1. 實驗室里制氯氣中,飽和食鹽水起什麼作用
飽和食鹽水的作用是吸收揮發出來的氯化氫氣體，並盡量減少氯氣的溶解。
飽和食鹽水中氯離子濃度大，能抑制氯氣的溶解。但對氯化氫的溶解影響較小。
一體積水能溶解500體積氯化氫氣體。
2. 高中化學實驗中飽和食鹽水有哪些作用
不是除鹽酸，而是除去氯化氫氣體！3
因為氯化氫氣體在水中的溶解度非常大，即使在飽和食鹽水的溶解度也很大！
3. 實驗室製取氯氣，飽和食鹽水的作用是什麼
需要用飽和食鹽水，因為氯氣易溶於水生成次氯酸和氯離子，很不穩定，所以用飽和食鹽水加大氯離子濃度，使反應式向生成氯氣這邊偏移，減少生成的氯氣損失
4. 飽和食鹽水作用
飽和食鹽水在化學實驗中的作用：
1：排飽和食鹽水法收集氯氣
氯氣溶於水後部分形成鹽酸,從而形成氯離子（可逆）
由於氯化鈉可電離出氯離子 ,使可逆反應向逆反應方向進行
氯化氫又轉化為氯氣,若用排水法,則氯氣會溶於水中
2：制乙炔,因為水和電石反應太快
用飽和食鹽水減緩反應速率
5. 飽和食鹽水的作用
飽和食鹽水在化學實驗中的作用：
排飽和食鹽水法收集氯氣，氯氣溶於水後部分形成鹽酸，從而形成氯離子（可逆），由於氯化鈉可電離出氯離子
，使可逆反應向逆反應方向進行，氯化氫又轉化為氯氣，若用排水法，則氯氣會溶於水中；
制乙炔，因為水和電石反應太快，用飽和食鹽水減緩反應速率。等等。
6. 實驗室制氯氣的裝置中飽和食鹽水的作用是什麼
實驗室制氯氣用到濃鹽酸,易揮發,製得的氯氣中含有氯化氫,HCl極易溶於水,所以可以用水來吸收氯化氫
氯氣也溶於水,由於Cl2+H2O=HCl+HClO 該反應可逆 ,飽和氯化鈉溶液能吸收氯化氫,而且能降低氯氣的溶解度
7. 實驗室里制氯氣中,飽和食鹽水起什麼作用
主要用來除去濃鹽酸揮發出來的HCl氣體,而氯氣則難溶其中
8. 飽和食鹽水的作用
作用：1、增加水相密度，防止實驗室常見的乳化現象產生；2、增加水相極性，起到鹽析作用；3、有機物在飽和食鹽水中的溶解度小於在水中的溶解度，使用飽和食鹽水可有效降低有機化合物在水中的溶解度；4、可以洗去有機層中大量的水，速度快，效果比固體乾燥劑好。
飽和食鹽水的作用
飽和食鹽水是指在一定的水溶液中，加入食鹽，讓食鹽溶解，當加入的食鹽足夠多時，無法再繼續溶解食鹽。此時，水溶液為飽和食鹽水。飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量的溶液。即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。
飽和食鹽水在化學實驗操作中的功效：排飽和食鹽水法搜集氫氣，溶於水後一部分產生鹽酸，進而產生硫酸鹽，因為氧化鈉可弱電解質出硫酸鹽，使可逆反應向逆反應方位開展，氯化氫又轉換為氫氣，若用排水法，則氫氣會溶解水裡。
飽和鹽水的配製方法：每100mL水加入的NaCl大於36g就可以，自然溶解即可。氯化鈉的溶解度會隨著溫度的變化而變化，溫度升高，溶解度也會升高，如果把一燒杯20℃的飽和氯化鈉溶液加熱到60℃，溫度升高，水中的溶解度變大，溶液就不再是飽和溶液。
9. 飽和食鹽水的作用是
飽和食鹽水的作用
1.可以預防實驗室常見的乳化現象的產生.
2.飽和食鹽水的密度比水大，可以部分避免乳化現象；
有機物在飽和食鹽水中的溶解度小於在水中的溶解度，萃取時用飽和食鹽水洗滌可以避免收率的損失。
3.在實驗室里 如果萃取時乳化了而且你要的是有機層的話可以用飽和食鹽水來破乳 還有就是可以洗少量的水用於乾燥。
4. 一般用它乾燥有機層，它有時可以洗去有機層中大量的水（成為不飽和食鹽），速度快，效果比用固體乾燥劑還好
5.洗滌有機相,除去極性較大的雜質,或洗至中性.鹽水的比重大,易分層.鹽本身有破乳作用
6. NaCl 增大了水的離子強度,從而增加了難溶電介質在其中的溶解度.這也是用鹽水洗滌的原因.鹽水甚至可以用於溶解度較小的電介質的提取.
7.防乳化，易分層，不過工業生產中應該不提倡使用飽和食鹽水。
8.用飽和食鹽水分層，因為分配系數的原因，有機層裡面殘留的水會比較少，比用蒸餾水少的多，這對後處理有很大好處。