設計原電池裝置現象

㈠ 18.圖為某同學設計的原電池裝置(1)當電解質溶液為稀硫酸時:①fe電極是_______

（1）①活潑性強的金屬做負極，所以Fe作負極，Fe失電子發生氧化反應內生成容二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②活潑性弱的金屬作正極，所以C4為正極，正極上溶液0的氫離子c電子發生還原反應，生成氫氣，其電極反應式為：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；
故答案為：正；2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑；還原；
（2）①Fe做負極，Fe失電子發生氧化反應，生成二價鐵離子，其電極反應式為：Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；
故答案為：負；Fe-2e ^- =Fe ²⁺ ；氧化；
②C4作正極，正極上硝酸根離子c電子發生還原反應，生成Ng，其電極反應式為：4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；
故答案為：正；4H ⁺ +N ₃ ^- +3e ^- =Ng↑+2H ₂ g；還原．

㈡ 銅與銀設制一個原電池。隨著反應進行兩電極出現的現象是

設計該原電池時，選擇較活潑的銅作負極，則銀作正極。然後選擇的電解質溶液要能與銅發生自發進行的氧化還原反應，如可選擇硝酸銀溶液。總反應為
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
正極為；2Ag+ +2e-=2Ag
現象為負極不斷溶液，正極上質量增加。

㈢ （1）銅鋅原電池裝置如圖．請回答：①簡述實驗現象____________；②取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶______電

（1）①該裝置能自發的進行氧化還原反應，符合原電池構成條件，所以屬版於原電池權，放電上，鋅易失電子發生氧化反應生成鋅離子而作負極，所以鋅逐漸被溶解，銅作正極，銅電極上銅離子得電子發生還原反應生成銅，所以正極上電極質量增加，放電過程中有電子通過，所以能產生電流，則電流計指針偏轉，
故答案為：電流計指針偏轉，鋅電極逐漸溶解，銅電極質量增加；
②放電時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，所以取出鹽橋時右邊燒杯中溶液帶負電荷，故答案為：負；
（2）根據電池反應式知，鋅易失電子作負極，鋅對應的電解質溶液為可溶性的鋅鹽，如硫酸鋅，亞鐵離子得電子生成鐵，則鐵作正極，鐵電極對應的電解質溶液為可溶性的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，電子從負極鋅沿導線流向正極鐵，所以其裝置圖為．

㈣ cu和zn原電池現象

如果zn中有雜質，則雜質就會合zn構成原電池，所以zn上也有氣泡。不會有氣泡，雖然caso4水解會生成h2so4但很少！所以不會有氣泡，但會cu2+置換出來。

㈤ 請利用氧化還原反應Zn+Cu 2+ =Zn 2+ +Cu設計一個原電池。畫出裝置圖，寫出電極反應式及產生的現象。 ____

電極反應：正極：Zn - 2e - =Zn 2+ 、負極：Cu 2+ +2e - =Cu， 正極鋅片溶解，負極上覆蓋一層紅色的銅。

㈥ 用鋅和氯化鐵設計原電池的實驗現象

1,鋅電極逐漸反應溶解,鐵電極有氣泡產生
Zn -2e=Zn2+
2H+ +2e=H2
Zn + 2H+= Zn2+ + H2
2,鐵電極逐漸溶解,溶液顏色變綠色
Fe-2e=Fe2+
Fe3+ +e=Fe2+
2Fe3+ + Fe=3Fe2+

㈦ 什麼是原電池的極化現象

電池的極化有幾種：
1.
電極極化
2.
擴散極化
3.
濃差極化
設計電池時的都是用理想狀態作為電池的參數，而實際上電池工作時會與理想狀態不同，比如電解液由於電池反應而導致電極附近與遠處的電解液濃度不同，或者電極周圍的電解液由於電池反應而造成某一離子的消耗過多而造成單一的正離子或負離子過多，還有就是產生的電流對電解液中的正負離子的吸引也導致它們的分布不均。這些情況都導致極化現象
通過氧化還原反應而產生電流的裝置稱為原電池，也可以說是把化學能轉變成電能的裝置。有的原電池可以構成可逆電池，有的原電池則不屬於可逆電池。原電池放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應。例如銅鋅原電池又稱丹聶爾電池，其正極是銅極，浸中硫酸溶液中;負極是鋅板，浸在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋勾通，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據原電池原理製成的。

㈧ 銅鋅原電池實驗現象問題

1、銅鋅原電池現象，反應現象：銅片表面有氣泡，鋅片溶解，電流表發生偏轉。
2、銅鋅原電池原理
銅、鋅兩電極，一同浸入稀H2SO4時，由於鋅比銅活潑，容易失去電子，鋅被氧化成Zn2+進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+從銅片獲得電子，被還原成氫原子
氫原子結合成氫分子從銅片上放出。兩極發生如下反應：
負極：Zn-2e=Zn2+
正極： 2H+ +2e=H2（氣體）（硫酸銅溶液為電解質溶液）
總反應是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
3、銅鋅原電池實驗
[器材]
試管，鑷子，銅棒，HgCl2，0.1mol·L-1硫酸溶液
[操作]
取一試管並斜放入一大粒純鋅（如沒有純鋅可將粗鋅泡在飽和的氯化汞溶液中，用鑷子夾出沖洗凈），再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液，觀察表面逸出氣泡情況。
在盛有純鋅和0.1mol·L-1硫酸溶液中，用一根純銅棒插在純鋅的表面上，可以觀察到在鋅表面氣泡很少，而在插進液面中銅棒四周氣泡很多。
鋅銅原電池，銅表面氣泡來源不可能是銅與稀硫酸反應，而是鋅丟失的電子同遇到溶液中的氫離子發生了反應：可以推知鋅流出電子，在流經銅導線時，將電子轉移給銅四周的氫離子。