⑴ 二氧化硫與氫氧化鈉反應所需器皿
把
二氧化硫
通入
氫氧化鈉溶液
，
在試管里反應。
⑵ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）二氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試內液變紅，故答案為容：變紅；酸性；
（2）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：褪色；漂白；
（3）so2中+4價s具有氧化性，硫化氫中-2價s具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為so2+2h2s=3s↓+2h20，
故答案為：變渾濁（生成沉澱）；氧化；
（4）酸性kmno4具有強氧化性，溶液顏色為紫色，so2中+4價s具有還原性，二氧化硫通入酸性高錳酸鉀中發生2kmno4+5so2+2h2o═k2so4+2mnso4+2h2so4，該反應中二氧化硫為還原劑，具有還原性，發生氧化反應，導致酸性kmno4溶液褪色，
故答案為：紫紅色褪去；還原．
⑶ 二氧化硫和氫氧化鈉反應裝置
幾乎是1摩爾每升每秒.
說需要,是因為他們發生了反應,有倒吸的可能；說不需要,是因為即使倒吸,也不會有太大的危險,所以,一般不加防倒吸的裝置.通常是遇到氯化氫或氨氣時,加防倒吸的裝置.
⑷ 氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當NaOH少量時：SO2+NaOH=NaHSO3
當NaOH過量時：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當NaOH少量時：
反應類型 復分解反應
反應物 SO2,NaOH
生成物 Na2SO3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當NaOH過量時：
反應類型 復分解反應
反應物 Na2SO3，SO2，H2O
生成物 NaHSO3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——SO2與有色有機物質結合生成了無色物質，NaOH與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與NaOH反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了復分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
更多信息可以關注科學高分網氫氧化鈉與二氧化硫反應方程式
⑸ 二氧化硫 實驗室制備方法及實驗裝置
實驗室制備實驗室通常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化硫
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O
或用銅與濃硫酸加熱內反應
Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O
尾氣處容理：通入氫氧化鈉溶液
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
制氣裝置是用固體粉末與液體反應製取氣體的儀器裝置(參看《初中卷》使用固體和液體葯品制備氣體的儀器裝置).
二氧化硫易溶於水,密度比空氣大,收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法.
⑹ 二氧化硫與氫氧化鈉反應是什麼
SO2 + 2NaOH（多量） = Na2SO3 + H2O
SO2+NaOH（少量）=NaHSO3
⑺ 氫氧化鈉吸收二氧化硫的裝置
洗氣瓶.可把，NaOH放在裡面，在尾氣收集的時候，將二氧化硫通入，就可以吸收。
⑻ 二氧化硫和氫氧化鈉反應
這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。
so2
+
h2o
==
h2so3
h2so3
+
2naoh===na2so3
+
2h2o
在復分解反應中，化合價不變，這個是復分解反應的特徵體現。
如果生成物是na2so4，s的化合價變成了+6，與so2中+4不一樣了啊。
至於3是怎麼計算出來的，你看so2
+
h2o
==
h2so3是不是就變成了3了？
非金屬氧化物和鹼進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。
是在不明白的話，想想co2與naoh的反應，不就是生成的na2co3么？
把c換成s，能記下來了不？
我的幾個學生都是在這里不明白，解釋清楚了就沒問題了。