阿伏加德羅常數實驗裝置圖

❶ 阿伏加德羅常數是怎麼測定的

根據pv=nRT來測定，假定為理想狀態。

❷ 誰能介紹一下阿伏加德羅常數

阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12C中所含的原子數,6.02×1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為NA,不是純數,其單位為mol-1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的數據是6.0221367×1023mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.02×1023,在定義中引用實驗測得的數據是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.02×1023"來代替"阿伏加德羅常數".

阿伏加德羅常數之二
12.000g12C中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×1023.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×1023個鈉離子; 1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,1986年修訂為6.0221367×1023.

❸ 阿伏加德羅常數的測定

阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數
0.012kg12C中所含的原子數目叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數的符號為NA。阿伏加德羅常的近似值為：6.02×10^23/mol。
符號：NA
含義：1mol
任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個
〈化〉指摩爾微粒（可以是分子、原子、離子、電子等）所含的微粒的數目。阿伏加德羅常數一般取值為6.02×10^23/mol。
阿伏加德羅常數之一
阿伏加德羅常數的定義值是指12g12C中所含的原子數,6.02×1023這個數值是阿伏加德羅常數的近似值,兩者是有區別的.阿伏加德羅常數的符號為NA,不是純數,其單位為mol-1.阿伏加德羅常數可用多種實驗方法測得,到目前為止,測得比較精確的數據是6.0221367×1023mol-1,這個數值還會隨測定技術的發展而改變.把每摩爾物質含有的微粒定為阿伏加德羅常數而不是說含有6.02×1023,在定義中引用實驗測得的數據是不妥當的,不要在概念中簡單地以"6.02×1023"來代替"阿伏加德羅常數".
阿伏加德羅常數之二
12.000g12C中所含碳原子的數目,因義大利化學家阿伏加德羅而得名,具體數值是6.0221367×1023.包含阿伏加德羅常數個微粒的物質的量是1mol.例如1mol鐵原子,質量為55.847g,其中含6.0221367×1023個鐵原子;1mol水分子的質量為18.010g,其中含6.0221367×1023個水分子;1mol鈉離子含6.0221367×1023個鈉離子;
1mol電子含6.0221367×1023個電子.
這個常數可用很多種不同的方法進行測定,例如電化當量法,布朗運動法,油滴法,X射線衍射法,黑體輻射法,光散射法等.這些方法的理論根據各不相同,但結果卻幾乎一樣,差異都在實驗方法誤差范圍之內.這說明阿伏加德羅數是客觀存在的重要數據.現在公認的數值就是取多種方法測定的平均值.由於實驗值的不斷更新,這個數值歷年略有變化,在20世紀50年代公認的數值是6.023×1023,1986年修訂為6.0221367×1023.

❹ 如何用布朗運動求阿伏加德羅常數

貝蘭測定阿伏加德羅常數的實驗

1908到1913年期間，貝蘭進行了驗證愛因斯坦理論和測定阿伏加德羅常數的實驗研究。他的工作包括好幾方面。在初期，他的想法是，既然在液體中進行布朗運動的微粒可以看成是進行熱運動的巨大分子，它們就應該遵循分子運動的規律，因此只要找到微粒的一種可用實驗觀測的性質，這種性質與氣體定律在邏輯上是等效的，就可以用來測定阿伏加德羅常數。1908年，他想到液體中的懸浮微粒相當於「可見分子的微型大氣」，所以微粒濃度(單位體積中的數目)的高度分布公式應與氣壓方程有相同的形式，只是對粒子受到的浮力應加以校正。這一公式是：ln(n／n0)=-mgh(1-ρ／ρ0)／kt。式中k是波爾茲曼常數，自k和NA的關系，公式也可寫成ln(n／n0)=-NA mgh(1-ρ／ρ0)／RT。根據此公式，從實驗測定的粒子濃度的高度分布數據就可以計算k和NA。

為進行這種實驗，先要製得合用的微粒。制備方法是先向樹脂的酒精溶液中加入大量水，則樹脂析出成各種尺寸的小球，然後用沉降分離的方法多次分級，就可以得到大小均勻的級份(例如直徑約3／4μm的藤黃球)。用一些精細的方法測定小球的直徑和密度。下一步是測定懸浮液中小球的高度分布，是將懸浮液裝在透明和密閉的盤中，用顯微鏡觀察，待沉降達到平衡後，測定不同高度上的粒子濃度。可以用快速照相，然後計數。測得高度分布數據，即可計算NA。貝蘭及其同事改變各種實驗條件：材料(藤黃、乳香)，粒子質量(從1到50)，密度(1.20到1.06)，介質(水，濃糖水，甘油)和溫度(-90°到60°)，得到的NA值是6.8×1023。

貝蘭的另一種實驗是測量布朗運動，可以說這是對分子熱運動理論的更直接證明。根據前述的愛因斯坦對球形粒子導出的公式，只要實驗液，在選定的一段時間內用顯微鏡觀察粒子的水平投影，測得許多位移數值，再進行統計平均。貝蘭改變各種實驗條件，得到的NA值是(5.5-7.2)×1023。貝蘭還用過一些其它方法，用各種方法得到的NA值是：

6.5×1023 用類似氣體懸浮液分布法，

6.2×1023 用類似液體懸浮液分布法，

6.0×1023 測定濃懸浮液中的騷動，

6.5×1023 測定平動布朗運動，

6.5×1023 測定轉動布朗運動。

這些結果相當一致，都接近現代公認的數值6.022×1023。考慮到方法涉及許多物理假設和實驗技術上的困難，可以說這是相當了不起的。以後的許多研究者根據其它原理測定的NA值都肯定了貝蘭結果的正確性。與貝蘭差不多同時，斯維德伯格(1907)用超顯微鏡觀測金溶膠的布朗運動，在測定阿伏加德羅常數和驗證愛因斯坦理論上也作出了出色的工作。可以說他們是最先稱得原子質量的人，所以在1926年，貝蘭和斯維德伯格分別獲得了諾貝爾物理學獎和化學獎。

就這樣，布朗運動自發現之後，經過多半個世紀的研究，人們逐漸接近對它的正確認識。到本世紀初，先是愛因斯坦和斯莫盧霍夫斯基的理論，然後是貝蘭和斯維德伯格的實驗使這一重大的科學問題得到圓滿地解決，並首次測定了阿伏加德羅常數，這也就是為分子的真實存在提供了一個直觀的、令人信服的證據，這對基礎科學和哲學有著巨大的意義。從這以後，科學上關於原子和分子真實性的爭論即告終結。正如原先原子論的主要反對者奧斯特瓦爾德所說：「布朗運動和動力學假說的一致，已經被貝蘭十分圓滿地證實了，這就使那怕最挑剔的科學家也得承認這是充滿空間的物質的原子構成的一個實驗證據」。數學家和物理學家彭加勒在1913年總結性地說道：「貝蘭對原子數目的光輝測定完成了原子論的勝利」。「化學家的原子論現在是一個真實存在」。

❺ 阿伏加德羅常數是如何測定出來的

阿伏加德羅常數由實驗測定.它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高.
測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等.這些方法的理論依據不同,但測定結果幾乎一樣,可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數.

❻ 阿伏伽德羅常數的三種測定方法

1、電量分析

最早能准確地測量出阿伏伽德羅常量的方法，是基於電量分析（又稱庫侖法）理論。原理是測量法拉第常數F，即一摩爾電子所帶的電荷，然後將它除以基本電荷e，可得阿伏伽德羅常量NA=F/e。

2、電子質量測量

科學技術數據委員會（CODATA）負責發表國際用的物理常數數值。它在計量阿伏伽德羅常量時，用到電子的摩爾質量Ar(e)Mu，與電子質量me間的比值：

(6)阿伏加德羅常數實驗裝置圖擴展閱讀：

阿伏加德羅常數是有量綱的，就是那麼一堆東西，那麼多粒子就叫1mol。

摩爾就是「一堆」古希臘叫做「堆量」。那麼一堆數量就叫一摩爾，它是物質的量的單位，說白了就是粒子「堆」數的單位。相對分子質量的單位是1，當摩爾質量以克每摩爾為單位時，兩者數值上相等。

阿伏伽德羅常量是一個比例因子，聯系自然中宏觀與微觀（原子尺度）的觀測。它本身就為其他常數及性質提供了關系式。例如，它確立了氣體常數R與玻耳茲曼常數kB間的關系式，

以及法拉第常數F與基本電荷e的關系式，同時，阿伏伽德羅常量是原子質量單位（u）定義的一部份，其中Mu為摩爾質量常數（即國際單位制下的1g/mol）。

❼ 化學中如何用「單分子法」和「電解法」測阿付迦德羅常數它們又具體是什麼具體操作步驟又是什麼

你好：
單分子法：具體類似於油膜法。
1.配製油酸酒精溶液
2.滴取一定量的油酸溶液，計算出一滴油酸溶液中的油酸體積V及其質量m；
3.滴一滴油酸溶液在水面上【可用痱子粉輔助】，待其面積穩定後，算出面積S。
計算：設油酸的摩爾質量為M，所用油酸的物質的量n=m/M
一個油酸分子橫截面積S1=V/S，油脂分子的個數為N=S1/S，
阿伏伽德羅常數NA=N/n
電解法：通過計算電荷和產生氣體的關系來求阿伏伽德羅常數，以電解水為例【要在標況下】
1.用電解水實驗裝置，集氣部分用有量程的集氣管代替；
2.用電容器儲存一定量的電荷C，計算出所能提供的電子數n1=C/e【e為元電荷】
只要能計算出電荷量就行【可以用恆定電流I，加上一定的時間t，電荷量C=It】
3.使電容器完全放電，待氣體體積穩定後，讀出氫氣體積V，算出其物質的量n2=V/22.4
4.因為2H(+)+2e(-)=H2↑，所以氫氣的物質的量=電子的物質的量×1/2
計算阿伏伽德羅常數NA=n1/[2×n2]
回答完畢，望採納O(∩_∩)O

❽ 測阿伏加德羅常數的方法

阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣。如果一定要自行測試，在無相關精確設備時，可採用單分子油膜法進行測定

❾ 阿伏伽德羅常量的測定原理

本實驗是用電解的方法進行測定阿伏伽德羅常數。
如果用兩塊已知質量的銅片分別作為陰極和陽極，以CuSO₄溶液作電解液進行電解，則在陰極上Cu²⁺ 獲得電子後析出金屬銅，沉積在銅片上，使得其質量增加；在陽極上等量得金屬銅溶解，生成Cu²⁺ 進入溶液，因而銅片的質量減少。發生在陰極和陽極上的反應：
陰極反應：Cu²⁺ +2e═（電解）Cu ；陽極反應：Cu═（電解）Cu²⁺ +2e
陰極反應：二價銅離子得兩個電子生成銅（金屬單質態）；陽極反應：銅（金屬單質態）被電解生成銅離子和兩個電子。
從理論上講，陰極上Cu²⁺離子得到的電子數和陽極上Cu失去的電子數應該相等。因此在無副反應的情況下，陰極增加的質量應該等於陽極減少的質量。但往往因銅片不純，從陽極失去的重量要比陰極增加得質量偏高，所以從陽極失重算的得結果有一定誤差，一般從陰極增重的結果較為准確。
需要測量的量包括：電流強度I，通電時間t，陰極增重的質量m.
由於Cu的相對原子質量為64，而摩爾是由¹²C的原子個數來定義的，故Cu的摩爾質量為64g/mol，由實驗步驟，可知陰極增重1mol即64g銅時，電量應為2mol。
根據上述分析，可以得到阿伏伽德羅常數的估計值約為32It/me，其中e為單個電子的電量。

❿ 阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數．如圖是實驗室電解水

①由電解水的裝置來可知，在C試管內源產生的氣體較多是氫氣，在D試管中產生的氣體較少是氧氣，二者的體積比為2：1，由於在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數．所以，C、D兩試管內氣體的分子個數比為2：1．
②由上述分析可知，C試管中的氣體是氫氣，具有可燃性．檢驗的方法是：用燃著的木條伸入試管，氣體能燃燒產生淡藍色的火焰，證明是氫氣．
③電解水生成了氫氣和氧氣，符號表達式為：2H₂O