實驗室海帶提碘裝置

『壹』 海帶中提取碘步驟，方程式

步驟：

1. 海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液；

2. 通過過濾，得到不溶的殘渣回；

3. 濾液為含碘離子的溶液答；

4. 加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質；

5. 再通過蒸餾提取出碘單質。

方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。

『貳』 海帶提碘流程及方程式

燒灰、浸泡、過濾、加氯化劑、蒸餾。2I-+Cl2=2Cl-+I2。
海帶灼燒成灰，浸泡溶解得到海帶灰懸濁液。通過過濾，得到不溶的殘渣。濾液為含碘離子的溶液。加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質，利用有機溶劑萃取出碘單質。再通過蒸餾提取出碘單質。方程式：氧化劑可以用氯氣，氯氣可將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。
實驗原理：把干海帶燃燒後生成的灰燼，海帶會中的碘元素以碘離子的形式存在。加入去離子水並煮沸，使碘離子溶於水中，過濾取濾液，調節濾液pH為中性。蒸干濾液，將得到的白色固體與重鉻酸鉀混合均勻，研磨。在高筒燒杯中加熱混合物，此時碘單質會升華出來，用注滿冰水的圓底燒瓶蓋在燒杯口處，碘就會凝華在燒瓶底部。刮下生成的碘，稱量計算產率。

『叄』 從海帶中提取碘用什麼裝置

蒸發皿.過濾器.分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰,過濾器提取濾液.分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中,最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來
1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠.再向坩堝內加入少量酒精,使海帶潤濕以便於灼燒.將坩堝放在三腳架的泥三角上,蓋上坩堝蓋.（點燃酒精燈,將酒精燈放在的三腳架下,灼燒盛有海帶的坩堝.經過長時間的灼燒,直至海帶完全變成灰後,停止加熱並冷卻.
2、等坩堝完全冷卻後,（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋,將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中.再向燒杯中加入少量的蒸餾水,用玻璃棒充分攪拌.再把燒杯放在三腳架的石棉網上,用酒精燈在石棉網下方加熱.直至溶液煮沸2～3分鍾後,移去酒精燈,使燒杯完全冷卻.
3、然後將混合物倒入過濾器中過濾.過濾結束後取出濾液.向濾液中滴加幾滴稀硫酸,旋搖溶液（用來酸化溶液）.再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中,旋搖溶液,看不到發生變化的現象.
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中.向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液.振盪試管 可以看到溶液呈藍色.這說明海帶中含有成份碘.向另一支試管中滴加四氯化碳,充分振盪 靜置分層後可以看到,下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色.這是由於,過氧化氫將碘離子氧化成碘,而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液,之後將碘的四氯化碳進行蒸餾

『肆』 海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下

『伍』 海帶提碘的步驟，葯品，實驗儀器

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質，再用澱粉檢驗
2KI
+Cl2==
I2
+2KCl

I2
遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架台，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶，氯水，澱粉溶液，四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟
現象
解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕後，放在坩堝中。
海帶表面原理有較多白色的附著物
不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置於泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻
干海帶燒成白色灰燼
將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。
海帶灰煮沸時溶液渾濁
使碘離子進入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣
濾液
得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水，振盪。
滴入後溶液由無色變為棕黃色
方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振盪，靜置。
加入ccl4後，溶液分層，有色層在上層，振盪後溶液仍分層，有色層在下層，顏色
碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大。

『陸』 海帶提取碘的步驟.

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架台,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤濕後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻\x09干海帶燒成白色灰燼\x09將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁\x09使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣\x09濾液\x09得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.\x09滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色\x09碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.
【反饋鞏固】
1、用化學方法分離、檢驗植物樣品中某元素或某成分時,是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進行預處理?
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以C2O42－計）,實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理後,熱水浸泡,過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液.……
回答下列問題：步驟①中「樣品預處理」的方法是.（A．灼燒成灰B．研磨成汁）

『柒』 從海帶中提取碘用什麼裝置

蒸發皿。過濾器。分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰，過濾器提取濾液。分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中，最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來

1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠。再向坩堝內加入少量酒精，使海帶潤濕以便於灼燒。將坩堝放在三腳架的泥三角上，蓋上坩堝蓋。（點燃酒精燈，將酒精燈放在的三腳架下，灼燒盛有海帶的坩堝。經過長時間的灼燒，直至海帶完全變成灰後，停止加熱並冷卻。

2、等坩堝完全冷卻後，（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋，將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中。再向燒杯中加入少量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌。再把燒杯放在三腳架的石棉網上，用酒精燈在石棉網下方加熱。直至溶液煮沸2～3分鍾後，移去酒精燈，使燒杯完全冷卻。

3、然後將混合物倒入過濾器中過濾。過濾結束後取出濾液。向濾液中滴加幾滴稀硫酸，旋搖溶液（用來酸化溶液）。再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中，旋搖溶液，看不到發生變化的現象。
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中。向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液。振盪試管
可以看到溶液呈藍色。這說明海帶中含有成份碘。向另一支試管中滴加四氯化碳，充分振盪
靜置分層後可以看到，下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色。這是由於，過氧化氫將碘離子氧化成碘，而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液，之後將碘的四氯化碳進行蒸餾

『捌』 從海帶中提取碘用什麼裝置

蒸發皿。過濾器。分液漏斗和蒸餾裝置就差不多了
蒸發皿灼燒提取海帶灰，過濾器提取濾液。分液漏斗就是將濾液中的碘單質萃取到有機溶劑中，最後用蒸餾裝置將碘單質提取出來
1、先將已經刷凈表面附著物的干海帶剪碎並放入坩堝中壓擠。再向坩堝內加入少量酒精，使海帶潤濕以便於灼燒。將坩堝放在三腳架的泥三角上，蓋上坩堝蓋。（點燃酒精燈，將酒精燈放在的三腳架下，灼燒盛有海帶的坩堝。經過長時間的灼燒，直至海帶完全變成灰後，停止加熱並冷卻。
2、等坩堝完全冷卻後，（都是用坩堝鉗操作）打開坩堝蓋，將坩堝中的海帶灰倒入燒杯中。再向燒杯中加入少量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌。再把燒杯放在三腳架的石棉網上，用酒精燈在石棉網下方加熱。直至溶液煮沸2～3分鍾後，移去酒精燈，使燒杯完全冷卻。
3、然後將混合物倒入過濾器中過濾。過濾結束後取出濾液。向濾液中滴加幾滴稀硫酸，旋搖溶液（用來酸化溶液）。再將質量分數為5%的過氧化氫加入這只燒杯中，旋搖溶液，看不到發生變化的現象。
4、向剛才滴加過稀硫酸、過氧化氫的"混"合溶液分別裝入兩支試管中。向其中的一支試管中注入少量澱粉溶液。振盪試管
可以看到溶液呈藍色。這說明海帶中含有成份碘。向另一支試管中滴加四氯化碳，充分振盪
靜置分層後可以看到，下層四氯化碳層因溶有碘而呈特殊的紫色。這是由於，過氧化氫將碘離子氧化成碘，而碘又溶於四氯化碳的原因
5、將二者分分液，之後將碘的四氯化碳進行蒸餾

『玖』 海帶提取碘的操作流程是什麼

海帶提取碘的操作流程如下：

1、首先要把海帶切碎，以便能夠加快碘的提取速度，然後把切碎的海帶放到浸泡池中。

碘的礦產分布：

碘在自然界中以能溶於水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量較高海帶、海魚、和貝類等動植物含碘較高（每升海水含50-60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。

碘在自然界中含量稀少，在地殼的含量位居第47位，除在海水中含量較高（每升海水含50～60微克）以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。

自然界中的碘來源主要是以碘酸鈉NaIO3的形式存在於智利硝石礦中，在海水中碘的含量很少，但海洋中的某些生物（如海藻、海帶等）具有選擇性吸收和富集碘的能力，是碘的一個重要來源。

以上內容參考網路-碘

『拾』 實驗室海藻提碘，在灼燒海帶過程中，需三腳架，問泥三角是什麼三腳架是什麼鐵三角是什麼 都是實驗儀器

因為這個裝置是一個鐵圈下面有三個支腳，所以叫三腳架