用圖1裝置進行實驗先後將溶液快速全部推入

⑸ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）若A為水，B為過氧化鈉，C盛有氫

（1）若A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂，C盛有氫硫酸（H₂S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，
故答案為：2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O；
（2）若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl₂+I₂+6H₂O═10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；
（3）鹽酸中的HCl易揮發，會進入C裝置與硅酸鈉溶液反應，會干擾二氧化硫與硅酸鈉反應實驗現象的判斷，實驗應該在BC之間加一個吸收HCl的裝置，可以用飽和的亞硫酸氫鈉溶液吸收HCl；C裝置中為H₂SO₃和硅酸鈉反應，則C中葯品為硅酸鈉溶液；
故答案為：B、C；飽和亞硫酸氫鈉；硅酸鈉溶液．

⑹ 氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣一旦接觸到水就發生反應生

【探究一】氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，所以乙同學的猜想是正確的；
【實驗裝置】：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應製取氫氣，化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）氣體要經過B、C，所以應該連接U形管，應在B、C之間連接圖2中的②裝置；
（3）濃硫酸具有吸水性，圖1D裝置中濃硫酸的作用是：防止空氣中的水進入C中；D裝置中F導管的作用是：根據E導管中液面升降情況來控制通氫氣的速度；
[實驗步驟]：實驗步驟如下：檢查裝置氣密性後裝入葯品，②打開分液漏斗活塞，①加熱反應一段時間，④停止加熱，充分冷卻，③關閉分液漏斗活塞；氫氣實驗前應該先驗純，所以為了安全，應在步驟①前增加在F導管口收集氫氣進行驗純；
[實驗拓展]：鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣溶液顯鹼性也能使滴入酚酞後顯紅色，故他的結論不正確．
故答案為：【探究一】氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣；
【探究二】實驗室模擬製取氫化鈣
【實驗裝置】
（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；（2）②（3）防止空氣中的水進入C中；根據E導管中液面升降情況來控制通氫氣的速度；
【實驗步驟】②①④③；在F導管口收集氫氣進行驗純；
【實驗拓展】不正確，因為鈣與水反應也生成氫氧化鈣和氫氣．

⑺ 影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．（1）

（1）鎂和鹽酸反應生成氫氣，反應的方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，外界條件對化學反應速率的影響主要是指：濃度、溫度、壓強和催化劑．當反應開始時，鹽酸中H⁺的濃度最大，反應速率逐漸加快，隨著鹽酸中H⁺濃度的逐漸減少，反應速率也就慢慢減小．由於鎂與鹽酸的反應是放熱反應，從圖2中可以看出在前4min內，溫度對化學反應速率的影響大於濃度對化學反應速率的影響，
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min後由於溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小；
（2）①可採用對比的方法進行判斷，原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響，則原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；原因Ⅲ、Ⅳ假設一種促進，另一種抑制，則原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大），從都抑制的角度假設，
故答案為：原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小（或SO₄^2-影響更大）；
②如證明Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用，則在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，反應速率加快，而在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，反應速率應減慢，
故答案為：加快；減慢．

⑻ 實驗室中可以用圖1裝置來製取氧氣．（1）寫出該反應的化學方程式______；在裝葯品前應首先進行______．（

（1）該發生裝置適合固體和液體在常溫下的反應，收集的氣體不易溶於水，因此可以是氧氣的製取，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H₂O₂