氯氣裝置
用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：
5. （11分）下圖為實驗室製取、檢驗和收集純凈乾燥的氯氣的實驗裝置圖： （1）裝置A的化學方程式為：4HCl(
(1) MnO 2 (2)無色溶液變成藍色 Cl 2 +2KI=I 2 +2KCl (3)除HCl、濃硫酸、除水蒸氣(4)Cl 2 +2OH - =Cl -- +ClO -- +H 2 O
6. 某小組准備在實驗室中製取乾燥、純凈的氯氣並驗證氯氣的性質，設計了如下的實驗裝置圖：（一） 製取純凈
（一）（1）濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水．
故答案為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
7. 下圖表示在沒有通風櫥時製取純凈的氯氣設計的裝置圖圖中ab是可控制的彈簧
（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，並且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多餘的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，
故答案為：氫氧化鈉溶液；吸收尾氣；飽和食鹽水；
（2）氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，收集時，為得到較為純凈的氯氣，應先排除裝置內的空氣，則應關閉A，打開B；
收集時，應關B開A，收集完畢，關閉A，打開B，多餘的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣，
故答案為：關A開B；關B開A；關A開B．
8. 圖為實驗室製取和收集純凈乾燥的氯氣，並進行氯氣的性質實驗的裝置圖：（1）反應前，在裝置A中______裝濃
（1）由裝抄置圖和實驗目襲的分析判斷，制備氯氣是用固體二氧化錳和液體濃鹽酸，固體在圓底燒瓶中，鹽酸在分液漏斗中；濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，濃鹽酸和二氧化錳能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣和水，反應化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
9. 實驗室制氯氣裝置圖
10. 圖是實驗室製取Cl2並以純凈、乾燥的Cl2為原料進行特定反應的實驗裝置圖：（1）寫出實驗室製取氯氣的離子
（1）濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下能發生氧化還原反應生成氯化錳、氯氣、水．
故答案為：MnO2+4H++2Cl-（濃） | △ | .
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發布：2025-09-18 01:44:47
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