（12分）
Ⅰ.（1）向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現
氣泡，停止加熱後導管中出現水柱，證明氣密性良好（其他合理答案也給分）（2分）
（2）提供水蒸氣（1分）（3）3Fe+4H
2 O==Fe
2 O
3 +4H
2 （2分）（4）冷凝水蒸氣（1分）
（5）使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應速率（1分）
Ⅱ.①乙（1分）
②
）
③鐵粉可能有剩餘，剩餘鐵粉會與Fe
3+ 反應，將Fe
3+ 溶液中完全還原為Fe
2+ 。（2分）
Ⅱ 圖（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，且生成的黑色固體物質是一
（1）鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）水的沸點為100℃，較低，反應前A中投放碎瓷片的目的是防止A中水暴沸，
故答案為：防止A中液體暴沸；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，當實驗時，B中灰色的鐵粉變為黑色，黑色固體中可能含有過量的鐵，取B中的固體物質少量，溶於足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液．溶液顏色無明顯變化，說明在溶液中Fe 3+ 被未反應的鐵粉完全還原，
故答案為：在溶液中Fe 3+ 被未反應的鐵粉完全還原；
（4）實驗開始時，打開K 1 ．K 2 ，關閉K 3 ，使反應先進行一段時間之後，在X口點燃收集到的氣體，不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲，爆鳴聲說明有氫氣生成，即可說明「鐵與水蒸氣」能夠進行反應，可燃性的氣體點燃前須驗純；當收集到半瓶氣體時，停止加熱，關閉K 1 ，若要使H 2 順利逸出而進行點燃實驗，須關閉K 1 ，打開K 2 ，連續輕輕排擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出，
故答案為：氫氣的驗純；關閉K 1 ，打開K 2 ，連續輕輕排擠壓塑料礦泉水瓶，使氫氣緩緩逸出；
（5）原裝置使用乾燥管是乾燥氫氣中的水蒸氣，含未反應的大量水蒸氣的氫氣經過替代裝置時，大量水蒸氣被瓶中的水冷凝，相當於原裝置使用乾燥管，
故答案為：未反應的大量水蒸氣被瓶中的水冷凝． |
Ⅲ 這個作業怎麼做如圖是鐵與水蒸氣反應
(1)球形乾燥管或乾燥管碎瓷片；沸石或碎玻璃片
(2)①A；B；甲；② 8.4%
(3)不變；能；①Fe 3 O 4 +8H + = Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O；②Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+ |
Ⅳ 某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，並繼續研究鐵及其化合物的部分性質． 已知：
（1）鐵在高溫下與水反應，鐵表現為還原性，水表現出氧化性，生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案為：3Fe+4H 2 O（g） Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，待硬質試管冷卻後，取少許其中的固體物質溶於稀硫酸得溶液B，一定發生Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O，取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色Fe 3+ +3SCN - ?Fe（SCN） 3 ，則說明所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe 3+ ，一定有Fe 3 O 4 ，可能有過量的鐵；若溶液未變紅色，可能含有過量的鐵，將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，故答案為：A；C；
（3）鐵和水蒸氣反應，產物為四氧化三鐵和氫氣，可能有過量的鐵，固體物質溶於稀硫酸得溶液B，溶液中過量的鐵可能將三價鐵離子全部轉化成二價鐵離子，Fe+2Fe 3+ ═3Fe 2+ ，Fe 2+ 與KSCN溶液不反應，所以，該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，
故答案為：Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ ；
（4）可觀察到生成白色沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色的現象，說明含有Fe 2+ 離子，綜上分析可知，白色沉澱為氫氧化亞鐵，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，所以反應為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ，
故答案為：FeSO 4 +2NaOH=Fe（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 、4Fe（OH） 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe（OH） 3 ；
（5）Fe 2+ 溶液因為水解和還原性而不易保存，可以加入酸抑制其水解，加入還原性鐵（鐵釘）防止其被氧化，故答案為：還原；Fe 2+ 易被空氣中的氧氣氧化而變質；鐵粉；
（6）加熱時氣體的溶解度降低，所以，除去蒸餾水中溶解的O 2 常採用加熱煮沸的方法；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，使A、B充滿還原性氣體氫氣，可排除試管中的氧氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化，一段時間後，關閉止水夾，試管A中生成的FeSO 4 溶液壓到試管B，與試管B中的NaOH溶液反應，生成Fe（OH） 2 沉澱，在試管B中觀察到白色的Fe（OH） 2 ，
故答案為：把蒸餾水煮沸；利用鐵粉和稀硫酸反應產生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH） 2 被空氣中氧氣氧化；B． |
Ⅳ 鐵粉與水蒸氣反應實驗裝置 實驗式
由於我這里沒有畫圖工具,所以只能口述了,
發生裝置：圓底燒瓶+鐵架台版+酒精燈,圓底燒瓶里放水權和沸石
反應裝置：加熱試管和酒精燈（最好是酒精噴燈）
後面的就要看情況而定了,是檢驗產物或者是除氣裝置
3Fe+4H2O=(高溫)=Fe3O4+4H2
Ⅵ 該圖是鐵與水在高溫下反應實驗裝置圖，請問實驗開始時
（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：回3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+H2↑，故答案答為：3Fe+4H2O
高溫
.
Fe3O4+H2↑；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經鹼石灰乾燥後加入裝置E，氧化鐵與氫氣加熱發生反應生成了鐵和水，所以反應的現象為：紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠，故答案為：紅色的粉末變成黑色，管壁產生水珠；（3）裝置A需要加熱產生水蒸氣，裝置B是鐵與水蒸氣的反應，需要高溫下才能反應，需要加熱；裝置E是氫氣含有氧化鐵的裝置，反應需要加熱，所以需要加熱的裝置為：A
B
E，故答案為：A
B
E；（4）檢驗三價鐵離子的方法為：取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色，故答案為：取少量濾液於試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
Ⅶ 如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵
（1）根據裝置圖中儀器形狀和用途判斷儀器名稱為球形乾燥管，燒瓶中加入碎瓷片防止加熱暴沸，
故答案為：球形乾燥管，碎瓷片；
（2）①高溫鐵和水蒸氣反應，所以裝置A處加熱產生水蒸氣，再點燃B裝置處的酒精燈，甲中導氣管位置錯誤，排水量氣不能排除水，不可以測量生成氫氣的體積，乙丙丁都可以利用裝置測定生成氣體的體積，
故答案為：A，B，甲；
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然後加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標准狀況下為44.8mL，生成的氣體是氫氣，物質的量為0.002mol，依據反應的化學方程式得到反應鐵的質量：
3Fe+4H 2 O Fe 3 O 4 +4H 2 ，則鐵粉的轉化率為
3×56g 4mol
m 0.002mol
m=0.084g，鐵粉的轉化率= ×100%=8.4%，
故答案為：8.4%；
（3）為了證明反應後的固體混合物中含有+3價的Fe，取出少量混合物於試管中，加入足量的鹽酸，溶解，過濾．向濾液中滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色變化分析鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰酸鉀溶液會變血紅色；鐵剩餘會在溶液中和鐵離子反應生成亞鐵離子，依據溶液顏色分析離子存在，血紅色說明一定含三價鐵離子，不變血紅色，不能證明一定不含有鐵離子；
| 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | 故答案為： | 現象 | 結論 | 解釋（用離子方程式表示） | | 不變 | 不能 | ①Fe 3 O 4 +8H + =Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O
②Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+ | |
Ⅷ 學生利用下圖所列裝置進行「鐵與水蒸氣反應」的實驗，並利用產物進一步製取FeCl36H2O晶體．（圖中夾持及
（1）鐵粉和鋁粉都是金屬，都具有金屬的通性，都能和酸反應和弱鹼不反應；但鋁粉和鐵粉的不同化學性質是：鋁粉能和強鹼反應生成鹽和氫氣，而鐵粉和強鹼不反應；反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：B；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）Fe與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2，反應的化學方程式是；鹼石灰能乾燥氣體，除去H2中的水蒸氣，故答案為：3Fe+4H2O
| 高溫 | .
Ⅸ 還原鐵粉與水蒸氣的反應實驗裝置
實驗抄室主要用以下兩款裝置來完成該實驗。
Ⅹ 某研究小組為了探究「鐵與水蒸氣」能否發生反應及反應的產物，進行了系列實驗．（1）用下圖A所示實驗裝置
（1）鐵與水蒸氣生成氫氣，反應一段時間後，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，不純的氫氣在點燃時會有爆鳴聲；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2O（g） | 高溫 | .
與鐵與水蒸氣反應的實驗裝置如圖相關的資料
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