熔融na2co3實驗裝置

B. 尋高手！；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)和Na2CO3的固體混合物

主要原因是瓷坩堝的成分里含有二氧化硅SiO2,在高溫下會和碳酸鈉反應：Na2CO3+SiO2=高溫===Na2SiO3+CO2，所以會腐蝕瓷坩堝。這個反應就是高溫下進行的，是制水泥的主要反應
用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)和Na2CO3的固體混合物，不生成碳酸鐵，Na2Co3 在融融的狀態無氧化性
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C. 如圖是實驗室制乙酸乙酯的裝置．（1）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液

（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶於水而容易發生倒吸，
故答案為：防止倒版吸；
（2）乙酸與乙權醇需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利於平衡向生成乙酸乙酯方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，
故答案為：催化劑、吸水劑；
（3）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便於分層，
故答案為：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，聞到香味，說明實驗中生成的乙酸乙酯的密度比水小，
故答案為：小．

D. 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池來電解制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．下列說法錯誤的是（

A．石墨Ⅱ電極通入氧氣，發生還原反應，電極方程式為O2+4e-+2CO2═2CO32-，故A正確；
B．在電解池中生成N2O5的電極為陽極，發生氧化反應，電極方程式為N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，故B正確；
C．放電時熔融鹽中CO32-向負極移動，即向石墨I電極方向移動，故C正確；
D．每消耗11.2L（標准狀況）氫氣，即0.5mol氫氣，根據H2+CO32--2e-=CO2+H2O，可知轉移1mol電子，由N2O4+2NO3--2e-═2N2O5，可知生成1molN2O5，質量為108g，但題中沒有告訴是否標准狀況下，則不能確定製得N2O5的質量，故D錯誤．
故選D．

E. 分離Na2CO3溶液和CCl4用什麼實驗裝置

A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸餾的方法分離，應用分液的方法分離，故版A錯誤； B．碘易溶於四權氯化碳，可用萃取法分離，故B正確； C．FeC12可與C12反應，則可用⑤吸收，故C正確； D．提純粗鹽，常用到溶解、過濾、蒸發等操作，可選①和②，故D正確．故選A．

F. 小科利用如圖所示裝置，做NaHC03受熱分解（產物為CO2，H2O和固體Na2CO3）的實驗．（1）加熱一段時間後，

（1）NaHC0₃受熱分解（產物為CO₂，H₂O和固體Na₂CO₃），二氧化碳可使澄清的石灰水變渾濁，所以加熱一段時間後，可觀察到燒杯中的澄清石灰水變渾濁，試管中有水珠生成；
（2）實驗結束要先移導管後熄燈，防止石灰水倒吸引起試管炸裂；
故答案為：（1）變渾濁；有水珠生成；
（2）A．

G. 能不能用泥坩堝，瓷坩堝，石英坩堝 加熱熔融naoh，na2co3

石英坩堝不行，瓷坩堝要看具體成分，常見的一般可以，泥坩堝我沒試過，應該不靠譜，建議用鐵坩堝（溶液顯鹼性的都是）。