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實驗室用下列裝置制氯氣
發布時間：2022-09-15 19:06:27⑴ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置包含實驗器材和實驗葯品：
實驗器材：鐵架台、石棉網、酒精燈、圓底燒瓶、長頸漏斗、集氣瓶、燒杯、導氣管。
實驗葯品：濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水、濃硫酸凈化、氫氧化鈉溶液。
一、反應的化學方程式:
四、氯氣的相關性質：
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味，密度比空氣大。可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如四氯化碳），難溶於飽和食鹽水，可用作為強氧化劑。具劇毒和窒息性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。
以上內容參考：網路-氯氣
⑵ 實驗室制氯氣的實驗裝置有哪些
實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。
實驗室制氯氣過程。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。
⑶ 實驗室用下述裝置製取氯氣，並用氯氣進行下列實驗．看圖1回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A______
（1）裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸加熱反版應生成氯權氣的發生裝置；
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，選擇飽和食鹽水吸收氯化氫，D是為了乾燥Cl2，選擇濃硫酸乾燥氯氣；
故答案為：②④；
（3）氯氣能使濕潤的有色布條褪色，不能使乾燥的有色布條褪色，所以E中無變化，F中紅色布條褪色；
故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；
（4）通入Cl2時發生反應2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇澱粉溶液變藍色．Cl2也能將Br-氧化為Br2，溴水溶液的顏色是橙色的；
故答案為：藍色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；橙色；
（5）因為Cl2有毒，所以氯氣需要用鹼液吸收，又因為在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
故答案為：B．
⑷ 實驗室用如圖裝置制備氯氣，並進行氯氣性質實驗，請回答下列問題：（1）A中加入MnO2，B中盛有______（2）
（1）A裝置是制備氯氣的發生裝置，燒瓶中是二氧化錳，分液漏斗中是濃硫酸，
故答案為：濃鹽酸；
（2）C中盛有紫色石蕊溶液，則C中的現象是先變紅後褪色，氯氣通入紫色石蕊試液和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是酸使石蕊試液變紅，次氯酸具有漂白性使紅色褪去，
故答案為：先變紅後褪色，氯水中含鹽酸，呈酸性，使石蕊變紅，氯水中有次氯酸，有漂白性，後褪色；
（3）氯氣通入溴化鈉溶液反應生成溴單質，反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
故答案為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（4）氯氣通入澱粉碘化鉀溶液氧化碘離子為碘單質，碘單質遇到澱粉變藍，反應的離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
故答案為：變藍；
（5）氯氣通入水中反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：pH＜7；
（6）氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，依據氯氣和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式計算得到氫氧化鈉物質的量，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，若G中吸收2.24升Cl2（標准狀況）物質的量為0.1mol，則燒杯中應含氫氧化鈉的物質的量0.2mol，
故答案為：NaOH；吸收多餘的氯氣，防止污染空氣，0.2．
⑸ 實驗室用下列儀器和葯品製取乾燥純凈的氯氣． （1）按氣流從左到右，裝置正確的連接______接______接___
| （1）實驗室製取氯氣時，首先要製取氯氣，然後要除去揮發出來的氯化氫氣體，還要除去混入的水蒸氣，這時得到了乾燥、純凈的氯氣，要用向下排空氣法收集氯氣，最後要吸收多餘的氯氣．即儀器連接順序為：a接f接h接b接c接e接d接g．故答案為：a；f；h；b；c；e；d；g； （2）製取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度；製取氯氣時需要加熱，會使濃鹽酸揮發出來，因此要用裝置B除去HCl，可以使用飽和食鹽水，即除去HCl又降低氯氣在水中的溶解度．故答案為：除去HCl 吸收多餘的Cl 2 ； （3）裝置A是濃鹽酸與二氧化錳反應的容器，發生反應的化學方程式是MnO 2 +4HCl
裝置E中，要用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式是CL 2 +2NaOH=NaCl+NaCl - +H 2 O，即離子方程式為：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO - +H 2 O．故答案為：MnO 2 +4H + +2Cl -
（4）n（MnO 2 ）=
0.2mol單質I 2 ．故答案為：0.2mol． |
⑹ 製取氯氣裝置
用MnO₂和濃鹽酸加熱製取氯氣的裝置圖：
⑺ 實驗室制氯氣的實驗裝置是什麼
實驗室制氯氣的實驗裝置是酒精燈，燒瓶，分液漏斗，導管，洗氣裝置，集氣裝置。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
氯氣的性質
氯氣，化學式為Cl。是黃綠色、有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣具有強氧化性，所以被用作處理飲用水、市政污水以及游泳池的生物滅殺劑。氯氣中體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。
氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
⑻ 實驗室用下列有關裝置製取乾燥、純凈的Cl2，後進行有關性質實驗，試根據下列有關裝置回答有關問題．（1）
（1）實驗室用A裝置制備氯氣，經過除雜E裝置、乾燥F裝置後分別通入C、D裝置中進行漂白性性質實驗，然後通入到B中驗證氯氣的強氧化性，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應用G裝置吸收氯氣，則各儀器從左至右的連接順序為：AEFCDBG；
故答案為：AEFCDBG；
（2）濃鹽酸有揮發性，所以氯氣中含有氯化氫氣體，因飽和食鹽水中含有大量的Cl-，對Cl2的溶解有抑製作用，使Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡向左移動，故可用飽和食鹽水除去HCl；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使有色布條褪色，所以看到的現象是濕潤的紅色布條褪色；氯氣能和碘化鉀發生置換反應生成碘單質，單質碘易溶於四氯化碳，溶液顯紫紅色；
故答案為：吸收Cl2中的HCl；吸收多餘的Cl2；紅布條褪色；下層液體紫紅色；
（3）濃鹽酸與二氧化錳反應的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）
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