實驗室制備naclo2的裝置如下圖

『壹』 防倒吸的原理是什麼

1、倒吸的原理：裝置中導管內氣體的壓強小於外界氣體的壓強，就會出現倒吸現象。

2、倒吸的原因：主要有兩種（1）加熱裝置產生溫度高的氣體，通入溫度低的液體中，如果先撤去了熱源，就可能引起倒吸。所以實驗室加熱制出氧氣，實驗結束後，應先移導氣管再撤酒精燈。（2）氣體在液體中的溶解度大，且溶解得快，氣體溶解在液體中，管中形成真空，液體就會填補充氣體所佔空間，沿管逆向而行，產生倒吸。氣體的溶解度大而快，氣體有這兩個性質才能產生倒吸。僅溶解度大是不能倒吸的。如氯氣雖在氫氧化鈉中的溶解度大，但溶解的慢，不能形成倒吸。

3.常見的氣體的的溶解情況。溶解度不大的氣體，如CO2、Cl2、H2S等，它們常溫下一般不能形成倒吸，極易溶於水的氣體，如NH3、HCl等能形成倒吸。SO2氣體的溶解度較大，如果加熱法制二氧化硫時，要注意防倒吸。

注意如果制備的氣體是混合氣體，其組成成分有溶解度大的，也有溶解度小的，像N2、 H2、NH3的混合氣體溶解在水中，NH3的體積比很大，就能倒吸，如果N2、 H2、體積比很大，就不能形成倒吸。實驗室制模擬工業上N2+3H2=2NH3r制氨原理得到的混合氣體通入水中，不能倒吸。由於反應可逆，生成的氨氣小，餘下的氮、氫氣體的體體積大。但若把二氧化氮與氧氣的混合氣體（體積比4：1），通入氫氧化鈉溶液中就能倒吸。

4、常見防倒吸的裝置

2、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。

已知ClO2是一種易溶於水而難溶於有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。

下圖是實驗室用於制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中F中盛有CCl4液體(用於除去ClO2中的未反應的Cl2)。

『貳』 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用於水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化

（1）根據流程信息可知，吸收塔內生成NaClO₂，所以一定有ClO₂→NaClO₂，化合價降低，被還原；則H₂O₂必定被氧化，有氧氣產生，反應方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂，2molClO2反應的轉移為2mol，若1molClO₂參加反應，則轉移電子的物質的量是1mol；
故答案為：H₂O；O₂；1；
（2）從溶液中得到含結晶水的晶體，只能採取蒸發、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序為bed．
得到的粗晶體經過重結晶可得到純度更高的晶體．
故答案為：bed；重結晶；
（3）NaOH過量則溶液呈鹼性，但考慮到該溶液有強氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗會遇到氧化褪色問題，故生產中主要是用pH計連續測定溶液pH；
故答案為：連續測定吸收塔內溶液的pH；
（4）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質質量的多少．160g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有160gNaOH．令溶液體積為1L，則160gNaOH的物質的量為

『叄』 ClO2是一種黃綠色氣體，易溶於水．實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）、為原料制備ClO2的流程如圖

（1）由工藝流程轉化關系可知，電解氯化銨與鹽酸混合溶液，生成NCl₃與H₂，
反應方程式為NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
故答案為：NH₄Cl+2HCl═3H₂↑+NCl₃．
（2）A、ClO₂易溶於水，不能利用碳酸鈉溶液吸收氨氣，故A錯誤；
B、鹼石灰不能吸收氨氣，故B錯誤；
C、濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO₂，故C正確；
D、ClO₂易溶於水，不能利用水吸收氨氣，故D錯誤．
故選：C．
（3）①由題目信息可知，ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應，氧化I^-為I₂，自身被還原為Cl^-，同時生成水，反應離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
故答案為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色，說明滴定至終點．
故答案為：溶液由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不褪色；
③VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物質的量為V?10^-3 L×cmol/L=0.1×50×10^-3 mol．則：
根據關系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
2 10
n（ClO₂）0.1×50×10^-3 mol
所以n（ClO₂）=