❶ 實驗小組用如圖的裝置進行實驗．實 驗 步 驟簡 答第一步：稱取3g...
裝置①的試抄管中發生反應的化學方程式為：2KClO3
| MnO2 | .
❷ 探究小組用如圖裝置進行實驗．膠頭滴管和集氣瓶中分別盛裝某種試劑，擠壓膠頭滴管向集氣瓶中滴加適量液體
A、向碳酸鈉中滴加稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應放出氣體二氧化碳，放出氣體使瓶內氣體增多，氣球不能變大；故A不正確；
B、向鋅中滴加稀鹽酸，鹽酸與鋅反應放出氫氣，放出氣體使瓶內氣體增多，氣球不能變大；故B不正確；
C、向氣體二氧化碳中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉吸收二氧化碳變成碳酸鈉和水，瓶內氣體減少甚至消失，氣球變大；故C正確；
D、向水中滴入濃硫酸，濃硫酸溶於水放出大量的熱，放出的熱使瓶內空氣膨脹而使瓶內壓強變大，氣球不能變大；故D不正確；
故選C． |
❸ 化學興趣小組用如圖裝置進行實驗，發現鎂片完全溶解、石灰水變渾濁．（一）石灰水變渾濁的原因是：（1）
（一）鎂與稀鹽酸反應要放出熱量，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以石灰水變渾濁；
故答案為：（1）放熱；（2）減小；
（二）pH小於7，溶液呈酸性；呈酸性的原因還可能是鹽酸過量；
故答案為：（1）酸；（2）滴加的稀鹽酸過量；
（三）【猜想】氫氧化鎂是一種鹼，不能與鹽酸共存；
【實驗】根據題干信息可知，該氣體是鎂與水反應生成的，且具有可燃性，所以是氫氣；該反應是鎂與水在加熱的條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣．
故答案為：Mg（OH）2能和HCl發生反應；H2；Mg+2H2O | △ | .
❹ 用如圖中甲所示裝置進行實驗，比較不同液體的吸熱能力．在兩個相同的燒杯中分別裝入初溫、質量相同的水和
（1）溫度計的一大格是10℃，一大格分成十小格，故分度值是1℃，而液柱上表面此時在90℃上面8個小格，故讀作98℃．
升溫過程中，溫度計內水銀的內能增加，是通過熱傳遞方式改變的；
（2）規格相同的酒精燈，在相同的時間內放出的熱量是相同的，那麼加熱時間的長短就代表了液體吸熱的多少，植物油比水吸熱時間長，故吸收更多的熱量．
（3）比較不同液體的吸熱能力，要控制好變數，一般有兩種方法：①質量相同時，加熱相同時間，比較升高的溫度；②或質量相同時，升高相同溫度比較加熱時間的長短．
（4）初溫不同，加熱與周圍的溫差不同，散熱的速度不等，對實驗結果的影響較大，因此小麗的觀點正確．
故答案為：
（1）98；增大；熱傳遞；
（2）多；
（3）在水和植物油沸騰前，加熱升高相同的溫度，比較加熱時間的長短，時間越長，吸熱本領越大；
（4）小麗；初溫不同，加熱與周圍的溫差不同，散熱的速度不等，對實驗結果的影響較大．
❺ 用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題: (1)若A中為濃硝酸,B中為銅單質,C中為氫氧化
（1）3Cu+8HNO 3 (濃)=3Cu(NO 3 )2+2NO 2 ↑+4H 2 O.(2) ①bc. ②Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +或3Al 3+ +3NH 3 +3H 2 O=Al(OH) 3 ↓+3NH 4 +（3）冒氣泡，產生無色氣體，水溶液為無色。4H + +4I-+O 2 =2I 2 +2H 2 O.
❻ 實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．實驗目的：測定一定量的高錳酸鉀加熱產生氧氣的體積實驗步驟：第
第一步：高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，根據質量守恆定版律配平即可，權還要注意不要漏掉反應條件．故答案為：2KMnO4 | △ | .
❼ 用如圖所示裝置進行實驗，以下敘述錯誤的是（）A．此裝置放在光下幾小時後，在石灰水中滴碘液會變藍
A、光合作用的場所是葉綠體，此裝置放在光下幾小時後，會進行光合作用，製造有機物釋放氧氣，但是澱粉不會進入石灰水，石灰水中滴碘液不會變藍色，A錯誤；
B、在土壤的蒸發作用和植物的蒸騰作用下，塑料袋內壁會出現水珠，故B說法正確；
C、植物的呼吸作用白天和晚上都能夠進行，光合作用只能在白天進行，所以幾天後，呼吸作用要強於光合作用，二氧化碳的濃度增加，擠壓塑料袋，石灰水會變渾濁，故C說法正確；
D、葉片能夠呈現綠色，是因為葉綠體中含有葉綠素，葉綠素只有在光下才能合成，所以此裝置放在黑暗處幾天後，會因為沒有光照，天竺葵葉片發黃，故D說法正確；
故選A
❽ 用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是______，
（1）中和來熱測定實驗成敗的關鍵源是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；環形玻璃攪拌棒；
（2）用過量的氫氧化鈉保證鹽酸反應完全，以鹽酸的量為准進行准確計算；鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
故答案為：要保證鹽酸反應完全；HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）三次實驗的目的是多次測量減少實驗誤差，
故答案為：多次測量求平均值可以減少實驗誤差．
❾ 用如圖所示的裝置進行實驗可以使氣球膨脹或縮小．裝置說明：一個容積較大的廣口瓶，瓶塞上裝有A，B兩個分
解；（1）瓶內氣體遇冷，壓強減小，瓶外氣體的壓強大於瓶內氣體壓強，進入導管使氣球膨脹；
（2）①向廣口瓶中滴加A中的溶液，振盪廣口瓶，氣球膨脹，說明A中的溶液吸收二氧化碳，使瓶內氣體壓強減小，瓶外氣體就可進入導管使氣球膨脹．故可判斷分液漏斗A中可能是鹼性溶液；
②向廣口瓶中滴加B中的溶液，振盪廣口瓶，氣球又縮小，說明B中的溶液可與①中的生成物反應，產生二氧化碳氣體，使瓶內氣體壓強增加，氣球縮小．故可判斷B中的溶液是酸性溶液．
有關反應中的一個化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）．
故答案為：（1）氣球會膨脹；
（2）氫氧化鈉（或鹼性等），鹽酸（或酸性等），CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O（或Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O等）． |
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