探究氣體等溫變化的實驗裝置

⑴ 關於氣體等溫變化，急！

p1v1=p2v2+p3v3 P1×2＝95×2＋(Po+ρgh)*10/100000
只能用克拉博龍方程

⑵ 用DIS研究一定質量氣體在溫度不變時，壓強與體積關系的實驗裝置如圖所示．（1）實驗中應保持不變的參量是

（1）探究氣體的壓強和體積的關系，要保持溫度一定；研究的氣是體針筒封閉一定質量的氣體；
（2）由表格數據可得：在誤差范圍內，一定質量的氣體，溫度不變時，PV乘積為一定值，即壓強與體積成正比，為了圖象直觀，應做P?

1

V

圖象
（3）根據理想氣體狀態方程

PV

T

＝C，有PV=CT，常數C由氣體的質量決定，根據溫度不變的情況下，出現乘積變小，則可能是氣體的質量減小，即實驗時注射器的空氣向外發生了泄漏．
故答案為；（1）溫度、注射器內氣體
（2）誤差范圍內，一定質量的氣體，溫度不變時，壓強與體積成反比；P?

1

V

（3）實驗時注射器的空氣向外發生了泄漏

⑶ 在「探究氣體等溫變化的規律」實驗中，封閉的空氣如圖所示，U形管粗細均勻，右端開口，已知外界大氣壓為7

（1）由連通器原理可知，甲圖中氣體壓強為p₀=76cmHg，乙圖中氣體壓強為p₀+4cmHg=80cmHg．
（2）由玻意耳定律p₁V₁=p₂V₂，即p₁l₁S=p₂l₂S，即p₁l₁=p₂l₂（l₁、l₂為空氣柱長度），所以玻璃管的橫截面積可不用測量．
（3）以p為縱坐標，以V為橫坐標，作出p-V圖是一條曲線，但曲線未必表示反比關系，所以應再作出p-

1

V

圖，看是否是過原點的直線，才能最終確定p與V是否成反比．
故答案為：
（1）75.5；79.5；
（2）正確；
（3）不能．

⑷ 氣體的等溫變化實驗

做這個實驗是不需要把注射器掛起來的，所以A錯，而B中用手握住會導致升溫，C中迅速上下拉會導致來不及散熱而升溫，至於D封閉氣體的壓強不是壓力表的讀數還能是什麼？

⑸ 在利用特製的注射器做「探究氣體等溫變化的規律」實驗中，某小組同學通過壓力連桿上拉或下壓活塞得到了a

（1）1.0，4.0，0.25 （2）如圖所示；在溫度不變的情況下，壓強p與體積V成反比

⑹ 氣體的等溫變化

一隻兩端封閉粗細均勻的玻璃管水平放置，玻璃管中有一段57cm的水銀柱把空氣分成1個大氣壓，30cm長的兩段，今將玻璃管緩緩豎起來，則上下兩段氣柱長度分別為
A30cm 30cm B35cm 25cm C40cm 20cm D45cm 15cm

============
C對
兩空氣柱的長度之和不變，等於60cm。L+L'=60-----------(1)
兩空氣柱對應的壓強差不變，等於57cm。p'-p=57-----------(2)
據「玻意爾定律」:p=po*Lo/L p'=po*Lo/L'代入(2)式，得：
[(76*30)/L']-(76*30)/L]=57
整理：40(l-L')=L*L'----------(3)

聯立(1)(3)，解出：L=40cm L'=20cm

⑺ 探究氣體等溫變化的規律的實驗為什麼要穩定後再計數

（1）由連通器原理可知，甲圖中氣體壓強為p0=76cmHg，乙圖中氣體壓強為p0+4cmHg=80cmHg．（2）由玻意耳定律p1V1=p2V2，即p1l1S=p2l2S，即p1l1=p2l2（l1、l2為空氣柱長度），所以玻璃管的橫截面積可不用測量．

⑻ 探究氣壓隨溫度變化的圖

（1）探究氣體的壓強與溫度關系時，保持體積恆定，有裝置可看出①為壓強感測器，②為溫度感測器；
由理想氣體的等容變化規律可得，理想氣體的壓強與熱力學溫度成正比，故P ₁ =CT ₁
P ₂ =CT ₂ ，
故有：△P=C△T
因此，△p與溫度變化量△t之間的關系為過原點的直線，故選B．
故答案為：（1）壓強，溫度；（2）B