燃燒熱的測定的實驗裝置

Ⅰ 在燃燒熱的測定實驗中哪些是體系哪些是環境

有。體系：內筒水，氧彈，溫度計，內筒攪拌器。環境：外筒水。

①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定。熟習壓片和氧彈裝樣操作，量熱計安裝注意探頭不得碰彎，溫度與溫差的切換功能鍵鈕，報時及燈閃爍提示功能等。

②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片，注意緊實度，分析天平稱樣。

③容量瓶量取3000mL水，調節水溫低於室溫1K。

(1)燃燒熱的測定的實驗裝置擴展閱讀：

燃燒熱應指明相應的燃燒反應的熱化學方程，其中反應物和產物都要標明它的狀態，方程中的系數表示物質的摩爾數。按熱力學規定，放熱反應的熱效應為負值。例如:H2(氣，1大氣壓,25℃)+0.5O2(氣,1大氣壓,25℃)=H2O(液，1大氣壓，25℃)，ΔH懢=-285.830±0.042千焦/摩爾。

熱力學中採用標准態作為參考態。標准態的燃燒熱用ΔH懢或ΔU懢表示。標准態的燃燒反應是一個理想的過程，其反應物和產物分別處在各自的熱力學標准態（見標准熱力學函數）。

Ⅱ 燃燒熱的測定實驗中，裝置中哪部分是測量體系測量體系的溫度和溫度變化能否被測定為什麼

數字貝克曼溫度計是測量體系。測量體系的溫度變化是沒法測的，我們只能測，燃燒瓶傳給水的熱，使水溫上升的溫度。

Ⅲ 物理化學實驗燃燒熱的測定 為什麼要測定真實溫差，如何測定

①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定.熟習壓片和氧彈裝樣操作,量熱計安裝注意探頭不得碰彎,溫度與溫差的切換功能鍵鈕,報時及燈閃爍提示功能等.②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片,注意緊實度,分析天平稱樣.③容量瓶量取3000mL水,調節水溫低於室溫1K.
④量取兩根10厘米點火絲,中段在原珠筆蕊上繞幾圈.燃燒絲縛緊使接觸電阻盡可能小.氧彈充氧注意小動作緩緩旋開減壓閥.
⑤氧彈內預滴10mL水,促產物凝聚成硝酸.
（1）實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵,可以考慮以下幾項技術措施：
①試樣應進行磨細、烘乾、乾燥器恆重等前處理,潮濕樣品不易燃燒且有誤差.
壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度,稜角無粗粒,使能燃燒又不至於引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀.
②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小,注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題.
③充足氧(2MPa)並保證氧彈不漏氧,保證充分燃燒.燃燒不完全,還時常形
成灰白相間如散棉絮狀.
④注意點火前才將二電極插上氧彈再按點火鈕,否則因儀器未設互鎖功能,極易發生（按攪拌鈕或置0時）誤點火,樣品先已燃燒的事故.
(2) 氧彈內預滴幾滴水,使氧彈為水汽飽和,燃燒後氣態水易凝結為液態水.
試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa,長期使用,可能引起彈壁的腐蝕,減少其強度.故氧彈應定期進行20MPa水壓檢查,每年一次.
氧彈、量熱容器、攪拌器等,在使用完畢後,應用干布擦去水跡,保持表面清潔乾燥.恆溫外套（即外筒）內的水,應採用軟水.長期不使用時應將水倒掉.
氧彈以及氧氣通過的各個部件,各聯接部分不允許有油污,更不允許使用潤滑油,在必須潤滑時,可用少量的甘油.
(3)儀器應置放在不受陽光直射的單獨一間試驗室內進行工作.室內溫度和濕度應盡可能變化小.最適宜的溫度是20?5℃.每次測定時室溫變化不得大於1℃.因此.室內禁止使用各種熱源,如電爐、火爐、暖氣等.
(4) 如用貝克曼溫度計,其調節可以歸納為倒立連接、設定溫度、正立震斷和校驗四步,注意別讓水銀過多地流向彎曲貯管,導致因水銀重而在正立時,玻管擴張處掛不住.也絕不允許放在電爐上烤等驟冷驟熱情況出現.在精密的測量中,應進行貝克曼溫度計的校正.改進後的本實驗普遍採用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等,相應配以電橋、指示mV值,實際已轉換為溫度 (數顯溫度計) 的儀器,能自動記錄溫度,精密度可達10?4~10?5K.國產型號為半自動HR—15A(B)數顯微機型或WHR—15全自動微機型氧彈式熱量計.進入了全面啟用電腦處理數據的新時代.
（5）苯甲酸和萘燃燒產物的熱容差別因為產物量小而儀器熱容的基數相對較大而可以忽略.
（6）量熱方法和儀器多種多樣,可參閱復旦大學物理化學實驗教材.量熱法廣泛用來測量各種反應熱如相變熱等.本實驗裝置除可用作測定各種有機物質、燃料、穀物等固體、液體物質的燃燒熱外,還可以研究物質在充入其它氣體時反應熱效應的變化情況.

Ⅳ 在燃燒熱的測定實驗中，那些是體系，哪些是環境實驗過程中有無熱損耗

有。體系：內筒水，氧彈，溫度計，內筒攪拌器。環境：外筒水。

燃燒熱是1摩爾物質專完全燃燒時所放出的熱量。屬在恆容條件下測得的燃燒熱為恆容燃燒熱（ov），恆容燃燒熱這個過程的內能變化（δu）。在恆壓條件下測得的燃燒熱為恆壓燃燒熱（qp），恆壓燃燒熱等於這個過程的熱焓變化（δh）。

熱量的散失仍然無法完全避免，這可以是同於環境向量熱計輻射進熱量而使其溫度升高，也可以是由於量熱計向環境輻射出熱量而使量熱計的溫度降低。因此燃燒前後溫度的變化值不能直接准確測量，而必須經過作圖法進行校正。

(4)燃燒熱的測定的實驗裝置擴展閱讀：

注意事項：

數據處理中用雷諾法校正溫差，觀測燃燒前後的一系列水溫和時間的觀測值誤差，造成校正曲線的不準確，從開始燃燒到溫度上升至室溫這一段時間△t1內，由環境輻射和攪拌引進的能量所造成的升溫,故應予扣除。

由室溫升到最高點這一段時間△t2內，熱量計向環境的熱漏造成的溫度降低，計算時必須考慮在內扣除不合適會造成誤差。

Ⅳ 16.某學校化學科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置,用來測定乙醇的燃燒熱

(1)④測得其溫度為t1 ⑤稱得自製酒精燈質量為m1
(2)1285 1094
(3)①圓筒中空氣吸收熱量 ②圓筒絕熱性能差(其他合理答案也可)
(4)溫度過低圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比溫度過高散失的熱量也會更多會使誤差增大。

Ⅵ 燃燒熱的測定思考題

①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定。熟習壓片和氧彈裝樣操作，量熱計安裝注意探頭不得碰彎，溫度與溫差的切換功能鍵鈕，報時及燈閃爍提示功能等。
②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片，注意緊實度，分析天平稱樣。③容量瓶量取3000mL水，調節水溫低於室溫1K。
④量取兩根10厘米點火絲，中段在原珠筆蕊上繞幾圈。燃燒絲縛緊使接觸電阻盡可能小。氧彈充氧注意小動作緩緩旋開減壓閥。
⑤氧彈內預滴10mL水，促產物凝聚成硝酸。
（1）實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項技術措施：
①試樣應進行磨細、烘乾、乾燥器恆重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。
壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，稜角無粗粒，使能燃燒又不至於引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。
②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。
③充足氧(2MPa)並保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形
成灰白相間如散棉絮狀。
④注意點火前才將二電極插上氧彈再按點火鈕，否則因儀器未設互鎖功能，極易發生（按攪拌鈕或置0時）誤點火，樣品先已燃燒的事故。
(2) 氧彈內預滴幾滴水，使氧彈為水汽飽和，燃燒後氣態水易凝結為液態水。
試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa，長期使用，可能引起彈壁的腐蝕，減少其強度。故氧彈應定期進行20MPa水壓檢查，每年一次。
氧彈、量熱容器、攪拌器等，在使用完畢後，應用干布擦去水跡，保持表面清潔乾燥。恆溫外套（即外筒）內的水，應採用軟水。長期不使用時應將水倒掉。
氧彈以及氧氣通過的各個部件，各聯接部分不允許有油污，更不允許使用潤滑油，在必須潤滑時，可用少量的甘油。
(3)儀器應置放在不受陽光直射的單獨一間試驗室內進行工作。室內溫度和濕度應盡可能變化小。最適宜的溫度是205℃。每次測定時室溫變化不得大於1℃。因此。室內禁止使用各種熱源，如電爐、火爐、暖氣等。
(4) 如用貝克曼溫度計，其調節可以歸納為倒立連接、設定溫度、正立震斷和校驗四步，注意別讓水銀過多地流向彎曲貯管，導致因水銀重而在正立時，玻管擴張處掛不住。也絕不允許放在電爐上烤等驟冷驟熱情況出現。在精密的測量中，應進行貝克曼溫度計的校正。改進後的本實驗普遍採用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等，相應配以電橋、指示mV值，實際已轉換為溫度 (數顯溫度計) 的儀器，能自動記錄溫度，精密度可達104~105K。國產型號為半自動HR—15A(B)數顯微機型或WHR—15全自動微機型氧彈式熱量計。進入了全面啟用電腦處理數據的新時代。
（5）苯甲酸和萘燃燒產物的熱容差別因為產物量小而儀器熱容的基數相對較大而可以忽略。
（6）量熱方法和儀器多種多樣，可參閱復旦大學物理化學實驗教材。量熱法廣泛用來測量各種反應熱如相變熱等。本實驗裝置除可用作測定各種有機物質、燃料、穀物等固體、液體物質的燃燒熱外，還可以研究物質在充入其它氣體時反應熱效應的變化情況。

Ⅶ 液態物質燃燒熱的測定 !1!!急!!急!!!

①檢驗多功能控制器數顯讀數是否穩定。熟習壓片和氧彈裝樣操作，量熱計安裝注意探頭不得碰彎，溫度與溫差的切換功能鍵鈕，報時及燈閃爍提示功能等。
②乾燥恆重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)壓片，注意緊實度，分析天平稱樣。③容量瓶量取3000mL水，調節水溫低於室溫1K。
④量取兩根10厘米點火絲，中段在原珠筆蕊上繞幾圈。燃燒絲縛緊使接觸電阻盡可能小。氧彈充氧注意小動作緩緩旋開減壓閥。
⑤氧彈內預滴10mL水，促產物凝聚成硝酸。
（1）實驗關鍵：點火成功、試樣完全燃燒是實驗成敗關鍵，可以考慮以下幾項技術措施：
①試樣應進行磨細、烘乾、乾燥器恆重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。
壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，稜角無粗粒，使能燃燒又不至於引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。
②點火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動和鐵絲碰杯短路問題。
③充足氧(2MPa)並保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時常形
成灰白相間如散棉絮狀。
④注意點火前才將二電極插上氧彈再按點火鈕，否則因儀器未設互鎖功能，極易發生（按攪拌鈕或置0時）誤點火，樣品先已燃燒的事故。
(2) 氧彈內預滴幾滴水，使氧彈為水汽飽和，燃燒後氣態水易凝結為液態水。
試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa，長期使用，可能引起彈壁的腐蝕，減少其強度。故氧彈應定期進行20MPa水壓檢查，每年一次。
氧彈、量熱容器、攪拌器等，在使用完畢後，應用干布擦去水跡，保持表面清潔乾燥。恆溫外套（即外筒）內的水，應採用軟水。長期不使用時應將水倒掉。
氧彈以及氧氣通過的各個部件，各聯接部分不允許有油污，更不允許使用潤滑油，在必須潤滑時，可用少量的甘油。
(3)儀器應置放在不受陽光直射的單獨一間試驗室內進行工作。室內溫度和濕度應盡可能變化小。最適宜的溫度是205℃。每次測定時室溫變化不得大於1℃。因此。室內禁止使用各種熱源，如電爐、火爐、暖氣等。
(4) 如用貝克曼溫度計，其調節可以歸納為倒立連接、設定溫度、正立震斷和校驗四步，注意別讓水銀過多地流向彎曲貯管，導致因水銀重而在正立時，玻管擴張處掛不住。也絕不允許放在電爐上烤等驟冷驟熱情況出現。在精密的測量中，應進行貝克曼溫度計的校正。改進後的本實驗普遍採用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等，相應配以電橋、指示mV值，實際已轉換為溫度 (數顯溫度計) 的儀器，能自動記錄溫度，精密度可達104~105K。國產型號為半自動HR—15A(B)數顯微機型或WHR—15全自動微機型氧彈式熱量計。進入了全面啟用電腦處理數據的新時代。
（5）苯甲酸和萘燃燒產物的熱容差別因為產物量小而儀器熱容的基數相對較大而可以忽略。
（6）量熱方法和儀器多種多樣，可參閱復旦大學物理化學實驗教材。量熱法廣泛用來測量各種反應熱如相變熱等。本實驗裝置除可用作測定各種有機物質、燃料、穀物等固體、液體物質的燃燒熱外，還可以研究物質在充入其它氣體時反應熱效應的變化情況。

Ⅷ 某學校化學科研小組使用一些廢舊物品組裝了一個簡易裝置，用來測定乙醇的燃燒熱，過程如下：①用一隻墨水

（1）依據該實驗的原理需要測量的量為乙醇的質量，水的質量，加熱前後水的溫度，可知：
操作④准確量取200毫升水，倒入罐頭盒中，測得其溫度為t₁；操作⑤稱量自製酒精燈的質量m₁；
故答案為：測得其溫度為t₁；稱量自製酒精燈的質量m₁；
（2）實驗Ⅰ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.0?15.6)×46×10?3

170.68?169.95

=1285.4（KJ/mol）；

實驗Ⅱ中Q=

m×c×(t2?t1)×M

m1?m2

=

200×4.18×(40.5?14.9)×46×10?3

177.50?176.60

=1093.9（KJ/mol）；
故答案為：實驗Ⅰ1285.4（KJ/mol）；實驗Ⅱ1093.9（KJ/mol）；
（3）該實驗的關鍵在於保溫，避免熱量散失，上述結果偏小，可能原因，圓筒中空氣吸收熱量或者圓筒絕熱性能差；
故答案為：圓筒中空氣吸收熱量；圓筒絕熱性能差；
（4）該實驗的關鍵在於保溫，避免熱量散失，溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；
故答案為：溫度過低，圓筒中空氣吸收的熱量占較大的百分比；溫度過高，散失的熱量會更多，使誤差更大；