㈠ 如圖是用木炭粉還原氧化銅的實驗裝置圖，請按要求回答：（1）實驗過程中你看到的實驗現象有哪些______
（1）木炭具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅回和木炭是黑色粉末，答銅是紅色的粉末，故會觀察到：黑色粉末變紅色；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故將生成的氣體通入澄清的石灰水中，會觀察到：澄清的石灰水變渾濁．
（2）由上述分析可知，大試管中發生的反應方程式為：C+2CuO
| 高溫 | .
㈡ 如圖為用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置．請回答下列有關問題：（1）實驗過程中首先觀察到的又能證明炭
（1）實驗過程中首先觀察到的又能證明碳與CuO發生化學變化的現象是廣口瓶中澄清石灰水變渾濁，故答案為：廣口瓶中澄清石灰水變渾濁；
（2）一定含有的氣體是CO，在試管中高溫下反應是C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑，由於炭過量，炭還與生成的二氧化碳反應CO 2 +C 2CO，則一定有CO；故答案為：CO、C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑，CO 2 +C 2CO；
（3）網罩可集中火焰，集中的火焰可以使溫度更高，故答案為：使火焰集中，提高火焰溫度；
（4）為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，還原完畢後應先將洗氣瓶中液面下的導管移到液面上，再停止加熱．故選C；
（5）此反應中可生成CO，CO有很強的毒性，不可以直接排到空氣中，要經過處理才可排放到空氣中，而此裝置中沒有．故答案為：沒有尾氣處理裝置；
（6）當反應完成後，不再有氣體生成，所以石灰水中不再有氣泡產生．故答案為：裝澄清石灰水的容器中不再有氣泡冒出． |
㈢ 圖為高溫下用過量的木炭還原氧化銅的實驗裝置圖（1）發生的現象____________（2）反應方程式A______B____
（1）發生的現象是黑色粉末逐漸變成紅回色，澄清的石灰水變渾濁答．故填：黑色粉末逐漸變成紅色；澄清的石灰水變渾濁．
（2）木炭能和氧化銅在高溫條件下反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式分別為：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；
CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）這個實驗說明木炭具有還原性．這個實驗裝置還可用來檢驗生成物中是否含有二氧化碳，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．故填：還原性；檢驗生成物中是否含有二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁． |
㈣ 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，石灰水沒有變渾濁，其原因是：_
（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，此時排出的是裝置內的空氣，故版石灰水不變渾濁，故填：權排出的是裝置內的空氣；
（2）碳具有還原性，能與氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，故試管①中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色，故填：黑色固體變紅；
（3）實驗結束後先把導管從試管②中撤出，然後撤酒精燈，防止水倒流進試管引起試管炸裂，故答案為：先把導管從試管②中撤出，防止水倒流進試管引起試管炸裂．
㈤ 如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置．【提出問題】木炭還原氧化銅產生什麼氣體【提出猜想】產生的氣體
【提出猜想】木炭還原氧化銅產生什麼氣體應可能有：①CO；②CO 2 ；③CO和CO 2 三種情況；
故答案為：CO和CO 2 ；
【設計方案】（1）因CO不溶於水，CO 2 溶於水，△m 2 =0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，是CO，所以猜想①成立；
故答案為：①；
（2）因CO不溶於水，CO 2 溶於水，若猜想②正確，理論上△m 1 與△m 2 的關系是：△m 1 =△m 2
故答案為：=
【反思與評價】反應物是碳和氧化銅，反應條件是高溫，生成物是銅和二氧化碳，化學反應式是：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；本次實驗結果與資料顯示不一致．對其可能原因有生成的CO 2 部分與過量的C反應生成了CO，或澄清石灰水吸收CO 2 效果不好，是二氧化碳不能被完全吸收，使結果與資料不一致，或裝置內還有CO 2 氣體未被吸收，使結果與資料不一致．但裝置漏氣實驗就不能進行了，是不可能的原因．所以合理的原因是BCD．
故答案為：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；BCD． |
㈥ 如圖所示是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖，請回答下列問題．（1）剛開始預熱，石灰水中立即產生氣泡，但不
（1）開始預熱時，氧化銅不能和木炭反應，裝置中的空氣受熱膨脹，從導管口逸出回，所以石灰水答不變渾濁．
故填：裝置中的空氣受熱膨脹從導管口逸出．
（2）酒精燈火焰上罩網罩可以提高火焰的溫度．
故填：集中火焰，提高溫度．
（3）氧化銅被木炭還原後生成紅色的銅，生成的二氧化碳能使石灰水變渾濁，說明木炭具有還原性．
故填：紅；變渾濁；還原．
（4）氧化銅在高溫條件下和木炭反應能生成銅和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣沉澱和水，反應的化學方程式分別為：
2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑、Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
故填：2CuO+C 2Cu+CO 2 ↑；Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（5）為了防止銅被氧化，對裝置可以作如下改進：在玻璃導管中間連接一段橡皮管，將導氣管從試管中撤出前，用止水夾夾住橡皮管，冷卻到室溫時再打開止水夾． |
㈦ 如圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）剛開始加熱，試管②中立即產生氣泡，石灰水沒有變渾濁，其原因
（1）剛開始加熱時，試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管，此時碳和氧化銅還沒有反應，所以石灰水不會變渾濁；
（2）碳和氧化銅均為黑色固體，但是它們反應生成了紅色的固體銅，所以試管①中可以觀察到黑色粉末變為紅色；
實驗反思：根據（3）可以知道紅色固體為銅，所以可以判斷剩餘的固體中含有銅，而銅在溫度較高的條件下可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅，所以剩餘固體中含有氧化銅的可能原因為：裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
故答案為：（1）試管中的空氣受熱膨脹而逸出試管；
（2）黑色粉末變為紅色；
（3）銅；裝置的氣密性不好，空氣進入試管①中，而使銅被氧化成氧化銅．
㈧ 如圖為木炭還原氧化銅實驗裝置圖，請回答下列問題： （1）盛裝C和CuO的試管中能觀察到的現象是 _______
（1）黑色粉末變紅； （2）提高溫度 ；（3）CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
㈨ （3分）下圖是木炭還原氧化銅的實驗裝置圖，按要求回答下列問題。 （1）酒精燈加網罩的目的
（1） 集中火焰提高溫度；（2）剛開始排出的是試管里的空氣，不是生成的二氧回化碳；（3）固體黑色變答紅色，澄清石灰水邊渾濁。
㈩ 下圖是木炭粉還原氧化銅實驗裝置，請按要求回答：（1）酒精燈上加網罩的目的是 &nb...
（1）提高火焰溫度（2）C+2CuO  2Cu+CO 2 ↑（3）檢驗反應產物中有CO 2 生成
與下圖a為木炭還原氧化銅的實驗裝置相關的資料
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2Cu+CO 2 ↑（3）檢驗反應產物中有CO 2 生成