高中化學實驗裝置的理解與設計

⑴ 高中化學研究性學習

以下報告中組成人員、分工等自己填入

課題名稱：探究彩色噴泉

一、課題的提出：老師在課堂上演示了氨氣噴泉實驗時，學生無不為其美麗而驚嘆，雖然在老師的講解下，我們初步明白噴泉實驗利用氨氣在水中溶解度很大（體積比1：700），在短時間內燒瓶內氣壓減小，從而使外界大氣壓大於瓶內氣壓，在打開活塞後，大氣壓將燒杯內的液體壓入燒瓶中，在尖嘴導管口形成噴泉。但是除了形成單一的紅色噴泉，能不能形成其他顏色的噴泉呢？如果可以要選用什麼葯品？能不能設計出彩虹般的噴泉？

二、查閱資料，得到以下信息：

材料一：

噴泉的顏色是由以下條件所決定

（1）由溶液的酸鹼性決定。

如氨氣溶於水顯鹼性，向燒杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇鹼顯紅色，因此形成了紅色噴泉。若改用紫色石蕊試劑，則會形成藍色噴泉。氯化氫、二氧化硫等溶水呈酸性，向燒杯滴加紫色的石蕊試劑，石蕊遇酸變紅色，因此形成了紅色噴泉。

（2）由氣體與液體反應後的生成物所決定的。

噴泉溶液的顏色還可通過瓶內氣體與所選的特定溶液反應後得到的生成物的顏色決定的。

常見氣體較易形成噴泉實驗組合

氣體

吸收液

噴泉顏色

HCl(SO2)

H2O+石蕊

紅色

HCl

H2O+AgNO3

白色

NH3

H2O+酚酞

紅色

NH3

H2O+FeCl3

紅褐色

Cl2

NaOH+AgNO3

白色

NaOH+KI-(澱粉)

藍色

NaOH+NaBr

橙色

CO2

NaOH+澄清石灰水

白色

材料二：

課本中利用氨氣和滴有酚酞的水形成紅色的噴泉，在驚嘆其美麗的同時，卻也因其顏色單一而感到乏味，於是通過查閱資料，有三種方案可以設計出多種顏色的噴泉。

第一種方案：燒瓶中由裝一種氣體改裝兩種或多種氣體。這些氣體互不反應,但卻能與同一種液體反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第二種方案：燒杯中由盛一種溶液改盛幾種互不反應的溶液,而燒瓶中只盛一種氣體,且這種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

第三種方案：用燒瓶裝幾種互不反應的氣體,燒杯也裝幾種互不反應的液體,且這幾種氣體能與上述幾種溶液反應生成不同顏色的產物而形成彩色噴泉。

三、實驗過程：

1、設計實驗裝置（如圖）

2、本課題分為四個小組，選擇HCl、NH3、Cl2、CO2做為原料氣，再通過選擇不同的實驗溶液，達到彩色噴泉的效果。

3、實驗步驟：

（1）先用一個乾燥的圓底燒瓶收集足夠量實驗用氣體；

（2）用帶有三根玻璃管(一端成尖嘴狀,且尖嘴狀一端應插入燒瓶內)的塞子塞緊瓶口,倒置燒瓶,三根玻璃管的末端分別插入盛有實驗需用的三種不同試劑溶液的酸奶瓶里；

（3）三位學生同時擠壓酸奶瓶,由於燒瓶內的氣體極易溶於上述三種溶液中，使燒瓶內壓強減小，酸奶瓶內溶液由玻璃管進入燒瓶，從而形成多種顏色的彩色噴泉。

（4）更換燒瓶內其他與酸奶瓶中溶液，達到更多的顏色噴泉。

實驗的氣體、溶液、顏色、變色原因如下表（其中顏色和變色原因由我們通過實驗和查閱相關資料填寫），裝置如圖

編號燒瓶中氣體燒杯中的液體噴泉的顏色變色的原因

1HCl石蕊試液紅色HCl的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

硝酸銀溶液白色產生了白色的AgNO3沉澱

氫氧化銅懸浮液綠色2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O，在CuCl2的水溶液中存在[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+兩種綠色離子

2Cl2KSCN的FeCl2溶液紅色Cl2氧化Fe2+變為Fe3+，使KSCN變紅

KI的澱粉溶液藍色Cl2置換出KI中的I2，I2與澱粉變藍

KBr的CCl4溶液橙色Cl2置換出KBr中的Br2，Br2的CCl4溶液呈橙色

3NH3酚酞試液紅色NH3的水溶液呈鹼性，遇酚酞變紅

石蕊試液藍色NH3的水溶液呈鹼性，遇石蕊變藍

FeCl3溶液紅褐色產生了紅褐色的Fe(OH)3沉澱

4CO2酚酞NaOH溶液無色透明CO2與NaOH產生Na2CO3，使酚酞褪色

紫色石蕊試液紅色CO2的水溶液呈酸性，遇石蕊試液變紅

澄清石灰水白色產生了白色碳酸鈣沉澱

四、實驗總結：

通過「探究彩色噴泉」的實驗研究，我們知道了形成化學噴泉的各種原理，探索了噴泉實驗裝置及改進，成功的做成了多種顏色的化學噴泉，獲得了學習的能力。

缺點是依賴老師的地方還比較多，以後要更多的自己動腦筋，做到自主學習，爭取更大的收獲。

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高三化學復習 化學實驗知識
【考綱要求】
1．了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。
2．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和各使用方法。
3．掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
4．掌握常見氣體的實驗室製法（包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法）。
5．能對常見的物質進行檢驗、分離和提純，能根據要求配製溶液。
6．能根據實驗試題要求，做到：
（1） 設計、評價或改進實驗方案；
（2） 了解控制實驗條件的方法；
（3） 分析或處理實驗數據，得出合理結論；
（4） 繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。
7．以上各部分知識與技能的綜合應用。
【知識要點】
一、常用儀器的使用
l．能加熱的儀器
（l）試管 用來盛放少量葯品、常溫或加熱情況下進行少量試劑反應的容器，可用於製取或收集少量氣體。
使用注意事項：①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口 1/3處。 ②放在試管內的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。 ③加熱後不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。
（2）燒杯 用作配製溶液和較大量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用。
使用注意事項：①加熱時應放置在石棉網上，使受熱均勻。
②溶解物質用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。
（3）燒瓶 用於試劑量較大而又有液體物質參加反應的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用於裝配氣體發生裝置。蒸餾燒瓶用於蒸餾以分離互溶的沸點不同的物質。
使用注意事項：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用於加熱，加熱時要墊石棉網，也可用於其他熱浴（如水浴加熱等）。 ②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。
（4）蒸發皿 用於蒸發液體或濃縮溶液。
使用注意事項：①可直接加熱，但不能驟冷。 ②盛液量不應超過蒸發皿容積的2/3。 ③取、放蒸發皿應使用坩堝鉗。
（5）坩堝 主要用於固體物質的高溫灼燒。
使用注意事項：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上直接加熱。 ②取、放坩堝時應用坩堝鉗。
（6）酒精燈 化學實驗時常用的加熱熱源。
使用注意事項：①酒精燈的燈芯要平整。 ②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少於l/4。 ③絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。 ④絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。 ⑤用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。 ⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕布撲蓋。
2．分離物質的儀器
（1）漏斗 分普通漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。普通漏斗用於過濾或向小口容器轉移液體。長頸漏斗用於氣體發生裝置中注入液體。分液漏斗用於分離密度不同且互不相溶的不同液體，也可用於向反應器中隨時加液。也用於萃取分離。
（2）洗氣瓶 中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為「長進短出」。
（3）乾燥管 乾燥管內盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質，也可以使用U型管。
3．計量儀器
（l）托盤天平 用於精密度要求不高的稱量，能稱准到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質質量的標准。
使用注意事項：①稱量前天平要放平穩，游碼放在刻度尺的零處，調節天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。 ②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼。 ③稱量乾燥的固體葯品應放在在紙上稱量。
④易潮解、有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），必須放在玻璃器皿里稱量。 ⑤稱量完畢後，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。
（2）量筒 用來量度液體體積，精確度不高。
使用注意事項：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必須放平，視線要跟量簡內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。
（3）容量瓶 用於准確配製一定體積和一定濃度的溶液。使用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉入容量瓶。
使用注意事項：①只能配製容量瓶上規定容積的溶液。 ②容量瓶的容積是在20℃時標定的，轉移到瓶中的溶液的溫度應在20℃左右。
（4）滴定管 用於准確量取一定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內裝玻璃球的橡皮管的滴定管為鹼式滴定管。
使用注意事項：①酸式、鹼式滴定管不能混用。 ②25mL、50mL滴定管的估計讀數為±0.01mL。 ③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，並要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調整液面時，應使滴管的尖嘴部分充滿溶液，使液面保持在「0』或「0」以下的某一定刻度。讀數時視線與管內液面的最凹點保持水平。
（5）量氣裝置 可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水
的體積，即是該溫度、壓強下所產生的氣體的體積。適用於測量難溶於水
的氣體體積。
4．其它儀器
鐵架台（鐵夾、鐵圈） 坩堝鉗 燃燒匙 葯匙 玻璃棒 溫度計 冷凝管 表面皿 集氣瓶 廣口瓶 細口瓶 滴瓶 滴管 水槽 研缽 試管架 三角架 乾燥器
二、化學實驗基本操作
1、儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：可向容器中加水，選擇合適毛刷，配合去污粉或一般洗滌劑反復洗滌，然後用水沖洗干凈。
Ⅱ特殊法：容器內附有普通法不能洗去的特殊物質，可選用特殊的試劑，利用有機溶劑或化學反應將其洗滌。
2、葯品取用
（1）實驗室里所用的葯品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定和操作規程，保證安全。不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何葯品的味道。注意節約葯品，嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器內。
（2）固體葯品的取用
取用固體葯品一般用葯匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免葯品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有葯品的葯匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落到底部。有些塊狀的葯品可用鑷子夾取。
（3）液體葯品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注法：取用細口瓶里的葯液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然後拿起瓶子（標簽應對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的葯液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
3、試紙的使用
試紙種類 應用 使用方法 注意
石蕊試紙 檢驗酸鹼性（定性） ①檢驗液體：取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。
②檢驗氣體：一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（注意不要接觸），觀察顏色變化。 ①試紙不可伸入溶液中，也不能與管口接觸。
②測溶液pH時，pH試紙不能先潤濕，因為這相當於將原溶液稀釋了。
pH試紙 檢驗酸、鹼性的強弱（定量）
品紅試紙 檢驗SO2等漂白性物質
KI-澱粉試紙 檢驗Cl2等有氧化性物質
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
6、中和滴定
准備過程 ①查滴定管是否漏水；②洗滌滴定管及錐形瓶；③用少量標准液潤洗裝標准液的滴定管及用待測液潤洗量取待測液的滴定管；④裝液體、排氣泡、調零點並記錄初始讀數。
滴定過程 姿態：左手控制活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化及滴速。
滴速：逐滴滴入，當接近終點時，應一滴一搖。
終點：最後一滴剛好使指示劑顏色發生明顯改變時即為終點。記錄讀數。
7、蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
8、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
9、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
10、升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。
11、滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。
三、物質的存放和事故處理
1.試劑保存
化學葯品因見光、受熱、受潮、氧化等可能使其變質，有些因其揮發性或吸水性等改變濃度。故葯品的貯存方法與其化學、物理性質有關。
（1）試劑瓶選用原則：葯品狀態定口徑—— 固體廣口、液體細口
瓶塞取決酸鹼性（注意：盛放液）避光存放棕色瓶
保存方法 原因 物質
廣口瓶或細口瓶 便於取用 溴水、NaCl
瓶塞 用橡皮塞 防腐蝕 不能放HNO3、液Br2
用玻璃塞 防粘 不能放NaOH、Na2CO3、Na2S
塑料瓶 SiO2與HF反應 NH4F、HF
棕色瓶 見光分解 HNO3、氯水、
液封 水封 防氧化、揮發 P4、液Br2
煤油封 防氧化 Na、K
石蠟油封 防氧化 Li
密封 防揮發 HCl、HNO3、NH3.H2O
防氧化 Na2SO3、H2S、Fe2+、
防吸水、CO2 漂白粉、鹼石灰
防吸水 CaC2、CaCl2、P2O5、濃H2SO4
1．空氣中易變質的試劑：這類試劑應隔絕空氣或密封保存，有些試劑的保存還要採取特殊的措施。
被氧化的試劑：亞鐵鹽，活潑金屬單質、白磷、氫硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的試劑：CaO，NaOH, Ca(OH)2，Na2O2等。
易吸濕的試劑：P2O5、CaC2、CaO、NaOH、無水CaCl2、濃H2SO4、無水CuSO4、FeCl3•6H2O等。
易風化的試劑：Na2CO3•10H2O、Na2SO4•10H2O等。
2．見光或受熱易分解的試劑：應用棕色瓶盛放且置於冷、暗處。如氨水，雙氧水,AgNO3、HNO3等。
3．易揮發或升華的試劑：這類試劑應置於冷，暗處密封保存。
易揮發的試劑：濃氨水、濃鹽酸、濃硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升華的試劑：碘、萘等。
4．危險品：這類試劑應分類存放並遠離火源。
易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油、苯、乙醇、酯類物質等有機溶劑和紅磷、硫、鎂、硝酸纖維等。能自燃的有白磷。
本身不可燃但與可燃物接觸後有危險的試劑有：高錳酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、過氧化鈉等。
易爆試劑：有硝酸纖維、硝酸銨等。
劇毒試劑：氰化物、汞鹽、黃磷、氯化鋇、硝基苯等。
強腐蝕性試劑：強酸、強鹼、液溴、甲醇、苯酚、氫氟酸、醋酸等。
5．有些試劑不宜長久防置，應隨用隨配。如硫酸亞鐵溶液、氯水、氫硫酸、銀氨溶液等。
2．常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃有機物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸（或鹼）滴到桌上 立即用濕布擦凈，再用水沖洗
較多量酸（或鹼）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，後用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試，後用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗
鹼液沾到皮膚上 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗
酸、鹼濺在眼中 立即用水反復沖洗，並不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗後用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口，後用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應立即擦去，再用稀酒精等無毒有機溶濟洗去，後塗硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應立即撒上硫粉
四、氣體的發生裝置
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品
1、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：
裝置類型 固體反應物（加熱） 固液反應物（不加熱） 固液反應物（加熱）
裝置
示意圖
主要儀器
典型氣體 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等 Cl2、HCl、CH2＝CH2
操作要點 （l）試管口應稍向下傾斜，以防止產生的水蒸氣在管口冷凝後倒流而引起試管破裂。
（2）鐵夾應夾在距試管口 l/3處。
（3）膠塞上的導管伸入試管裡面不能太長，否則會妨礙氣體的導出。 （1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應伸入液面以下，否則起不到液封的作用；
（2）加入的液體反應物（如酸）要適當。
（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應制備氣體可用啟普發生器制備。 （1）先把固體葯品加入燒瓶，然後加入液體葯品。
（2）要正確使用分液漏斗。
幾種氣體制備的反應原理
1、 O2 2KClO3 2KCl+3O2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3•H2O NH3↑+H2O
3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑
4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
6、SO2 Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
7、NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
10、Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
2、收集裝置
選用收集方法的主要依據是氣體的密度和水溶性。由氯氣的物理性質得,用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣難溶於飽和食鹽水，也可用排飽和食鹽水收集。
（1）設計原則：根據氧化的溶解性或密度
（2）裝置基本類型：
裝置類型 排水（液）集氣法 向上排空氣集氣法 向下排空氣集氣法
裝 置
示意圖
適用范圍 不溶於水（液）的氣體 密度大於空氣的氣體 密度小於空氣的氣體
典型氣體 H2、O2、NO、CO、CH4、
CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

3、凈化與乾燥裝置
尾氣吸收處理裝置：有三種：①用倒扣漏斗------極易溶於水的氣體；②玻璃管----能溶於水或溶於溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③點燃法----處理CO。
（1）設計原則：根據凈化葯品的狀態及條件
（2）裝置基本類型：
裝置
類型 液體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（不加熱） 固體除雜劑（加熱）
適用
范圍
裝 置
示意圖

（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑應根據氣體的性質和雜質的性質而確定，所選用的吸收劑只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性、鹼性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2•8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
氣體凈化與乾燥注意事項
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。
對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
五、常見物質的分離、提純和鑒別
1．常用的物理方法——根據物質的物理性質上差異來分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點 實例
固+液 蒸發 易溶固體與液體分開 酒精燈、蒸發皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最後用余熱加熱；③液體不超過容積2/3 NaCl（H2O）
固+固 結晶 溶解度差別大的溶質分開 NaCl（NaNO3）
升華 能升華固體與不升華物分開 酒精燈 I2（NaCl）
固+液 過濾 易溶物與難溶物分開 漏斗、燒杯 ①一角、二低、三碰；②沉澱要洗滌；③定量實驗要「無損」 NaCl（CaCO3）
液+液 萃取 溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來 分液漏斗 ①先查漏；②對萃取劑的要求；③使漏斗內外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液 分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾 分離沸點不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管 ①溫度計水銀球位於支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析 分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 澱粉與NaCl
鹽析 加入某些鹽，使溶質的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣 洗氣 易溶氣與難溶氣分開 洗氣瓶 長進短出 CO2（HCl）
液化 沸點不同氣分開 U形管 常用冰水 NO2（N2O4）
2、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然後再根據混合物的特點用恰當的分離方法（見化學基本操作）進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
①最好不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，後加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
（1）生成沉澱法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉化法 （5）利用物質的兩性除去雜質 （6）離子交換法

常見物質除雜方法
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
3、物質的鑒別
物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據物質的特殊性質和特徵反應，選擇適當的試劑和方法，准確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉澱的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。
檢驗類型 鑒別 利用不同物質的性質差異，通過實驗，將它們區別開來。
鑒定 根據物質的特性，通過實驗，檢驗出該物質的成分，確定它是否是這種物質。
推斷 根據已知實驗及現象，分析判斷，確定被檢的是什麼物質，並指出可能存在什麼，不可能存在什麼。

⑶ 高一必修一化學第一章蒸餾這個實驗中冷凝器的構造及其實驗原理

冷凝器的製冷原理講解
說到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸餾過程中,把蒸氣轉變成液態的裝置稱為冷凝器.對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較
說到冷凝器的原理,哪先了解一下冷凝器的概念,在蒸餾過程中,把蒸氣轉變成液態的裝置稱為冷凝器.
對於大多數冷凝器的製冷原理：壓縮機的作用是把壓力較低的蒸汽壓縮成壓力較高的蒸汽,使蒸汽的體積減小,壓力升高.
壓縮機吸入從蒸發器出來的較低壓力的工質蒸汽,使之壓力升高後送入冷凝器,在冷凝器中冷凝成壓力較高的液體,經節流閥節流後,成為壓力較低的液體後,送入蒸發器,在蒸發器中吸熱蒸發而成為壓力較低的蒸汽,從而完成製冷循環.

⑷ 高中化學實驗探究

1.尾氣部分 ，加一個氣球，或者是通入石灰水中。除去CO2方法很多
2.導管從液體中取出~停止加熱~停止通入CO
3.Fe FeO
4.Fe （反應完全固體剩餘16.8，既能算出是Fe）
FE3O4 比較復雜 要往簡單的想呢 那就是FeO和Fe2O3的結合產物、那就很容易想明白了、

真辛苦。能不能追加點分。。多多益善。 謝謝。。

⑸ 高中化學實驗室事故的預防和處理越全面越好，包括防倒吸裝置的圖和原理

1、.葯劑取用
（1）使用儀器：
固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一橫二放三慢豎 ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加 滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴
（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底
（3）取完後 蓋上蓋子，放回原處 用剩葯品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）
（4）特殊試劑取用
白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割
金屬鈉鉀：用鑷子取出後，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小
取用試劑不能 用手接觸葯品 不能 直聞氣味 不能 嘗味道
2、儀器洗滌
基本方法：先注入少量水，振盪倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最後用蒸餾水沖洗。
洗凈的標准：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股
儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、鹼洗、氧化劑洗、溶劑洗等。
特殊污跡的洗滌舉例：
（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有銀鏡的試管 HNO3溶液
（3）還原CuO後的試管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶 濃鹽酸
（6）熔化硫的試管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的試劑瓶 鹽酸
（8）熔化苯酚的試管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的試管 NaOH溶液 酒精
（10）做過Cl—，Br—檢驗的試管 氨水
3、試紙的使用
常用試紙及用途：
紅色石蕊試紙 測試鹼性試劑或氣體
藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體
KI澱粉試紙 測試氧化性氣體
PH試紙 測試溶液酸鹼性
使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。
檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。
試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、澱粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。
4、溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：
稱量：
溶解：
（2）配製一定物質的量濃度的溶液
計算：
稱量
溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫後，將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振盪，使溶液混合均勻。
定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰
好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振盪搖勻。
5．過濾 過濾是除去溶液里混有不溶於溶劑的雜質的方法。
（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架台 玻棒 （濾紙）
（2）過濾時應注意：
a、一貼二低三靠
①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
②二低：濾紙邊緣應略低於漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低於濾紙的邊緣。
③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
b、若要得到純凈的沉澱或需稱量沉澱的質量，則需對沉澱進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉澱表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完後，重復若干次，直至洗凈。
c、沉澱是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉澱已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉澱沒有洗凈。
d、反應時是否沉澱完全的檢查：取沉澱上層清液，加入沉澱劑，若不再有沉澱產生，說明沉澱完全。
6．蒸發和結晶 蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，
7．蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。
操作時要注意：
①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位於同一水平線上。
③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於l/3。
④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。
⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。
8．分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑，並且溶劑易揮發。
（1）儀器
分液漏斗
燒杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏鬥上口塞，左手握活塞，倒轉用力振盪，放氣，正立放鐵圈上靜置
萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多
（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏鬥上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯
在萃取過程中要注意：
①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振盪。
②振盪時右手捏住漏鬥上口的頸部，並用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒轉過來用力振盪。
③然後將分液漏斗靜置，待液體分層後進行分液，分液時下層液體從漏鬥口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水裡的溴。
9．升華 升華是指固態物質吸熱後不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，
10．滲析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精製膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。
儀器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒
鹽析 掌握蛋白質的鹽析和皂化反應中高級脂肪酸鈉鹽的鹽析
11各種裝置的氣密性檢查方法歸納
一、基本方法：
①受熱法：將裝置只留下1個出口，並先將該出口的導管插入水中，後採用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱後，導管是否出現水柱。
②壓水法：如啟普發生器氣密性檢查
③吹氣法
二、基本步驟：
①形成封閉出口
②採用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查
③觀察氣泡、水柱等現象得出結論。
註：若連接的儀器很多，應分段檢查。
方法2：向導管口吹氣，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管後水柱不下落，說明氣密性良好。

化學實驗復習系列三：物質的提純分離、除雜和鑒別
知識再現：
對混合物分離、提純的基本要求：原理正確，操作簡便，少用試劑（主要成分）量不減少（或減少很少）， 保護環境。
Ⅰ.混合物分離、提純常用的方法:
酸、鹼處理法：此法是利用混合物中各種組分酸鹼性不同，用酸或鹼處理，從而分離提純物質，
正鹽和與酸式鹽相互轉化法
沉澱法：
氧化還原法：此法是利用混合物中某種組分能被氧化（被還原）的性質來分離提純物質，
電解法：此法是利用電解原理來分離提純物質，如電解冶煉鋁；

吸附法：混合物中的某種組分易被某種吸附劑吸附，如用木炭使蔗糖溶液脫去有機色素
Ⅱ.常見物質除雜方法序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網 用固體轉化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過濾
序號 原物 所含雜質 除雜質試劑 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過量)，CO2 過濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過濾，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結晶.
29 乙烯 SO2、H20 鹼石灰 加固體轉化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗氣
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 飽和Na2CO3 蒸餾
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸餾
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物質的鑒別專題總結
1．物理方法
觀察法：主要是通過觀察被鑒別物質的狀態、顏色等進行，如鑒別相同濃度氯化鐵和氯化亞鐵溶液溶液；
嗅試法：主要通過判斷有揮發性氣體物質的不同氣味來進行，如鑒別氨氣和氫氣；
水溶法：主要通過觀察鑒別物質在水中的溶解情況來進行，如鑒別碳酸鈉和碳酸鈣；
加熱法：主要適用於易升華的物質鑒別，如單質碘、萘的鑒別；（此方法在化學方法中也用到）
熱效應法：常用於某些物質溶於水後溶液溫度有明顯變化的物質，如銨鹽、濃硫酸、燒鹼的鑒別；
焰色法：常用於某些金屬或金屬離子的鑒別，如鉀鹽、鈉鹽的鑒別。
2．化學方法
加熱法：如碳酸氫鹽、硝酸鹽、銨鹽等鹽類及難溶性鹼等受熱易分解、結晶水合物的受熱失水等等；
水溶性（或加水）法：如無水硫酸銅遇水呈藍色，或其水溶液呈藍色，電石遇水有氣體放出等等；
指示劑測試法：常用石蕊、酚酞及pH試紙等來檢驗待鑒別溶液或液體的酸、鹼性，如等物質的量濃度的醋酸銨、氯化鋁、小蘇打、蘇打（用pH試紙）；
點燃法：主要用於檢驗待鑒別氣體物質的助燃性或可燃性的有無，以及可燃物的燃燒現象、燃燒產物的特點等等，如乙炔燃燒產生大量黑煙，氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色；
指示劑法：主要是利用待鑒別物質性質的差異性，選擇適合的試劑進行，如鑒別硫酸銨、硫酸鈉、氯化銨、氯化鈉四種溶液，可選用氫氧化鋇溶液；鑒別甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四種溶液，可選用新制氫氧化銅懸濁液，然後分別與其共熱；
分組法：當被鑒別的物質較多時，常選擇適合的試劑將被鑒別物質分成若干小組，然後再對各小組進行鑒別，如鑒別純鹼、燒鹼、水、氯化鋇、硫酸、鹽酸六種無色溶液（液體）時，可選用石蕊試液將上述六種溶液分成三個組（酸性、鹼性、中性），然後再對各組進行鑒別。
3．其他方法
只用一種試劑法：如只有蒸餾水和試管，鑒別以下幾種白色固體粉末，氫氧化鋇、無水硫酸銅、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉時，先檢驗出硫酸銅，然後再依次鑒別出氫氧化鋇、硫酸鈉、氯化鋁、氯化鈉；
不同試劑兩兩混合法：如不用任何試劑鑒別下列四種無色溶液，純鹼、燒鹼、硫酸鋁、氯化鋇，分別取少量，任取一種與其餘三種溶液混合，記錄實驗現象；
兩種溶液自我鑒別法：如兩瓶失去標簽，外觀無任何區別的無色溶液，只知一瓶是鹽酸，一瓶是碳酸鹽，不用其他試劑進行鑒別。

化學實驗復習：氣體的制備
介面的連接
一般應遵循裝置的排列順序。對於吸收裝置，若為洗氣瓶則應「長」進（利於雜質的充分吸收）「短」出（利於氣體導出），若為盛有鹼石灰的乾燥管吸收水分和CO2，則應「大」進（同樣利用CO2和水蒸氣的充分吸收）「小」出（利於余氣的導出），若為排水量氣時應「短」進「長」出，排出水的體積即為生成氣體的體積。
1、氣體實驗裝置的設計
（1）裝置順序：制氣裝置→凈化裝置→反應或收集裝置→除尾氣裝置
（2）安裝順序：由下向上，由左向右
（3）操作順序：裝配儀器→檢驗氣密性→加入葯品→進行實驗
2、氣體發生裝置的類型
（1）設計原則：根據反應原理、反應物狀態和反應所需條件等因素來選擇反應裝置。
（2）裝置基本類型：

（4）裝置氣密性的檢驗
3、凈化、乾燥與反應裝置
（1）雜質產生原因：①反應過程中有揮發性物質，如用鹽酸製取的氣體中一般有HCl；從溶液中冒出的氣體中含有水氣。②副反應或雜質參加反就引起，如制乙烯時含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）裝置基本類型：根據凈化葯品的狀態及條件來設計
（3）氣體的凈化劑的選擇
選擇氣體吸收劑的依據：氣體的性質和雜質的性質的差異。主要考慮的是吸收效果，而不是現象。選擇一種與雜質反應快而且反應完全的除雜劑。
一般情況下：①易溶於水的氣體雜質可用水來吸收；②酸性雜質可用鹼性物質吸收；③鹼性雜質可用酸性物質吸收；④水分可用乾燥劑來吸收；⑤能與雜質反應生成沉澱（或可溶物）的物質也可作為吸收劑。
選用吸收劑的原則：①只能吸收氣體中的雜質，而不能與被提純的氣體反應。②不能引入新的雜質。在密閉裝置中進行，要保持裝置氣體暢通。
（4）氣體乾燥劑的類型及選擇
常用的氣體乾燥劑按酸鹼性可分為三類：
①酸性乾燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性乾燥劑能夠乾燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等氣體。
②鹼性乾燥劑，如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。鹼性乾燥劑可以用來乾燥顯鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。
③中性乾燥劑，如無水氯化鈣等，可以乾燥中性、酸性氣體，如O2、H2、CH4等。
在選用乾燥劑時，顯鹼性的氣體不能選用酸性乾燥劑，顯酸性的氣體不能選用鹼性乾燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的乾燥劑。能與氣體反應的物質不能選作乾燥劑，如不能用CaCI2來乾燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用濃 H2SO4乾燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）氣體凈化與乾燥裝置連接次序
洗氣裝置總是進氣管插入接近瓶底，出氣管口略出瓶塞。乾燥管總是大口進，小口出氣。
一般情況下，若採用溶液作除雜試劑，則是先除雜後乾燥；若採用加熱除去雜質，則是先乾燥後加熱。對於有毒、有害的氣體尾氣必須用適當的溶液加以吸收（或點燃），使它們變為無毒、無害、無污染的物質。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點燃法，將它轉化為CO2氣體。
4、收集裝置
1、設計原則：根據氣體的溶解性或密度
（1）易溶或與水反應的氣體：用向上（或下）排空氣法
（2）與空氣成分反應或與空氣密度相近的氣體：排水（液）法
（3）可溶性氣體考慮用排液法
（4）兩種方法皆可用時，排水法收集的氣體較純。若欲製取的氣體要求乾燥，用排空氣法或排非水溶劑法。
2、裝置基本類型：
5、尾氣處理裝置-安全裝置
尾氣的處理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃燒處理
處理裝置
（1）直接吸收

（2）防止倒吸裝置的設計
在某些實驗中，由於吸收液的倒吸，會對實驗產生不良的影響，如玻璃儀器的炸裂，反應試劑的污染等，因此，在有關實驗中必須採取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般採用下列措施：
a切斷裝置：將有可能產生液體倒吸的密閉裝置系統切斷，以防止液體倒吸，如實驗室中製取氧氣、甲烷時，通常用排水法收集氣體，當實驗結束時，必須先從水槽中將導管拿出來，然後熄滅酒精燈。
b設置防護裝置：①倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。下一個裝置所示，對於易溶於水難溶於有機溶劑的氣體，氣體在有機溶劑不會倒吸。②肚容式：當易溶於吸收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗很類似。③蓄液式：當吸收液發生倒吸時，倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來，以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器。這種裝置又稱安全瓶。④平衡壓強式：為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置（見恆壓式）；⑤防堵塞安全裝置式：為防止反應體系中壓強減少，引起吸收液的倒吸，可以在密閉裝置系統中連接一個能與外界相通的裝置，起著自動調節系統內外壓強差的作用，防止溶液的倒吸。⑥為防止粉末或糊狀物堵塞導氣管，可將棉花團置於導管口處。⑦液封裝置：為防止氣體從長頸漏斗中逸出，可在發生裝置中的漏斗末端套住一隻小試管
3）防污染安全裝置：燃燒處理或袋裝
判斷原則
①有毒、污染環境的氣體不能直接排放。
②尾氣吸收要選擇合適的吸收劑和吸收裝置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收劑：水，NaOH溶液，硫酸銅溶液
③可燃性氣體且難用吸收劑吸收：燃燒處理或袋裝。如CO。
離子的檢驗
離子 試劑 現象 注意
沉澱法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黃、AgI↓黃
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉澱 須先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉澱→灰綠色→紅褐色沉澱
Fe3+ NaOH溶液 紅褐色沉澱
Al3+ NaOH溶液 白色沉澱→溶解 不一定是Al3+
氣體法 NH4+ 濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙 產生刺激性氣體，使試紙變藍 要加熱
CO32- 稀鹽酸+石灰水 石灰水變渾濁 SO32-也有此現象
SO32- 稀H2SO4和品紅溶液 品紅溶液褪色
顯色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下層為紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是無變化，滴Cl2水後變紅色
Fe3+ ①KSCN溶液 紅色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt絲+HCl 火焰為黃色、淺紫色 K+要透過藍色鈷玻璃片
幾種重要有機物的檢驗
（1）苯 能與純溴、鐵屑反應，產生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大於1）難溶於水的硝基苯。
（2）乙醇 能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應，使其表面上黑色CuO變為光亮的銅，並產生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。
（3）苯酚 能與濃溴水反應生成白色的三溴苯酚沉澱。能與FeCl3溶液反應，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能發生銀鏡反應，或能與新制的藍色Cu(OH)2加熱反應，生成紅色的 Cu2O沉澱。
5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質
用一種試劑來鑒別多種物質時，所選用的試劑必須能和被鑒別的物質大多數能發生反應，而且能產生不同的實驗現象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。
不用其他試劑來鑒別一組物質，一般情況從兩個方面考慮：
①利用某些物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然後再用該試劑去鑒別其他物質。
②採用一種試劑與其他物質相互反應的現象不同，進行綜合分析鑒別。
引申發散：在推斷混合溶液中肯定存在或肯定不存在的離子時，要注意以下幾點：
（1）溶液是否有顏色。某些離子在溶液中具有特殊的顏色：Fe3+——棕黃色，Fe2+——淡綠色，Cu2+——藍色（CuCl2濃溶液呈綠色）
（2）溶液的酸鹼性。從溶液的酸鹼性情況可以初步判斷某些離子是否存在。
在強酸性溶液中不能大量存在離子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在強鹼性溶液中不能大量存在離子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判斷出肯定存在的離子後，再排除跟該離子在溶液中不可能共存的離子。例如，在已肯定存在SO42-時，就應排除Ba2+的存在。
化學實驗復習系列五：化學實驗中的安全問題
考綱要求：了解實驗室一般事故的預防和處理方法。
化學實驗安全須做到以下「十防」：
1.防爆炸。
①可燃性氣體（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空氣中達到爆炸極限點燃時都會發生爆炸，因此點燃這些氣體前均須檢驗純度，進行這些氣體實驗時應保持實驗室空氣流通；
②H2還原CuO，CO還原Fe2O3等實驗，在加熱之前應先通氣，將實驗裝置內的空氣排出後再加熱，防止與裝置內空氣混合受熱發生爆炸。
③活潑金屬與水或酸反應要注意用量不能過大；
④銀氨溶液應現配現用，並且配製時氨水不能過量。
2.防儀器炸裂。
①給燒瓶、燒杯等加熱時要墊石棉網；在試管中加熱固體時（如制氧氣、制氨氣、制甲烷、氫氣還原氧化銅等），管口要略向下傾斜；
②在集氣瓶中點燃金屬時，瓶中要加少量水或鋪一層細沙；
③玻璃儀器加熱前外壁要乾燥，在加熱過程中不能逐及焰芯；
④熱儀器不能立即用水刷洗。
3.防液體飛濺。
①濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時，應將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振盪。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合；
②加熱沸點較低的液體混合物時，要加細瓷片以防暴沸；加熱試管中的液體，管口不能對人；
③蒸發溶液要用玻璃棒攪拌。
4.防液體倒吸。
①氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶於水要連接防倒吸的裝置；
②加熱氯酸鉀制氧氣等實驗並用排水法收集後，停止加熱前應先將導氣管從水中取出；
③實驗室制乙酸乙酯，因裝置內氣壓不穩定，也要防倒吸。
5.防導管堵塞。
①制氣裝置若發生導管堵塞，將導致裝置內壓強增大，液體噴出。因此，制氧氣和乙炔時，發生裝置的導管口附近要塞一團疏鬆的棉花，以防導管被固體或漿狀物堵塞。（你還見過哪些分堵塞的裝置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接觸化學葯品；
②不能用嘴品嘗葯品的味道；
③聞氣味時，應用手輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔；
④制備或使用有毒氣體的實驗，應在通風廚內進行，尾氣應用適當試劑吸收，防止污染空氣。
7.防燙傷。
①不能用手握試管加熱；
②蒸發皿和坩堝加熱後要用坩堝鉗取放（石棉網上）。
8.防割傷。
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時，要注意進行正確操作，以防被割傷。
9.防火災。
①易燃物要妥善保管，用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中（其它葯品能放回原試劑瓶嗎？）
②酒精燈內的酒精量不能多於容積的2/3，不得少於容積的1/4，不能用燃著的酒精燈去點燃另一隻酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
③萬一發生火災，應選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
10.防環境污染。
①實驗剩餘的葯品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放人指定的容器或廢液缸內。所有實驗廢棄物應集中處理，不能隨意丟棄或傾倒，；
②能相互反應生成有毒氣體的廢液（如硫化鈉溶液和廢酸等）不能倒入同一廢液缸中；涉及有毒氣體的實驗要有尾氣處理裝置（如實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收多餘的氯氣，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中可用氣球將多餘的一氧化碳收集起來或使其通過鹼液後點燃除去）。
③汞灑落地面應及時用硫黃粉覆蓋，防止汞蒸氣中毒。
常見事故的處理
事故 處理方法
酒精及其它易燃
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⑹ 高中化學

1.F的作用是利用相似相容將cl2萃取

2.為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在__F___ 與__G____之間（填裝置字母序號），裝置中應放入 _ 濃硫酸_。

解釋：
該裝置為製取cl2的裝置，HCl易揮發，在加熱的狀態下，H2O也會隨著cl2的蒸出。所以，氣體是cl2、Hcl、H2O的混合氣體。
前兩個是為了證明cl2的性質，且吸收cl2和H2O反應產生的HclO和部分Hcl
乾燥的有色布條是為了證明有H2O，但是不能除去
濕潤的有色布條是為了證明漂白性
Ccl將cl2萃取出來，
則氣體中肯定有Hcl，可能有H2O
所以加濃硫酸吸水

⑺ 高中化學實驗設計（到底要設計幾個實驗）

LZ你好！
晨晨的北京演唱會會在湖南衛視播。但，是不是直播就不知道了。
在此之前應該不會上快樂大本營，因為出新專輯《破曉》不久已經上過一次快樂大本營了。
咱是超級愛晨吶。。。
望採納！

⑻ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

⑼ 高中所有重要化學實驗及裝置作用,現象 如題

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質. 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體. 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質. 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成. 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成. 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 14.點燃純凈的氯氣,用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱生成. 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉澱生成. 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,並有氣體生成. 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成. 19.將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質產生. 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成. 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈,發出大量熱. 22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺. 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著. 24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成. 25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸. 27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去. 29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成. 30.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成. 31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有淺黃色沉澱生成. 32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液後再加稀硝酸：有黃色沉澱生成. 33.I2遇澱粉,生成藍色溶液. 34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 35.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：反應繼續進行,放出大量熱,生成黑色物質. 36.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色的粉末）. 37.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡藍色,生成有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴生成）. 38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成. 39.二氧化硫氣體通入品紅溶液後再加熱：紅色退去,加熱後又恢復原來顏色.40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管,並加熱,反應畢,待溶液冷卻後加水：有刺激性氣味的氣體生成,加水後溶液呈天藍色.41.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成,且氣體有刺激性的氣味. 42.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色,生成淡黃色物質. 43.鈉投入水中：反應激烈,鈉浮於水面,放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動,有「嗤嗤」聲. 44.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里,將帶火星木條伸入試管口：木條復燃. 45. 加熱碳酸氫鈉固體,使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁. 46.氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生. 47. 加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生. 48. 加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生. 49.無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色,硝酸呈黃色. 50.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有紅棕色氣體產生. 51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色. 52. 在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸,有白色膠狀沉澱產生. 53.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁. 55.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 56.向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬鬆的白色絮狀物質. 57.向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉澱生成,立即轉變為灰綠色,一會兒又轉變為紅褐色沉澱. 58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色. 59.向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁.S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少,且有沉澱產生. 61.在空氣中點燃甲烷,並在火焰上放乾冷燒杯：火焰呈淡藍色,燒杯內壁有液滴產生. 62.光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺,時間較長,（容器內壁有液滴生成）. 63. 加熱（170℃）乙醇與濃硫酸的混合物,並使產生的氣體通入溴水,通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產生,溴水褪色,紫色逐漸變淺. 64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮,有黑煙產生,放出熱量. 65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮,有濃煙產生,放出熱量. 66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮,並帶有黑煙. 67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色. 68.將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色. 69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺,直至褪去. 70. 苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生,生成物油狀且帶有褐色. 71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中,振盪：紫色褪色. 72.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出. 73.在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成. 74.在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液,振盪：溶液顯紫色. 75.乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質. 76.在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成. 77.在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成. 78.蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色. 79.紫色的石蕊試液遇鹼：變成藍色. 80.無色酚酞試液遇鹼：變成紅色. 這些都是基礎的,也比較常考,裝置太麻煩了,不好意思啊,我搞不出來.現象比較簡單,我就不羅嗦了.

⑽ 高中化學常考的實驗裝置的作用

一般高中化學常考的實驗裝置大多都是氣體的乾燥、除雜，以及避免內尾氣的污染，還有就是防止容倒吸、有些生成的物質會影響實驗的結果等等，關鍵得看題意是怎麼問的，你得根據題目，以及相關的化學反應來解答，一般高中化學考這些方面的知識就是為了提升你個人解決一些制備等相關的問題。遇到這種問題要有自信，調理要清晰，思路要正確，一般的高中化學題還是很容易解決的。
祝你學習越來越好！