高錳酸鉀和濃鹽酸的實驗裝置由什麼

1. 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖

高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。

2. 高錳酸鉀制氧氣實驗裝置

高錳酸鉀製取氧氣的裝置：試管，酒精燈，鐵架台，導管，集氣瓶，水槽。
實驗步驟：
1.根據氧氣和高錳酸鉀的性質（O2不易溶於水，O2密度大於空氣密度；KMnO2的反應物狀態和反應條件）選擇裝置(發生裝置和收集裝置）。
2.檢查裝置的氣密性
先將導管伸入水中,再用手握緊試管，如果導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。
3.將葯品裝入試管後固定在鐵架台上。
取少量高錳酸鉀裝入試管,並斜鋪在試管底部，要在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管鐵夾夾在離試管口約一處，試管口應略向下傾斜,防止冷凝水迴流到熱的試管底部，使試管炸裂先使酒精燈在試管下方。來回移動,讓試管均勻受熱，再用外焰集中加熱盛放葯品的部位。
4.加熱葯品並收集氣體。
待導管口出現連續均勻的氣泡時才開始收集,等瓶子里的水排完後,在水面下用玻璃片蓋住瓶口,將瓶子取出水面正放在桌上。

3. 高錳酸鉀和濃鹽酸怎麼反應

高錳酸鉀和濃鹽酸發生氧化還原反應。具體的反應方程式如下。

2KMnO₄+16HCl(濃)=2KCl+5Cl₂+2MnCl₂+8H₂O

反應中，KMnO₄中的+7價Mn作為氧化劑，HCl中的-1價Cl作為還原劑。

反應過程中作為氧化劑的+7價的Mn被還原為+4價的Mn，作為還原劑的-1價的Cl被氧化為0價的Cl。

高錳酸鉀和濃鹽酸反應是製取氯氣的一個工業方法。

主要用途

在化學品生產中，廣泛用作氧化劑，如用作製糖精、維生素C、異煙肼及安息香酸的氧化劑；醫葯中用作防腐劑、消毒劑、除臭劑及解毒劑；在水質凈化及廢水處理中，作水處理劑，以氧化硫化氫、酚、鐵、錳和有機、無機等多種污染物，控制臭味和脫色。還用作漂白劑、吸附劑、著色劑及消毒劑等。

高錳酸鉀為氧化劑，用於有機合成、消毒、氧化等。與乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、雙氧水等接觸會發生爆炸；遇甘油立即分解而強烈燃燒。

4. 高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣反應裝置及圖

[原理]2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

[用品]具支試管、滴液漏斗、集氣瓶、燒杯、鐵架台、高錳酸鉀、37%濃鹽酸、氫氧化鈉溶液。

5. 高錳酸鉀和濃鹽酸反應，用哪個裝置為什麼a.不行 還有玻璃儀器要哪個

因為氯氣的比空氣密度大，比較重，不適合第一個，用第二個可以增加氣壓把氯氣逼出來…………過濾肯定需要用到玻璃漏斗

6. 高錳酸鉀和濃鹽酸

該反應在常溫下即可反應 ，所以無需想像的太復雜，用實驗室製取二氧化碳的實驗室制氣裝置就可以了。

2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

7. 高錳酸鉀製取氯氣的裝置需哪些儀器

用高錳酸鉀和濃鹽酸反應不需加熱，需要鐵架台，錐形瓶或燒瓶，分液漏斗或長頸漏斗，導管，如需收集需要集氣瓶。

8. 如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應製取適量氯氣的簡易裝置． （提示：在酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+）（1）儀器

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，化學方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）氯氣易溶於氫氧化鈉溶液，導管直接插入燒杯中，容易發生倒吸，裝置C為安全瓶，可以防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：Cl₂+OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）高錳酸鉀與鹽酸反應生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和和水，反應中高錳酸鉀為氧化劑，氯氣為氧化產物；氯氣與溴化鈉溶液反應生成溴單質與氯化鈉，反應中氯氣為氧化劑，溴單質為氧化產物，依據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，所以氧化性順序為：MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂，
故答案為：NaBr；有黃綠色氣體生成；溶液由無色變成橙色（或橙紅色、橙黃色）；MnO₄^-＞Cl₂＞Br₂．

9. 高錳酸鉀與濃鹽酸反應製取氧氣

高錳酸鉀與濃鹽酸反應不能製取氧氣，應該是製取氯氣。

化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+8H₂O+5Cl₂↑

作為氧化劑受pH影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸和酸酐，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。

(9)高錳酸鉀和濃鹽酸的實驗裝置由什麼擴展閱讀：

高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳、鉀鹽和氧氣。光對這種分解有催化作用，故在實驗室里常存放在棕色瓶中。

從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。

10. 已知高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下能制備氯氣,用如圖所示的實驗裝置制備純凈乾燥

除去氯氣中的氯化氫應選用飽和食鹽水，②中氫氧化鈉不僅能吸收氯化氫，也與氯氣反應，將氯氣全部吸收；
③用濃硫酸乾燥氯氣，應長進短出，進氣管口插入濃硫酸液面以下；
④銅與氯氣反應需要加熱，不加熱二者不反應；
故選：D．